湖北省宜昌市葛洲坝中学2017_2018学年高一化学9月月考试卷（含解析）.doc

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1、- 1 -宜昌市葛洲坝中学 2017-2018 学年第一学期高一年级 10 月月考化学试题 1. 下列物质中均为化合物的一组是A. 金刚石、干冰、SO 2 B. KCl、盐酸、NaOHC. CuSO45H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO 3、铝合金【答案】C点睛：考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。2. 下列溶液和 100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A. 500mL 0

2、.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl 3溶液C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液【答案】C【解析】根据氯化钙的化学式可知 100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含 Cl 的物质的量浓度是0.5mol/L21.0mol/L，则根据化学式可知选项 AD 中溶液中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案选 C。3. 下列混合物适宜于用过滤法分离的是A. KCl、NaNO 3 B. 水、酒精 C. Na 2CO3、CaCO 3 D. MgSO4、ZnSO 4【答

3、案】C【解析】A. KCl 与 NaNO3均易溶于水，不能过滤分离，A 错误；B. 酒精与水互溶，不能过滤，应该蒸馏，B 错误；C. Na 2CO3溶于水，CaCO 3不溶于水，过滤即可分离，C 正确；D. MgSO 4与 ZnSO4均易溶于水，不能过滤分离，D 错误，答案选 C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意过滤分离法的适用范围，即过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。4. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，余热蒸干- 2 -A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：

4、组装仪器时从下向上，因此先放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿，然后加热搅拌，当有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干。因此 B 正确考点：蒸发结晶的基本操作等知识。5. 按下列添加试剂的先后顺序,可将盐酸、H 2SO4、K 2SO4、NaOH 和 KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是A. 紫色石蕊溶液、AgNO 3溶液、稀硝酸 B. BaCl 2溶液、无色酚酞溶液、AgNO 3溶液C. 紫色石蕊溶液、BaCl 2溶液 D. 无色酚酞溶液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液【答案】C【解析】试题分析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是 NaOH，变红色的是 HCl 和H2SO4，不变色的是

5、K2SO4和 KNO3。然后再借助 BaCl2将 HCl 和 H2SO4、K 2SO4和 KNO3鉴别开即可，所以答案选 C。考点：考查物质的检验点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重对学生能力的考查。该题的关键是熟练掌握物质的性质，特别是化学性质。然后结合具体的物质，选出最佳方案即可。本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生的实验操作能力，有利于调动学生的学习积极性。6. 下列叙述中错误的是A. 气体摩尔体积约为 22.4L/molB. 2 mol N2O 和 2 mol NO2含原子数相同C. 等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同D. 等物质的量的 CO 和

6、 CO2中所含碳原子数相等【答案】A【解析】A. 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，A 错误；B. 2 mol N 2O 和 2 mol NO2含原子数相同，所含原子的物质的量均是 3mol，B 正确；C. O 2和 O3均是氧元素形成的单质，等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同，C 正确；D. CO 和 CO2分子中均含有 1 个碳原子，因此等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等，D 正确，答案选 A。7. 下列叙述正确的是A. 1molNe 和 1molO2的体积相同- 3 -B. 1mol 气体的体积约为 22.4LC. 在标准状况下，1mol 任何物质的

7、体积约为 22.4LD. 在标准状况下，1molNe 和 Cl2的混合气体的体积约为 22.4L【答案】D【解析】A. 1molNe 和 1molO2的体积只有在相同条件下才相同，A 错误；B. 标准状况下，1mol 气体的体积约为 22.4L，B 错误；C. 在标准状况下，1mol 任何气体物质的体积约为22.4L，C 错误；D. 在标准状况下，1molNe 和 Cl2的混合气体的体积约为 22.4L，D 正确，答案选 D。点睛：明确气体摩尔体积的含义、适用范围和条件是解答的关键，注意气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。另外气体摩尔体积既适用于单一气体，也适用于混

8、合气体。8. 下列说法中正确的是A. HNO3摩尔质量是 63gB. 硫酸（H 2SO4）和(H 3PO4)磷酸的摩尔质量相等C. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量D. 摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的 6.021023倍【答案】B【解析】A. HNO 3摩尔质量是 63g/mol，A 错误；B. 硫酸（H 2SO4）和(H 3PO4)磷酸的摩尔质量相等，均是 98g/mol，B 正确；C. 摩尔质量以 g/mol 为单位时在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等，C 错误；D. 单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，不是物质相对分子质量或相对原子质量的 6.

