表的应用_卤素元素的综合作业鲁科版必修2.doc

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1、1卤素元素的综合1.CN 为拟卤素离子，(CN) 2性质和卤素类似。下列叙述错误的是( )A (CN) 2可以和 H2反应B (CN) 2不能和碱反应C CN 具有还原性D (CN) 2的性质活泼2.氰气的化学式为(CN) 2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是( )A NaCN 和 AgCN 都易溶于水B HCl 和 HCN 都易形成白雾C MnO 2可与 HCN 反应生成(CN) 2D (CN) 2和 NaOH 溶液反应生成 NaCN、NaCNO 和 H2O3.氰(CN) 2的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和

2、I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )A (CN) 2和 NaOH 溶液反应：(CN) 22OH CN CNO H 2OB MnO 2和 HCN 反应：MnO 24HCN(浓) Mn(CN)2(CN) 22H 2OC 向 KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN 2KI(CN) 2D 在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2：Cl 22CN 2Cl (CN) 24.硫氰(SCN) 2的化学性质和卤素(X 2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H 2O HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为 Cl Br SCN I 。下列说法不正确的是( )A Cl 2可以与 KSCN 溶

3、液反应B (SCN) 2可以与 KI 溶液反应C KSCN 溶液可以与 FeCl3溶液反应D (SCN) 2可以与 KBr 溶液反应5.2013 年 5 月 3 日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与 Cl2的类似，被称为“拟卤素” ，如(SCN)22NaOH NaSCNNaSCNOH 2O，阴离子的还原性顺序为 I SCN Br Cl 。下列2说法中不正确的是( )A 若 Cl2、(SCN) 2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B KSCN 可以与 FeCl3溶液反应

4、C Cl 2与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl22SCN (SCN)22Cl D (SCN) 2可以与 KBr 溶液发生反应：(SCN) 22KBr 2KSCNBr 26.原子团 SCN 化合价为1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素” 。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为 Cl Br SCN I ，又知氧化性 I2S，下列反应不正确的是( )A (SCN) 22Br Br22SCN B (SCN) 2H 2S 2H 2SCN SC 4H 2SCN MnO 2 Mn2 (SCN) 22H 2OD (SCN) 22I 2SCN I 27.氰(CN) 2、硫氰(SCN) 2

5、等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe3(SCN) 2 2Fe(SCN)3、Ag CN AgCN(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比 Br 强。下列反应中，不正确的是( )A 2CN Cl 2 2Cl (CN) 2B (CN) 22OH CN CNO H 2OC (OCN) 2H 2O 2H OCN OCNO D MnO 24HSCN (SCN)2Mn(SCN) 22H 2O8.(CN)2、(SCN) 2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为 Cl Br CN SCN I

6、 。下列有关反应的叙述中不正确的是( )A Cl 2通入 NaCN 溶液中有(CN) 2生成B (CN) 2在碱液中能生成 CN 和 CNOC NaBr 和 KSCN 的混合液中加入足量的(CN) 2，有 Br2和(SCN) 2生成D 在化学反应中，(CN) 2、(SCN) 2可作氧化剂9.IBr 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH 2O HBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是( )A 在很多反应中 IBr 是强氧化剂B IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂3C IBr 与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr 沉

7、淀D IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO10.19 世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是( )A 它们的固体都属于分子晶体B 它们的熔、沸点相近C 等物质的量的 ICl 和 Br2，可氧化等量的 SO2D 它们与水的反应，均为自身氧化还原反应11.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl 跟 Zn、H 2O 分别发生如下反应：2ICl2Zn ZnCl2ZnI 2，IClH 2O HClHIO，下列叙述正确的是( )A 在 Zn 跟 IC

8、l 的反应中，ZnCl 2既是氧化产物又是还原产物B 在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnCl 2既不是氧化产物又不是还原产物C 在 H2O 跟 ICl 的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D 在 H2O 跟 ICl 的反应中，ICl 既不是氧化剂又不是还原剂12.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得 AtI。它与 Zn、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn ZnI2ZnAt 2AtI2NH 3(l) NH4INH 2At。下列关于 AtI 性质的叙述正确的是( )A ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物B ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物C AtI

