2018_2019学年高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.1化学键与化学反应中的物质变化课件鲁科版必修2.pptx

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1、第2章 化学键 化学反应与能量,第1节 化学键与化学反应,第1课时 化学键与化学反应中的物质变化,自主阅读,自主检测,一、化学键与物质变化 1.化学键的含义:相邻原子间的强相互作用。 2.化学变化的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。 3.化学键的分类:化学键包括离子键和共价键等。 二、化学键的类型 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对形成的化学键。 (2)构成微粒:原子。 (3)作用实质:共用电子。,自主阅读,自主检测,(4)形成过程:,HCl的形成过程 (5)共价键实例:在H2分子中存在氢氢键;在Cl2分子中存在氯氯键;在CH4分子中存在碳氢键;在CO2分子中存在碳氧键。,自主阅读,

2、自主检测,2.离子键 (1)定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (2)成键微粒:阴、阳离子。 (3)作用实质:静电作用。 (4)形成过程:,NaCl的形成过程 (5)离子键实例:在KCl晶体中K+与Cl-之间存在离子键;在MgO晶体中Mg2+和O2-之间存在离子键;CaCl2晶体中Ca2+和Cl-之间存在离子键。,自主阅读,自主检测,三、化学键与物质构成四、化学键与物质的性质 1.化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时,需要破坏化学键,需要消耗较多的能量,所以它们的熔点很高,如SiO2、金刚石等。有些物质熔化时,不破坏分子中的化学键,消耗能量较少,所以它们的熔点较低,如CO2、O

3、2、白磷等。 2.物质发生化学反应时,要破坏旧化学键,形成新化学键,有些物质中的化学键很强,很难破坏,化学性质很稳定,如N2、SiO2等。,自主阅读,自主检测,1.下列有关化学键的说法正确的是( ) A.化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于相邻的分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.相邻原子之间的强相互作用叫做化学键 D.一切物质中都存在化学键 解析：相邻原子之间的强相互作用称为化学键,其中“强”字不能少,故B项错、C项对。分子是由原子通过化学键结合而成的完整的、能独立存在的微粒,分子与分子间不能再形成化学键,A项错。“一切物质”包括稀有气体,而稀有气体元素原子都具有稳定的电子

4、层结构,这样的原子之间不能形成化学键,所以稀有气体都是由原子(或单原子分子)构成的,其中没有化学键,D项错。 答案：C,自主阅读,自主检测,2.下列有关水的叙述正确的是( ) A.氢原子与氢原子之间存在化学键 B.氢原子与氧原子之间存在化学键 C.水分子与水分子之间存在化学键 D.水分子与水分子之间没有任何相互作用 答案：B,自主阅读,自主检测,3.下列变化不需要破坏化学键的是( ) A.氯化铵受热分解 B.干冰的升华 C.水通电分解 D.溴化氢溶于水 解析:氯化铵的受热分解反应、水通电分解的反应是化学变化,必然存在旧化学键的断裂和新化学键的形成;溴化氢溶于水时,HBr共价键断裂形成氢离子和溴

5、离子;干冰升华只是CO2的状态发生了变化,属于物理变化,分子内的共价键未被破坏。 答案:B,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,讨论探究 1.请你用电子式表示NaCl和HCl的形成过程。 2.离子键形成的原因是什么? 3.共价键形成的原因是什么? 探究提示：1.,2.(1)原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子;(2)阴、阳离子间存在静电作用(吸引与排斥,处于平衡状态)。 3.(1)通过形成共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定;(2)两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态。,情景引入,知识点拨,典例引领,

6、重难点一,重难点二,离子键和共价键的比较,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【例题1】下列物质中只含有共价键的一组是( ) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：A项,NaCl中只含有离子键,HCl、H2O中只含有共价键,NaOH中既有离子键又有共价键;B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键;D项,Na2O2中既有离子键又有共价键;H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 答案：

7、C,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。简单离子构成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等,复杂离子(原子团)构成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。 (3)在非金属单质(稀有气体除外)中通常只有共价键,如Cl2、O2等。 (4)构成稀有气体的单质分子,由于原子已达到稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验1 下列叙述中

8、正确的是( ) A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B.元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子键是阴、阳离子的相互吸引 D.金属原子和非金属原子之间形成的都是离子键 解析：元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项正确;元素周期表A族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子键是阴、阳离子之间的相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,C项错误;只有活泼金属原子和活泼非金属原子才能形成离子键,D项错误。 答案：A,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,讨论探究 1