9、021023倍，D 错误，答案选 B。点睛：注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g/mol 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为 gmol1 ，相对原子(分子)质量的单位为 1。9. 同温同压下，两个相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数 B. 相对分子质量 C. 质量 D. 密度【答案】A【解析】A 项，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，HCl、H 2和 Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相

10、等，A 正确；B 项，由于氢气和氯气的物- 4 -质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的 HCl 的质量不一定相等，所以 H2和 Cl2的混合气体的平均相对分子质量不一定与 HCl 的相等，B 错误；C 项，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的 HCl 的质量不一定相等，C 错误；D 项，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的 HCl 的质量不一定相等，故密度不一定相等，D 错误。10. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol H3O+ 所含质子数为 10NAB. 40 克氖气所含分子数约为 6.0210

11、23C. 常温常压下 32 g O2所含原子数不是 2NAD. 标准状况下，22 .4 L SO 2所含的分子数为 NA【答案】D【解析】A. 1 mol H 3O+所含质子数为 11NA，A 错误；B. 40 克氖气的物质的量是40g20g/mol2mol，所含分子数约为 26.021023，B 错误；C. 常温常压下 32 g O2的物质的量是 32g32g/mol1mol，所含原子数是 2NA，C 错误；D. 标准状况下，22 .4 L SO 2的物质的量是 22.4L22.4L/mol1mol，所含的分子数为 NA，D 正确，答案选 D。点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用

12、几个关系式 、nm/M、 ，特别还要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和适用范围，气体摩尔体积只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。11. 下列各组物质中分子数相同的是A. 2 L CO 和 2 L CO2 B. 9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2C. 标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2O D. 0.2 mol H2和 4.48 L HCl 气体【答案】B【解析】试题分析：A 中气体的状态不一定是相同的，A 不正确；B、9g 水的物质的量是9g18g.mol0.5mol。标准状况下 11.2LCO2的物质的量是 11

13、.2L22.4L/mol0.5mol，所以含有相同的分子数，B 正确；标准状况下，水不是气体，因此标准状况下 22.4L 水的物质的量不是 1mol，C 不正确；D 中氯化氢的状态不能确定，无法计算氯化氢的物质的量，D 不正确，答案选 B。考点：考查物质的量的有关计算12. 将 30ml 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为- 5 -A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L【答案】B【解析】将 30mL 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaO

14、H 的物质的量浓度设为 x，则 0.03L0.5mol/L=0.5Lx，x=0.03mol/L，故答案为 B。13. 已知 1g N2含有 m 个原子，则阿伏加德罗常数为A. B. 28m C. 14m mol1 D. 28m mol1【答案】C【解析】已知 1g N2含有 m 个原子，氮气的物质的量是 1/28mol，氮原子的物质的量是1/14mol，所以 NA1/14molm，解得 NA14m mol 1 ，答案选 C。14. VL Fe2（SO 4） 3溶液中含有 ag SO42 ，取此溶液 0.5VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为A. mol/L B.

15、 mol/L C. mol/L D. mol/L【答案】A【解析】试题分析：agSO 42 的物质的量 ，因此根据硫酸铁的化学式可知铁离子的物质的量是 ，所以铁离子的浓度 ，取此溶液 05VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为 答案选 D。考点：考查物质的量浓度计算15. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A. 将 58.5gNaCl 溶解在 1L 水中B. 将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D. 将 10gNaOH 溶于水配成 250mL 溶液【答案】D【解析】A. 将 58.5

16、gNaCl 溶解在 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，A 错误；B. 将1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中，所得溶液的体积不是 10L，B 错误；C. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液，氯化氢的物质的量不一定是 1mol，C 错误；D. 10g 氢氧化钠的物质的量是 10g40g/mol0.25mol，溶于水配成 250mL 溶液，溶液的浓度是- 6 -0.25mol0.25L1.0mol/L，D 正确，答案选 D。点睛：关于物质的量浓度的计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取

17、出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。16. 实验室需 1 molL-1的 CuSO4溶液 750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 CuSO4固体的质量分别为A. 容量瓶:500 mL、250 mL 各一个; CuSO 4:共 120.0 gB. 容量瓶:750 mL; CuSO 4:120.0 gC. 容量瓶:1 000 mL; CuSO 4晶体:250.0 gD. 容量瓶:1 000 mL; CuSO 4:160.0 g【答案】D【解析】实验室没有 750mL 的容量瓶，所以需要配制 1000mL 溶液，即需要 1000mL 容量瓶，需要硫酸铜的

18、物质的量是 1mol，质量是 1mol160g/mol160g，答案选 D。17. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤不正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，故选 B。18. 已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应,生成 m g Q

19、和 9 g H,在相同条件下,16 g X 和足量 Y 混合生成 0.25 mol Q 和若干摩的 H,则物质 Q 的摩尔质量应是A. 122 gmol-1 B. 63 gmol-1 C. 126 gmol-1 D. 163 gmol-1【答案】C【解析】32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成 m g Q 和 9 g H，根据质量守恒定律，生成Q 的质量为 32g+40g-9g63 g。现 16 g X 参加反应，则生成的 Q 应为 63g16g/32g31.5 g，因此 Q 的摩尔质量为 31.5 g0.25 mol126 gmol 1 ，答案选 C。19. 写出电离方程式H2S

