湖南省双峰县第一中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

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1、- 1 -湖南省双峰县第一中学 2018-2019 学年高一上学期第一次月考化学试题1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故 D 正确。2.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。C. 配置一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%-5%的小苏打溶液。【答案】D【

2、解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项 A 错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的 ，试管跟桌面成 45角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项 B 错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项 C 错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3%5%的小苏打溶液，选项 D 正确。答案选 D。3.下列关于加热的操作正确的是( )- 2 -A. 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B.

3、 玻璃仪器都可以用于加热C. 用 H2还原氧化铜的实验中，应把 H2通过预先加热的氧化铜D. 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热【答案】D【解析】【详解】A加热时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人，以防液体沸腾溅出伤人，A错误；B有的玻璃仪器是不能用于加热的，例如量筒、容量瓶不能用于加热，B 错误；C防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，C错误；D加热时，应先预热后集中试管底部加热，防止受热不均，引起试管炸裂，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解题关

4、键，题目难度不大，注意相关知识的积累。4.下列括号中的分离方法运用得当的是( )A. 植物油和自来水(蒸馏)B. 水溶液中的食盐和碘(分液)C. CaCO3和 CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D. 自来水中的杂质(萃取)【答案】C【解析】试题分析：A植物油和水是互不相溶的两层液体，应该适应分液的方法分离，错误。B水溶液中的食盐和碘，可以利用碘容易溶于有机物苯，而苯与水互不相溶的性质，用萃取的方法分离，错误。CCaCO 3难溶于水，CaCl 2容易溶于水，可以加上溶解然后过滤得到 CaCO3，再蒸发结晶得到 CaCl2，正确。D自来水中的杂质溶于水的可以采用蒸馏的方法分离除去，难溶性物质才用过滤的

5、方法分离除去，错误。考点：考查分离混合物的操作掌握判断的知识。5.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙- 3 -B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C. 水的沸点是 100，酒精的沸点是 78.5，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【答案】A【解析】试题分析：A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A 正确；B、酒精与水混溶，则

6、酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故 B 错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加 CaO 后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故 C 错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D 错误。故选 A。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。6.下列说法中，不正确的是A. 1 mol 任何物质都含有 6.021023个原子B. 0.012 kg 12C 约含有 6.021023个碳原子C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1 molD. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【答案】A【解析】试题分析：A1mol

7、任何由原子构成的物质都含 6.021023个原子，若物质的构成微粒不是原子，则不一定是含 6.021023个原子，错误；B根据规定可知 0.012kg12C 所含有的碳原子的物质的量是 1mol，所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，近似值是 6.021023，正确；C阿伏伽德罗常数个粒子的“集体”的物质的量就是 1mol，正确；D摩尔是物质的量的单位，其使用范围是微粒，使用使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，正确。【考点定位】考查有关摩尔、物质的量及 1mol 等有关微粒的知识。【名师点睛】物质的量的单位是摩尔，用符号表示为 mol，物质的量是表示一定数目的粒子集合体，1mol 任何物质含有的

8、基本微粒数与 0.012kg12C 所含有的碳原子数相同，用 NA表示，叫阿伏加德罗常数，它的近似值是 6.021023。任何物质说含有的微粒数与 12g12C 所含有的碳原子数相同，我们就说它的物质的量是 1mol；它只适用于微粒粒子，在使用摩尔时，必须- 4 -指明是何种微粒，7.下列关于摩尔质量叙述中正确的是A. 1 mol CO 的质量是 28 gmol1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是 98 gC. Cl2的摩尔质量是 71 gmol1 D. NaCl 的相对分子质量是 58.5 gmol1【答案】C【解析】【详解】A、1mol 一氧化碳的质量为 28g，28gmol -1为一氧化碳的