9、与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应13.氯化碘(ICl)跟水发生反应：IClH 2O HIOHCl，这个过程可以称为 ICl 的水解。预计 PCl3水解的产物是( )A PH 3和 HClOB HCl 和 H3PO4C HCl 和 H3PO3D HCl 和 HPO314.氰(CN) 2，硫氰(SCN) 2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤4素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为 Cl Br CN SCN I ；又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是( )A 4HCN(浓)MnO 2 Mn(CN)2(

10、CN) 22H 2OB (CN) 2H 2O 2H CN CNO C (CN) 22OH CN CNO H 2OD (CN) 22SCN 2CN (SCN) 215.(CN)2、(OCN) 2、(SCN) 2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2(OCN) 2Cl 2(CN) 2(SCN) 2I 2。下列方程式中错误的是( )A 2NaSCNMnO 22H 2SO4 Na2SO4(SCN) 2MnSO 42H 2OB (CN) 22KI 2KCNI 2C Cl 22NaOCN (OCN)22NaClD 2AgCN 2Ag(CN) 216.0.1 mol 某金属元素的单质直接

11、与氯气反应后，质量增加 7.1 g，这种元素是( )A NaB MgC FeD Al17.某溶液中氯离子、溴离子、碘离子个数比为 123，欲使这些离子个数比为321，那么要通入氯气分子个数与原溶液中碘离子个数比应为( )A 12B 21C 13D 3118.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )519.从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是( )A 单质与卤化物之间的置换情况B 与氢气反应的情况C 与硝酸银反应生成卤化银的颜色情况D 与水反应的情况20.部

12、分卤素的某种性质或结构随核电荷数的变化趋势如图所示，下列选项可能是( )A 原子半径B 氢化物的稳定性C 电子层数D 单质的密度21.下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是( )A 单质的熔沸点B 原子半径C 单质的密度D 原子的电子层数22.下列叙述中正确的是( )6A 氧化性强弱：F 2(OCN)2与已知条件不相符。16.B【解析】金属与氯原子结合的物质的量之比为n(M) n(Cl)0.1 mol 12氯化物的化学式为 MCl2，该金属元素为镁元素。17.C【解析】氯离子、溴离子、碘离子的还原性依次增强，通入氯气后，首先氧化碘离子，只17有碘离子全部被氧化后，多余

13、的氯气再氧化溴离子。因为三种离子的个数比由 123 变为 321，溴离子数目没变化，氯离子增加数目与碘离子减少数目之比为 11，则通入氯气分子数为增加氯离子数目的 1/2，通入氯气分子数与原溶液中碘离子个数之比为13。18.A【解析】在锥形瓶中，氯酸钾与浓盐酸反应产生氯气，所以处为黄绿色；氯气在处与溴离子反应生成单质溴，所以处为橙色；氯气(可能含有溴蒸气)在处与碘离子反应生成单质碘，遇淀粉变蓝色，所以处为蓝色；氯气(可能可能含有溴蒸气)全部被氢氧化钠溶液吸收，所以处棉球为白色。19.C【解析】卤素间的置换反应、卤素单质与氢气反应的难易，卤素单质与水反应的难易，都可判断卤素单质氧化性的强弱。物质

14、的物理性质(如颜色、状态、密度、溶解度等)不能判断其氧化性或还原性的强弱。20.B【解析】卤素随原子序数的依次增加，原子核外的电子层数依次增加，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性减弱。其单质的的密度依次增大。21.A【解析】对于单质的熔沸点，碱金属元素单质随原子序数的增加逐渐降低，卤族元素单质随原子序数的增加逐渐升高，两者变化不一致。22.C【解析】根据同主族元素的性质变化规律可知，氟元素的非金属性比氯强，其单质的氧化性 F2Cl2；根据碱金属元素的性质变化规律及金属活动顺序表可知，钾、钠、镁的金属性依次减弱，它们氢氧化物的碱性依次减弱；碳元素的非金属性比硅强，其最高价氧

15、化物对应水化物的酸性 H2CO3 H2SiO3。23.D【解析】非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯单质与水反应比溴单质与水反应更剧烈。24.C【解析】元素非金属性强弱与原子得电子数的多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如氯(可得到 1 个电子)非金属性比硫(可得到 2 个电子)强；熔点、沸点是物理性质，18不能作为判断元素非金属性强弱的依据。25.C【解析】加入物质中含有单质碘(如碘酒等)或能与碘化钾反应生成单质碘的物质(如溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液等)，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。26.D【解析】根据题给信息可知 a 为氯气，而与 b

