江西省高安中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷（A卷）.doc

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1、- 1 -4 2 3江西省高安中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试卷（A 卷）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属

2、于化学变化在标准状况下有：6.72LCH，3.011023 个 HCl 分子，13.6gHS，0.2molNH。下列对这四种气体的描述正确的是( )a.体积 b. 密度c.质量 d. 氢原子个数abc B bcd Cabd Dabcd甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）ABaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 BNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 DAgNO3、盐酸、Ba

3、Cl2、Na2CO3下列离子方程式中，不正确的是（ ）等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ba（OH）2 两溶液混合： HCO3Ba2OH=BaCO3H2O向 NH4Al（SO4）2 溶液中滴入 Ba（OH）2 恰好使 SO42-完全沉淀： 2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O- 2 -3 24 3 3 44 433 2 3 2D向 Fe（NO3）2 溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO -= 3Fe3+ + NO+ 2H O室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和

4、氧气 ，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） （）1:1 1:2 1:3 3:1A B C D某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体） 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）混合酸中 HNO3 物质的量浓度为 2mol/LOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产

5、生氢气原混合酸中 H2SO4 物质的量为 0.4mol第二份溶液中最终溶质为 FeSO4强酸性溶液 X 中可能含有 Na+、K+、NH+、Fe2+、Al3+、CO2-、SO2-、SO2-、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）X 中肯定存在 Na、Fe2+、A13+、NH+、SO2气体 F 在氧气中经催化氧化可生成气体 A沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一定是 Al(OH )3X 中不能确定的离子是 Fe2+、SO2-、K和 C1硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用

6、。中国地质调查局在广东陆续发现大片富硒土壤，面积达 3 万多平方公里，富硒土壤分布面积之广，位居全国前列，富硒农产品的开发- 3 -23 2 4 3将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A 123 B311 C632 D 111有 BaCl 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO 溶液，使 Cl-完全沉淀反应中消耗 xmolHSO、ymolAgNO据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（ ）y?2x -1 y?x -1 2y?2x -1 2y?4x -1mol

7、L B molL C molL D molLa a a a具有广阔的前景。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程当中涉及到两个化学反应：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2H2SO4。下列有关叙述正确的是( )SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO2SO2中 SO2 是氧化产物，SeO2 是还原产物反应中 SO2 是氧化剂，SeO2 是还原剂反应中每有 1molSeO2 生成，转移电子数目为 2NA将 0.05mol 镁 、铝混合物完全溶于 10

8、0mL1mol/LH2SO4 溶液中，再逐滴加入 1mol/LNaOH 溶液，若滴加 NaOH 溶液体积至 80mL 时，溶液中始终未产生沉淀，然后继续滴加 NaOH 溶液则开始出现沉淀，当溶液中沉淀质量不再发生变化时，整个过程中至少需滴加 NaOH 溶液的体积为（）A120mL B150mL C200mL D220mL化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是( )侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰Na2O2 可用于呼吸面具中作为氧气的来源黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )- 4

9、 -NaNa2O2Na2CO3NaOH BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3C SSO3H2SO4MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2- 5 -2 2 2 2 22 2关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）实验室用 MnO2 固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的 Cl2实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2实验试管中会生成血红色沉淀用图操作可提取碘酒中的碘下列物质的分类正确的是（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 烧碱 H2SO4 BaCO3 Na2O2 CO2B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O COC 纯碱

10、 CH3COOH CaCl2 Al2O3 SO2D KOH HClO CaCO3 CaO CO2A BB CC D D16已知：2Fe2+Br=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I。向 FeI、FeBr 的混合溶液中通入适量 Cl，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是（）还原性：I-Fe2+Br-原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 molC 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D 当通入 2mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl =2Fe3+I+4Cl-二、非选择题（共 52 分）

11、17 （14 分） （1）标准状况下，1.7gNH3 与 LH2S 气体含有的氢原子数相同。- 6 -44在一定温度和压强下，0.4mol 某气体的体积为 9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_。某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO2，测得 Na+、Mg2+和 Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则 c（SO2）= 有等体积的 NaCl、CaCl2、AlCl3 三种溶液，分别与足量的 AgNO3 溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。标准状况下，NH3 与 CH4 组成的混合气体的平均密度为 0

12、.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为，NH3 的体积分数为 .VmLAl（SO） 溶液中含 Al3+ag，取 0.5VmL 溶液稀释到 2VmL，则稀释后溶液中 SO2的物质的量浓- 7 -写出它们的化学式：A 、C 、J ；实验室制备气体 B 的化学方程式为： 。写出 B+DE+F 的化学方程式： 。（4）J 的浓溶液与单质 Cu 反应的离子方程式为 。19（10 分） “绿水青山就是金山银山” 。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片” 。硫酸工业排出的尾气（主要含 SO2）有多种处理方式。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式： 。2 4 3- 8 -4尾气也可用软锰

13、矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应 1”的化学方程式： 。度是 mol/L。18（12 分） 已知 A 为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I 均为气体，其中D、G、H 为单质，气体 B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体 E 本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体 I，H 为黄绿色气体。F 在常温下是一种无色液体。C、J 的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外） 均已略去。- 9 -治理汽车尾气中 NO 和 CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO 和 CO在催 化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式： 。某工厂拟综合处理含 N

14、H 废水和工业废气（主要含 N2、Cl2、NO） ，设计了如下流程：“反应 1”用于吸收 Cl2， “反应 1”的化学方程式为 。“反应 2”的离子方程式为 。20（8 分） 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法” ，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热， 使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3 的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系

15、列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题：在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水 。在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出若称取样品的质量为 1.5g，共配制 100mL 的溶液，取其中的 20mL，经过一系列处理后，使 N 转变为硼酸铵然后用 0.1molL1 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0mL，

16、则该样品中 N 的含量为- 10 -待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL、amolL-1 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3,至少需耍 30%的双氧水 g。江西省高安中学 20182019 学年度上学期期中考试高一年级化学参考答案（A 卷）一、选择性题（48 分）1D 2D 3C 4B 5C 6C 7B 8A9D 10B 11A 12B 13D 14A 15D 16B二、非选择题（52 分，每空 2 分）17（14 分） 3.36L 24.5L/mol 0.15

17、mol/L 6：3：2 16.8g/mol 80% 125a/9V- 11 -18 （12 分）NH4Cl HCl HNO32NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O4NH35O2- 12 -催化剂- 13 -4NO6H2OCu4H2NO3-= Cu2+2NO22H2O19 （10 分） SO22NH3H2O=2NH +SO H2O SO2MnO2=MnSO42CO+2NO 2CO2+N22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)22H2O NH +NO =N22H2O20（8 分）往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞 180

18、，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水B 10.73%66.7%21 （8 分） 0.26 0.24 (aV.10-3+0.5)/0.14 57.8。(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点， 以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为。21（8 分） 将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答:（1）NO 的物质的量为 mol,NO2 的物质的量为 mol。