9、摩尔质量，A 错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为 98g/mol，98g 为 1mol 硫酸的质量，B 错误；C、氯气的相对分子质量为 71，其摩尔质量为 71g/mol，C 正确；D、相对分子质量单位为 1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为 58.5，58.5 gmol -1为氯化钠的摩尔质量，D 错误；答案选 C。【点睛】掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。注意某种物质的摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等，但单位不同，摩尔质量的单位为 g/mol，相对分子质量单位为“1” ，省略不写。8.下列对实验过程的评价正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该

10、固体一定是 CaCO3B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl【答案】C【解析】【详解】A、该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，A 错误；B、该溶液中也可能含有 Ag 等，B 错误；C、无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C 正确；D、加入稀盐酸引入了氯离子，干扰对原溶液中 Cl 的检验，D 错误。答案选 C。9.下列说法正确的是- 5 -

11、A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才为 2 gB. 标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为 22.4 LC. 273 、1.0110 5 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 LD. 0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L【答案】C【解析】【分析】A根据 m=nM 计算出氢气质量，物质质量与物质所处状态无关；B标准状况下，水的状态不是气态；C温度升高，气态体积增大，结合标准状况下 1mol 气态体积约为 22.4L 计算；D没有指出在标准状况下，不能使用 22.4L/mol 计算。【详解】A.1mol 氢气的质量为：2g/mo

12、l1mol=2g，无论在什么条件下 1mol 氢气的质量都是2g，选项 A 错误；B标准状况下水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项 B 错误；C.273，1.0110 5 Pa 状态下的温度高于标准状况下，则该条件下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，1mol 气态在该条件下体积大于 22.4L，选项 C 正确；D不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，选项 D 错误；答案选C。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的

13、分析能力及化学计算能力。10.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 11.2 LB. 20 、10 MPa 状态下，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NAC. 标准状况下，11.2 L H 2CO3含有的原子数为 3NAD. 常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为 3NA【答案】D【解析】【详解】A. 1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 22.4 L，选项 A 错误；B、32gO 2含有的原子数为： 2NA=2NA，32gO 3含有的原子数为： 3NA=2NA，所以 32gO2和 O3的混合气体含有的原

14、子数为 2NA，选项 B 错误；C、在标准状况下，H 2CO3 为非气体，不能用- 6 -22.4L/mol 进行求算，选项 C 错误；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是 1mol，含有原子的个数为 3 NA，选项 D 正确。答案选 D。11.关于 0.1 molL1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )A. 1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB. 0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 molL1C. 从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL1D. 取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL

15、 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL-1【答案】C【解析】1 L 该溶液中含有 H2SO4的物质的量为 0.1mol,则其质量为 9.8g，A 项正确；氢离子浓度为0.2 molL1 ，B 项正确；取出 100mL，硫酸的浓度仍然为 0.1 mol/L，C 项错误；取该溶液10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度降为原溶液的 0.1 倍，为 0.01 mol/L，D 项正确。12.下列有关溶液配制说法错误的是( )A. 称取 12.5g 胆矾(CuSO 45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1molL1B. 取 58

16、.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL1C. 将 100g5%的食盐水加热蒸发掉 50g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10%D. 将浓度为 2 molL1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为0.1molL1【答案】B【解析】【分析】A根据 n= =cV 计算；B水的体积不等于溶液的体积；C.100g 5%的食盐水中食盐的质量为5g，蒸发掉 50g 水，溶液的质量为 50g；D根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】A称取 12.5g 胆矾CuSO 45H2O的物质的量为 =0.

17、05mol，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为 =0.1molL-1，选项 A 正确；B由于水的体积为1L，则将 58.5gNaCl 固体放入 1L 水时，溶液的体积大于 1L，故溶液的浓度小于 1molL-1，- 7 -选项 B 错误；C将 100g 5%的食盐水中 NaCl 的质量为 m=100g5%=5g，加热蒸发掉 50g 水后，溶液质量变为 50g，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 = =10%，选项 C 正确；D将浓度为 2 molL-1硫酸钠溶液 10mL 加水稀释至 200mL，稀释后的浓度为=0.1mol/L，选项 D 正确。答案选 B。【点睛】本题考查溶液的配制