16、 瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b 瓶盛放的只能是溴化氢，A、B 选项均不是溴化氢，所以不符合要求。又 a、d 气体混合见光会爆炸，则 d 瓶中应是氢气，而不是氯化氢，故选 D。27.A【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用；氯气具有强氧化性，常将变价金属(如铁等)氧化生成高价态的金属卤化物(如氯化铁等)；溴单质的氧化性比碘强，溴单质可将碘离子氧化生成单质碘；氯气有毒不能排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。28.B【解析】能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气(如溴蒸气、臭氧、二氧化氮等)；氟气与氯化钠溶液的反应，实际是氟气与水发生置换反应，生成氢

17、氟酸和氧气，而不是氯气；氟气与熔融状态下的氯化钠反应，则生成氟化钠和氯气；见光易分解的硝酸银晶体应保存在棕色广口瓶中；溴水易腐蚀橡胶，不能用胶头滴瓶存放。29.C【解析】氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，都具有感光性，见光都易分解，都要避光保存在棕色瓶中；指纹中的氯化钠能与硝酸银反应，生成不溶于水和酸的氯化银白色沉淀，用于指纹鉴定，有助于警察破案；溴化银是淡黄色光敏性物质，常用作感光材料制作交卷，溴化银不易形成结晶核不能用于人工降雨；碘化银可在空气中形成结晶核，使水凝结，常用于人工降雨。30.(1) Fe3 3SCN Fe(SCN)3(2) 10Fe(SCN)36MnO 48H 15(

18、SCN)210Fe 3 6Mn 2 24H 2O【解析】(1)铁离子遇到硫氰化钾会发生反应，Fe 3 3SCN Fe(SCN)3，使溶液显示红色(2)加入酸性 KMnO4溶液时，KMnO 4溶液紫色褪去，说明它可氧化 SCN ，类似氧化 Cl 的反应规律，有 10Fe(SCN)36MnO 48H 15(SCN)210Fe 3 6Mn 2 24H 2O。1931.(1) (CN)22KOH KCNKCNOH 2O(2) 2KSCN(CN) 2 (SCN)22KCN【解析】(1)由 Cl22KOH KClKClOH 2O 可知，(CN) 2的化学性质和卤素很相似，则 (CN)22KOH KCNKC

19、NOH 2O。(2)阴离子的还原性强弱为 Cl Br CN SCN I ，NaBr 和 KSCN 的混合溶液中通入(CN)2反应，只发生 KSCN 与(CN) 2的反应，反应为 2KSCN(CN) 2 (SCN)22KCN。32.(1) FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl(2)紫红 2Fe 3 2I 2Fe2 I 2 无法确定0.4 2MnO 10SCN 16H 2Mn 2 5 8H 2O【解析】(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成 Fe(SCN)3，反应的化学方程式为FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl。(2)三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘

20、，四氯化碳层呈紫红色，2Fe 3 2I 2Fe2 I 2；“水溶液又变为红色”说明二价铁离子又被氧化为三价铁离子，因为溴水少量，同时能说明 Fe2 还原性比 SCN 强，无法论证溴单质能否氧化SCN ；该反应中，MnO 的锰元素化合价为7，转化为2 价的 Mn2 得 5e ，2SCN 转化为(SCN)2失去 2e 。可得离子方程式 2MnO 10SCN 16H 2Mn2 5(SCN) 28H 2O；2 mol MnO 完全反应转移 10 mol 电子，故转移 2 mol 电子时有 0.4 mol 高锰酸钾溶液反应。33.(1)(CN)22KOH KCNOKCNH 2O(2)2SCN (CN)

21、2 (SCN)22CN (3)HSCN S=C=NH(4)硫氰酸是一种低沸点酸【解析】依据题供信息，迁移卤素的有关知识，不难解答(1)(2)两问。运用价键法可写出硫氰酸的可能结构式。硫氰酸的制取原理与 HCl 的相似，说明硫氰酸与 HCl 相似，也是一种低沸点酸。34.(1)14 (2)21 (3)76【解析】氯离子、溴离子、碘离子的还原性依次增强，通入氯气后，首先氧化碘离子，只有碘离子全部被氧化后，多余的氯气再氧化溴离子。(1)设原溶液中氯离子、溴离子、碘离子的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，当变为 4 mol、3 mol、2 mol 时，溴离子没减少，碘离子减少 2 m