20、O4 _NaHCO3 _- 7 -BaCl2_CuSO4_【答案】 (1). H 2SO4 =2H+ + SO42- (2). NaHCO3 =Na+ + HCO3- (3). BaCl2= Ba2+ + 2Cl- (4). CuSO4 = Cu2+ + SO42-【解析】硫酸是二元强酸，电离方程式为 H2SO42H +SO42 ；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为 NaHCO3Na + + HCO3 ；氯化钡是可溶性盐，电离方程式为 BaCl2Ba 2+ +2Cl ；硫酸铜是可溶性盐，电离方程式为 CuSO4Cu 2+SO42 。20. （1）填写仪器名称：将碘单质从其四氯化碳溶液中分离，

21、受热容器是_；制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是_；用于分液的主要仪器是_。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法_分离饱和食盐水和沙子的混合物；_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_分离水和汽油的混合物；_分离四氯化碳(沸点为 76.75 )和甲苯(沸点为 110.6 )，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 分液漏斗 (4). F (5). C (6). D (7). E【解析】 （1）将碘单质从其四氯化碳溶液中分离需要蒸馏，受热容器是蒸馏烧瓶；制取蒸

22、馏水需要蒸馏，装置中通冷却水的仪器是冷凝管；用于分液的主要仪器是分液漏斗。（2）沙子不溶于水，分离饱和食盐水和沙子的混合物需要过滤，答案选 F；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾的方法是结晶法，答案选 C；汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物需要分液，答案选 D；四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，且二者互溶，所以分离四氯化碳(沸点为 76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的方法是蒸馏法，答案选 E。21. （1）1mol NH 4 + 质量为_，其中含质子、中子、原子的数目分别为_ 、_ 、_ 。（2）同温同压下的 CO 气体和 H2，若体积相同时，两种

23、气体的质量比_，其密度比为- 8 -_；若质量相等时，两种气体的体积比为_。（3）标准状况下，4.8 克甲烷与_L（H 2S）含有相同的氢原子数。【答案】 (1). 18g (2). 11N A (3). 7NA (4). 5NA (5). 14：1 (6). 14：1 (7). 1：14 (8). 13.44.22. （1）15.6 g Na 2X 含 Na+ 0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为_，X 的相对原子质量为_ （2）质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/mL，它的物质的量浓度为_（3）若要配制 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。所需质量分数为 98%、密

24、度为 1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _ mL (计算结果保留一位小数)mL，如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。（4）标准状况下，672mL 某气体质量为 0.84g，该气体摩尔质量为_【答案】 (1). 78g/mol (2). 32 (3). 11.9mol/L (4). 13.6 (5). 15 (6). 28g/mol【解析】 （1）15.6 g Na 2X 含 Na+ 0.4mol，则 Na2X 的物质的量是 0.4mol20.2mol，因此摩尔质量为 15.6g0.2mol78g/mol，X 的相对原子质量为 7823232；（2

25、）根据可知该盐酸的物质的量浓度为 11.9mol/L；（3）浓硫酸的物质的量浓度为 18.4mol/L，所以根据溶质不变可知需要浓硫酸的体积为 ，所以根据量程相近可知需要 15 mL 量筒。 （4）标准状况下，- 9 -672mL 某气体质量为 0.84g，该气体的物质的量是 0.672L22.4L/mol0.03mol，则摩尔质量为 0.84g0.03mol28g/mol。23. 实验室里要配制 490 mL 0.2 mol/L 的硫酸钠溶液。（1）请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序_A转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_ml 的_中。B 计算、称量、溶解：在天平上称出_g 硫酸

26、钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。C贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm ，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该_。E洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤液也转入容量瓶中。F振荡：轻轻振荡容量瓶G摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时俯时容量瓶刻度线 b没有进行上述的操作步骤 Ec摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d进行 B 操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移 f称量样品时把样

27、品放在右盘g转移前容量瓶有少量蒸馏水【答案】 (1). BAEFDGC (2). 玻璃棒 (3). 500 (4). 容量瓶 (5). 14.2 (6). 胶头滴管 (7). 重新配制 (8). ae【解析】 （1）根据操作过程是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤排序，正确操作顺序是 BAEFDGC；A.由于实验室没有 490mL 容量瓶，故应选 500mL 容量瓶，转移时，用玻璃棒引流，将溶液注入 500mL 容量瓶；B.所需硫酸钠的质量m=cVM=0.2mol0.5L142gmol-1=14.2g；D.定容时开始直接将水沿玻璃棒倒入容量瓶，后改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切；若不小心加多，需重新配制。（2 ） a.定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，a 正确；b.没进行步骤 E会导致溶质损失，则浓度偏低，b 错误；摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水会导致浓度偏低，c 错误；d.进行 B 操作时将少量液体洒在外面，会导致溶质损失，则浓度偏低，d 错误；e.未冷却至室温就转移，待冷却后体积会偏小，则浓度偏高，e 正确；f.称量时物码颠倒，会导致溶质质量减少，则浓度偏低，f 错误；g.转移前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验- 10 -无影响，g 错误。综上，ae 正确。