18、，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的方法，难度不大。13.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】【详解】A容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A 正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据 c=nV 可知，溶液浓度偏高，B 错误；C容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C 错误；D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液

19、体积偏大，依据 c=nV 可知，溶液浓度偏低，D 错误；答案选 A。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项 B 是解答的易错点。14.下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.3 molL1 的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO42 的总物质的量为 0.9 molB. 当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1 ，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C. 在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO42 的物质的量相等，则 K

20、 和 Cl 的物质的量浓度一定相等D. 10 时，0.35 molL 1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体- 8 -积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1【答案】D【解析】【详解】A、溶液中含有 Na+和 SO42 总物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离子的物质的量不一定，A 错误；B、氨气所处的状态未定，不一定是标准状况，物质的量不一定是 1mol，所得浓度不一定是1 molL-1，B 错误；C、在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO42 的物质的量相等，根据电荷守恒c(Na )+c(

21、K )=2c(SO42 )+c(Cl )可知 K 的物质的量浓度一定大于 Cl 的物质的量浓度，C错误；D、10KCl 饱和溶液 100 mL，蒸发掉 5g 水，再冷却到 10时，溶液仍是饱和溶液，温度相同溶解度相同，溶液的浓度相同，物质的量浓度仍为 0.35 mol/L，D 正确。答案选 D。15.同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是A. 体积比为 811 B. 分子个数之比为 1112C. 密度之比为 811 D. 原子个数之比为 1211【答案】C【解析】【详解】A同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的 O2和 CO2的体积之比=11：8，A 错误

22、；B分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的 O2和 CO2含有分子数目之比=11：8，B 错误；C根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，即氧气和二氧化碳的密度之比是 32：448：11，C 正确；D等质量的 O2和 CO2的含有原子数目之比=112：83=11：12，D 错误；答案选 C。16.室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量 H2和 Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使 H2与 Cl2充分反应生成氯化氢气体:H 2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是- 9 -A. 开始时左右两室分子数相同B. 最终容器内无

23、H2存在C. 反应前后 H2室压强相同D. 最终容器内密度与原来相同【答案】D【解析】试题分析：A、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故 A 错误；B、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物质的量大于氯气，反应后氢气过量，故 B 错误；C、氢气和氯气发生的反应为：H 2+Cl2=2HCl；属于气体体积不变的反应，反应前氢气的压强大于氯气，反应后氢气室的压强减小，故 C 错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故 D 正确；故选 D。

24、【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查了气体体积、压强、密度之间的关系，气体体积相同，密度相同，根据 = ，气体质量相同；混合后氢气和氯气在常温下会发生反应生成氯化氢气体；根据氢气和氯气等质量反应进行过量计算判断最后容器中混合气体成分。17.（1）同温同压下，同体积的 氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S）气体的质量比为_；（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。（3）在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为_gL1 （保留小数点后两位） ，该气体的相对分子质量为_。（4）在标准状况下，14 g CO 与 2 g H2的混合气体体积为_L

25、。【答案】 (1). 12 (2). 12 (3). 1.96 (4). 44 (5). 33.6【解析】【详解】 （1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所具有的物质的量相等，因此 NH3和 H2S 的质量之比为 17：34=1：2；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即两种气体的密度之比为 17：34=1：2；（3）该气体的体积为 0.0122.4L=0.224L，根据密度的定义，即该气体的密度为 0.44/0.224gL1 1.96gL 1 ；根据摩尔质量的定义时- 10 -M=m/n=0.44/0.01gmol1 =44gmol1 ，摩尔质量在数值上等于其相对分子质

26、量，即该气体的相对分子质量为 44；（4）14gCO 的物质的量为 14/28mol=0.5mol，2gH 2的物质的量为2/2mol=1mol，该混合气体的总物质的量为 1.5mol，即气体体积为 1.522.4L=33.6L。18.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 11.4 g，其物质的量为 0.35 mol。求： （1）混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。【答案】 (1). 0.1 mol (2). 0.25 mol (3). 7.0 g (4). 0.25NA或1.5051023【解析