22、ol，消耗氯分子 1 mol，通20入氯气分子的物质的量与原溶液中碘离子物质的量之比为 14。(2)当碘离子被氧化完全时，消耗 2 mol 氯分子，生成 4 mol 氯离子，此时氯离子和溴离子的物质的量之比为 63，即 21。(3)当溴离子和碘离子被全部氧化时，3 mol 溴离子消耗氯分子 1.5 mol、4 mol 碘离子消耗氯分子 2 mol，则通入氯气的物质的量与原溴离子的物质的量之比为 3.53，即76。35.(1)11.97 g (2)55.01 g【解析】溴化钾溶液中通入氯气，必然会产生氯化钾和溴，由已知 25%的化合态的溴可设法求出溴化钾的质量，从而求出 40 g 残渣中氯化钾的

23、质量，再根据化学反应方程式将氯化钾当成已知量以求算通入的氯气是多少克，并求原溶液中的溴化钾为多少克。搞清残渣成分和正确换算是关键。残渣中含溴元素的质量40 g25%10 g，含溴化钾的质量10 g80 gmol 1 119 gmol1 14.87 g，氯化钾的质量40 g14.87 g25.13 g。由 Cl22KBr=2KClBr 2可知，需要氯气的质量25.13 g74.5 gmol 1 35.5 gmol1 11.97 g，参加反应溴化钾的质量25.13 g74.5 gmol 1 119 gmol1 40.14 g，原溶液中共含溴化钾的质量40.14 g14.87 g55.01 g。36

24、.(1)A、D、B、C(2)(3)I22NaOH NaINaIOH 2O【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有单质碘生成，给定的物质中相互反应生成单质碘的是氯水和碘化钾溶液，即为碘化钾溶液(无色)，为氯水(浅黄绿色)，为淀粉溶液(溶液变蓝色)，为氢氧化钠溶液(氢氧化钠能与单质碘反应，蓝色逐渐褪去)。37.(1)Cl22KI I22KCl 不正确 该实验没有验证 Br2能否与 KI 反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱(2)不合理 氯气不可能被 NaBr 消耗完，它会与溴一起到达 C 处(3)同意 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强21(4)氯、硫同周期 棉花变成黄色

25、，氯元素的非金属性比硫元素强 S2 Cl 2 2Cl S【解析】(1)由 B、C 处产生的现象可知 B 处有单质碘生成，C 处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。(2)乙同学的设计不合理，因为氯气与 NaBr 溶液反应时氯气无法反应完，即仍有 Cl2与 KI溶液接触而发生反应。(3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。(4)氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而 Na2S 有还原性，氯

26、能置换出硫，使棉花变成黄色。38.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22Br Br22Cl (3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认 C 的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大 减弱【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。39.(1)试管、胶头滴管(2)2NaBrCl 2 2NaClBr 2 Cl 22I 2Cl I 2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单

27、质的氧化性强弱 将第改为碘化钾溶液溴水1 mL 四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色【解析】(1)该实验为试管实验，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管。(2)是氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠；是氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钠。(3)在该实验中，四氯化碳是萃取剂。22(4)实验设计的不足是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱；可将改为碘化钾溶液溴水1 mL 四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色。40.(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【解析】本题为实验设

28、计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。41.(3)橙红 紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl 22Br Br22Cl 2I Br 2 2Br I 2氟化氢的稳定性比氯化氢的强 氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化

29、钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。42.(1)15 g (2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由 2NaICl 2 2NaClI 2可知，1 mol 碘化钠参加反应时固体质量减少 91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g23原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol 1 150 gmol1 15 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数 100%43.8%43.(1)0.16 mol (2)0.03 m

30、ol 0.05 mol (3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL 1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL 1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由 8Cl216NaOH 5NaClONaClO 310NaCl8H 2O 可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为 0.08 mol ，由 MnO24HCl(浓) MnCl2 Cl 22H 2O 可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol 1 6.96 g。