9、.共价化合物一定存在共价键,离子化合物一定存在离子键吗? 2.共价键只存在于共价化合物中,离子键只存在于离子化合物中吗? 3.如何从物质所含的化学键角度来区分离子化合物和共价化合物? 4.离子化合物中必须有金属元素吗? 5.共价化合物中一定不存在金属元素吗?,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,探究提示：1.共价化合物中一定存在共价键,离子化合物中一定存在离子键。 2.共价键除了存在于共价化合物中,还可能存在于离子化合物及某些非金属单质中。离子键只存在于离子化合物中。 3.只存在共价键的化合物是共价化合物,只要存在离子键的化合物就是离子化合物。 4.离子化合物中一般都含有金属元素

10、,铵盐虽然不含有金属元素,也属于离子化合物,如:NH4NO3、NH4Cl等。 5.共价化合物中可能存在金属元素,如AlCl3。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,离子化合物与共价化合物的判断方法 1.根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物; (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2.根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物; (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物; (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,3.根据化学键的类型判

11、断 一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外),但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如(NH4)2SO4等。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,【例题2】下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.K2S 解析：H2O是共价化合物;CaCl2是由Ca2+和Cl

12、-构成的离子化合物;K2S是由K+和S2-构成的离子化合物;NH4Cl是由 和Cl-构成的离子化合物, 中的N原子和H原子间以共价键相结合。 答案：C,规律方法点拨共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中可能含有共价键。仅由简单离子(如Ca2+、K+、S2-、Cl-)构成的离子化合物不含共价键,含有复杂离子 的离子化合物中含有共价键。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验2 下列说法中正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 解析：含有共

13、价键的化合物中还可能含有离子键,若含有离子键则该化合物为离子化合物,故A项错;化合物分子中若不含离子键,则为共价化合物,故B项对;分子可为单质,也可为化合物,故C项错;通常情况下非金属原子间形成共价键,但有些金属与非金属原子间也可形成共价键,如AlCl3,故D项错。 答案：B,1 2 3 4 5,1.下列有关化学键的说法正确的是( ) A.化学键是相邻分子间存在的相互作用 B.化学键是相邻原子间存在的相互作用 C.化学键是非相邻原子间的相互作用 D.化学键是相邻原子间的强相互作用 解析：化学键是相邻原子间的强相互作用,强调了相邻、原子间、强、相互作用,故选项A、B、C错误。 答案：D,1 2

14、3 4 5,2.某短周期元素原子最外层只有1个电子,它与卤素相结合时,所形成的化学键( ) A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键或离子键 D.以上说法均不正确 解析：最外层只有1个电子的短周期元素,可能是Li或Na,也可能是H,因此它们与卤素相结合时,所形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键,故选项C正确。 答案：C,1 2 3 4 5,3.下列叙述正确的是( ) A.HCl溶于水电离出H+和Cl-,HCl中存在离子键 B.Ca(OH)2固体和NH4Cl固体都存在两类不同的化学键 C.液氯和氯气中存在不同类型的化学键 D.氯气和金刚石中存在不同类型的化学键 解析：H和Cl都是

15、非金属元素,HCl是共价化合物,其中的化学键是共价键,A项不正确。Ca(OH)2的Ca2+与OH-间、NH4Cl的 与Cl-间都存在离子键,OH-的H原子与O原子间、 的N原子与H原子间都存在共价键,B项正确。液氯和氯气的构成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2个Cl原子间存在共价键,Cl2分子与Cl2分子间不存在化学键,C项不正确。如上所述,氯气分子中存在共价键,金刚石由C原子构成,C元素是非金属元素,C原子间的化学键是共价键,D项不正确。 答案：B,1 2 3 4 5,4.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( ) 6和8 12和17 20和9 11和17 A. B. C. D. 解析：中的元素是C和O,二者不能形成离子化合物;中的元素是Mg和Cl,二者能形成AB2型离子化合物MgCl2;中的元素是Ca和F,二者能形成AB2型离子化合物CaF2;中的元素是Na和Cl,二者能形成AB型的离子化合物NaCl;满足条件的是和。 答案：C,1 2 3 4 5,5. 指出下列化合物中化学键的类型、物质分类(离子化合物、共价化合物)以及溶于水时破坏的化学键的类型。,1 2 3 4 5,答案：,