2018_2019学年高中化学第2章化学键化学反应与能量第二节第2课时化学反应的限度课件鲁科版必修2.ppt

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1、第 2章 化学键 化学反应与能量 第 2 节 化学反应的快慢和限度 第 2 课时 化学反应的限度 学习目标 1. 了解可逆化学反应、可逆化学反应限度的含义。 2. 认识可逆反应及其特征。 3. 学会判断可逆化学反应的平衡状态 ， 初步了解外界条件能够影响化学平衡状态。 知识衔接 1 影响化学反应速率的外界因素主要有哪些？ 提示： 温度、浓度、压强 ( 有气体反应或生成 ) 、催化剂、固体反应物的表面积等。 2 二氧化硫与水的反应、二氧化硫与氧气的反应是否属于可逆反应？试写出反应的化学方程式。 提示： 属 于 ； SO 2 H 2 O H 2 SO 3 ； 2SO 2 O 2催化剂2SO 3 。

2、 3 可燃物质充分燃烧需要具备的两个主要条件： 温度达到着火点 ， 与空气 ( 或 O 2 ) 接触 。 自主学习 一、化学反应的限度 1 可逆反应。 (1) 定义：在同一条件下 正反应 方向和 逆反应 方向均能进行的化学反应。在可逆反应中 ， 用 “ _ _ _ _ _ ” 连接。 (2) 特点。 相同条件下 ， 正、逆反应 同时进行 。 不能完全转化 ， 反应物和生成物同时存在 ， 任一反应物的转化率一定小于 100 % 。 2 化学反应限度。 (1) 化学平衡状态的建立。 (2) 化学平衡状态的概念：在一定条件下 ， 可逆反应进行到一定程度时 ， 正反应速率和逆反应速率相等 ， 反应物的

3、浓度与生成物的浓度 不再改变 ， 达到一种宏观静止的状态 ， 称为化学平衡 状态 ， 简称化学平衡。 (3) 化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态 ， 是在给定条件下所能达到的 最大程度 ，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。 (4) 化学平衡的移动。 概念：已达化学平衡的可逆 反应中 ， 当条件改变时 ， 原来的化学平衡被 破坏 ， 并在新的条件下建立起 新的化学平衡 的过程。 化学平衡移动的影响因素。 影响化学平衡的因素有： 温度 、 浓度 、 压强 等。 易错提醒 1. 正反应和逆反应均能进行的化学反应不一定是可逆反应 ， 需注意前提条件 ： 在相同条件

4、下。 2. 可逆反应达到化学平衡后 ， 反应并没有停止 ， 实际上正反应和逆反应始终在进行 ， 只是正、逆反应速率相等。 3. 对于反应前后气体体积不变的反应 ， 总物质的量、总压强始终保 持不变 ，不能作为依据。 4. 利用密度判断化学平衡时 ， 不仅要看化学方程式的特点 ( 质量变化和物质的量的变化 ) ， 还要看容器的特点 ( 容器容积不变还是可变 ) 。 自我检测 1. 判断正误 ( 正确的打 “” ， 错误的打 ” ) 。 (2)CaO CO 2 = =C aCO 3 和 Ca C O 3 = =高温Ca O CO 2 属于可逆反应。 ( ) (3) 一个可逆反应达到的平衡状态就是这

5、个反应在该条件下所能达到的限度。 ( ) (4) 当一个可逆反应达到平衡状态时 ， 正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零。 ( ) (5) 平衡状态时 ， 各物质的浓度保持相等。 ( ) (6) 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 。( ) 解析： (1) S O 2 和 O 2 反应的方程式中应 用 “ ” ；( 2 )CaO CO 2 = =CaCO 3 和 CaC O 3 = =高温CaO CO 2 两反应的反应条件不同； (4) 反应达到平衡时 v ( 正 ) v ( 逆 ) 0 ； (5 ) 反应达到平衡时 ， 各物质浓度保持不变但不一定相等； (6 ) 当外界条件发生改变时

