2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能练习新人教版必修2.doc

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1、1第一节 化学能与热能1下列说法正确的是( )需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A BC D解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。答案：A2下列说法正确的是( )A任何化学反应都伴随着能量的变化BH 2O(g)=H2O(l)该过

2、程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程解析：B 项，为物理变化，不是化学变化，错误；C 项，化学反应的能量变化除表现为热量变化以外，还可表现为光能、电能等，错误；D 项，反应物总能量比生成物总能量高，应为放出能量的过程。答案：A3石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 a kJ 的能量。下列说法中正确的是 ( )石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A B

3、 C D解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，2由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。答案：B4(1)下列过程中不一定释放能量的是_(填编号)。A化合反应 B分解反应 C形成化学键 D燃料燃烧 E酸碱中和 F炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填序号)。A硫蒸气 B硫固体(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成 1 mol 水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和 NaOH 恰好反应时放出 Q kJ 热量，则其中和热为_k

4、Jmol 1 。解析：(1)化学键的形成过程中一定会放出能量，燃料燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸过程中会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应；(2)硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，所以硫蒸气燃烧放出的热量较多；(3)1 mol 硫酸与氢氧化钠完全反应生成 2 mol 水，中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量，所以中和热为 kJmol1 。Q2答案：(1)AB (2)A (3)Q25.在 25 、101 kPa 的条件下，断裂 1 mol HH 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol ClCl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol

5、 HCl 键放出 431 kJ 能量。H2Cl 2=2HCl 的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)1 mol H2和 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 是_(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为_。(4)反应物总能量_(填“”或“(时间：40 分钟)A 级 基础巩固1下列对化学反应的认识错误的是( )A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的

6、状态在反应前后可能相同，也可能不相同。答案：C2用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是 ( )A反应中有化学能转化为热能B反应中的能量关系如图二C该反应是吸热反应D化学键的总键能：反应物放出总能量 Q(放)，反应为吸热反应；反之 Q(吸) Q(放)时，反应就为放热反应。题中Q(吸)436 kJ243 kJ， Q(放)431 kJ2， Q(放) Q(吸)183 kJ，反应为放热反应，放出 183 kJ 热量。答案：D5请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )A1 mol H 2O

7、分解为 H2与 O2需吸收 930 kJ 热量BH 与 O 反应生成 1 mol H2O 放出 930 kJ 热量C2 mol H 的能量小于 1 mol H2的能量D2 mol H 结合成 1 mol H2放出 436 kJ 的热量解析：由反应方程式 H2(g) O2(g)=H2O(g) H436 kJ12mol1 249 kJmol 1 930 kJ mol 1 245 kJmol1 可知，分解 1 mol 水需要吸收 245 kJ 能量，生成 1 mol 水时放出245 kJ 能量，A、B 错误；1 mol H2生成 2 mol H 吸收 436 kJ 能量，反之 2 mol H 结合生

8、5成 1 mol H2放出 436 kJ 能量，C 错误，D 正确。答案：D6.为消除目前燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有专家提出了如图所示的利用太阳能制取氢能的构想，下列说法正确的是( )AH 2O 分解反应是放热反应B氢能源已经普遍使用C氢气不易贮存和运输，无开发价值D2 mol H 2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2具有的总能量解析：水的分解反应是吸热反应，A 错误；氢能源受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B 和 C 均错；2 mol H2与 1 mol O2充分燃烧生成 2 mol H2O 可放出大量的热，D 正确。答案

9、：DB 级 能力提升7某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。图(a) 图(b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)反应为放热反应，(b)反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为：2Al6H =2Al3 3H 2。(3)图(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案：(1)放 吸

10、 (2)2Al6H =2Al3 3H 2 (3)低于8(1)下列 3 个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号)。6(2)某同学选用装置进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯中产生气泡，则说明 M 溶于水_(填“一定是放热反应” “一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。(4)

11、至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO 22H 2O=4KOH3O 2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择装置_(填装置序号)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。解析：(1)装置可通过 U 形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)NaOH 固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。(4)用或装置可验证超氧化钾与水的反应是否为放热反应。向包有 KO2的脱脂棉中滴入几滴水，脱脂棉燃烧，说明 KO2与水的反应是放热反应。答案：(1)(2)左端液面降低，右端液面升高 放热(3)产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱可能是放热反应 某些物质(如 NaOH 固体)溶于水放热，但不是放热反应7(4)(或) 放热