27、】【详解】 （1）设混合气体中 CO2的物质的量为 x，则 CO 的物质的量为(0.35 molx)。根据质量守恒有 44 gmol1x+28 gmol1(0.35 molx)=11.4 g，解得 x=0.1 mol，因此 CO的物质的量是 0.35 molx=0.25 mol。（2）混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO 2全部被吸收，剩余气体为 CO。则 m(CO)=M(CO)n(CO)=28gmol10.25mol=7.0g，根据 N=nNA可知所含分子数为 N(CO)=0.25 mol6.021023 mol1=1.5051023。19.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸

28、钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （已知：NH 4HCO3 NH3H 2OCO 2）请回答下列问题：（1）操作加热的目的是_（2）操作除用 BaCl2溶液外，还可用_。（3）操作，判断 SO42 已除尽的方法是_。（4）操作的目的是_，不先过滤后再加 Na2CO3溶液的理由是_。（5）操作的名称是_。【答案】 (1). 加热分解除去 NH4HCO3 (2). Ba(OH)2溶液 (3). 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO42 已除尽 (4). 除去过量的 Ba2 (5). 减少一次过滤操作 (6). 蒸发结晶- 11 -【解析】【详解】 （1）操作加热的目的是利用碳

29、酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，发生反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3H 2OCO 2；（2）操作是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用 BaCl2溶液外，也可以用 Ba(OH)2溶液；（3）操作是完全沉淀硫酸根离子，由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此判断硫酸根离子已除尽的方法是取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO42 已除尽；（4）操作是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的 Ba2+，反应的离子方程式为：Ba 2+CO32

30、=BaCO3；不先过滤后再加 Na2CO3溶液的理由是可减少一次过滤操作；（5）操作是对饱和食盐水加热蒸发、浓缩结晶得到氯化钠晶体。20.某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号） ，还缺少的仪器有_（写仪器名称） 。（2）配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数） ，量取浓硫酸时应选用_（选填10 mL、50 mL、100 m

31、L）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线【答案】 (1). (2). 100 mL 容量瓶、玻璃棒 (3). 5.4 (4). (5). CD【解析】【详解】 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管，用不到的是烧瓶、药匙、- 12 -托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和 100mL 的容量瓶；（2）设所需浓硫酸的体积为 VmL，根据溶液稀释定律 c 浓

32、 V 浓 =c 稀 V 稀 可知：18.4mol/LVmL=1mol/L100mL，解得 V5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为 5.4mL，可知应选择合适 10mL 的量筒，故答案为；（3）A容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A 不选；B浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，B 不选；C烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，C 选；D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D 选；故答案选 CD。【点睛】解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤

33、和误差分析的方法。根据 c=n/V 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。21.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度” ，试求解。 （1）已知某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是_。（2）已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为_。.常温下，10.0 mL 1.0 molL 1 的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(

34、aq)的浓度为_molL 1 ；蒸发浓缩，使溶液的体积为 2.40 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_molL1 。.已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，得到密度为 1.19g/mL 的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_，该盐酸的浓度为_（结果均保留一位小数） 。【答案】 (1). (2). (3). 0.020 (4). 4.2 (5). 44.9% (6). 14.6mol/L【解析】- 13 -【详解】.（1）N 个氢氧根离子的物质的量为 ，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的物质的量为 ，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；（2）已知某氢氧

35、化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1：a，则氢氧化钠与水的物质的量之比为 1：a，二者的质量之比为：（40g/mol1）：（18g/mola）=20：9a，因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为 ；.常温下，10.0 mL 1.0 molL 1 的 H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L0.01L=0.01mol，加水稀释到 500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得硫酸溶液的浓度为：0.01mol0.5L=0.02mol/L；蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为 2.40mL，则所得硫酸溶液的浓度为 0.01mol0.0024L4.2mol/L；.已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，得到密度为 1.19g/mL 的盐酸，如果设水是 1L，则氯化氢是 500L，因此标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为，根据 可知该盐酸的浓度为。【点睛】题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。