6、， 化学平衡状态可能会发生改变。 答案： (1) (2) (3) (4 ) (5 ) (6) 2 下列反应不属于可逆反应的是 ( ) A N2 3H2催化剂高温、高压2NH3B CO2 H2O H2CO3C 2NO2N2O4D Pb PbO2 2H2SO4放电充电2PbS O4 2H2O 解析： 可逆反应必须在同一条件下同时进行 ， D 中 两个方向反应条件不同且不是同时进行 ，故不属于可逆反应。 答案： D 3 下 列 各 关 系 式 中 能 说 明 反 应 N23H22NH3已达平衡状态的是 ( ) A 3 v 正 (N2) v 正 (H2) B v 正 (N2) v 逆 (NH3) C

7、2 v 正 (H2) 3 v 逆 (NH3) D v 正 (N2) 3 v 逆 (H2) 解析： A 项中都是正反应速率 ， 不能确定是否达到平衡； B 项说明 v 正 (N2) v 逆 (N2) ， 不是平衡状态； C 项中v 正 (H2) v 逆 (H2) ， 处于平衡状态； D 项 v 正 (N2) v 逆 (N2) ，不是平衡状态。 答案： C 4 在一密闭容器中进行反应： 2S O2(g) O2(g) 2SO3(g) ， 已知反应过程中某一时 刻 SO2、 O2和 SO3的浓度分别为 0. 2 mol L 1、 0.1 mol L 1、 0.2 mol L 1。当反应达到平衡时 ，

8、可能存在的数据是 ( ) A SO2为 0.4 mol L 1、 O2为 0.2 mol L 1B SO2为 0.25 mol L 1C SO2为 0.4 mol L 1D SO2、 SO3均为 0.1 5 mol L 1解析： 在可逆反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 中 ， A 、C 两项若 SO2为 0.4 mol L1， 则变化 0.2 mol L1， 需要SO3变化 0. 2 mol L1， 但反应不可能进行到底 ， 故 A 、 C错误； D 项 ， 若 SO2为 0.15 mol L1， 则 c ( SO2) 减少 ， 那么 c (S O3) 一定增加 ， c (S

9、O3) 0.2 mol L1， 故 D 错误。 答案： B 要点 化学平衡状态的特征及判断 问题 1 ： 请用五个字简练的概括一下化学平衡状态的特征。 提示： 化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变 ， 即： 问题 2 ： 化学平衡状态的判断依据有哪些？ 提示： (1) 微观： v ( 正 ) v ( 逆 ) 0 。 同种物质：生成速率等于消耗速率； 不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之比 ， 且表示不 同方向 ( 即 “ 一正一逆 ” ) 。 ( 2) 宏观：各组分浓度保持不变。 各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变； 各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持

10、不变。 密闭容器中进行反应 A(g) B(g) C (g) D(g) ， 判断反应是否达到平衡的依据为 ( ) A 压强不随时间改变 B 气体的密度不随时间改变 C c (A) 不随时间改变 D 单位时间里生成 C(g) 和 D(g) 的物质的量相等 解析： 由于反应物 和生成物均为气体 ，且反应前后气体的物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终保持不变， A 、 B 不能作为反应达到平衡的标志。 C(g) 、D (g) 均为生成物 ， 反应的任何时刻 ， C (g) 、 D (g) 的物质的量总是相等 ， D 项错误。当 c (A) 不变时 ， 反应处于平衡状态。 答案： C 解题归纳 不能判断可逆反应达到化学平衡状态的几种情况 1 反应各组分 的物质的量的变化量之比 ( 或分子个数比 ) 等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比的状态。 2 恒温恒容下 n 0( 反应前后气体物质的量不变 )的反应 ， 体系的压强、总物质 的量不随时间改变而改变的状态。 3 全是气体参加且 n 0( 反应前后气体物质的量不变 ) 的反应 ， 体系的平均相对分子质量不随时间的改变而改变的状态。