江西省新余第四中学、上高第二中学2019届高三化学第二次联考试卷.doc

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1、- 1 -2019 届上高二中与新余四中第二次联考高三化学试卷7 下列说法不正确的是A天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B富含 N、P 元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量8 下列反应的离子方程式正确的是ANaAlO 2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2 +3H2O+CO22Al（OH） 3+CO 32B明矾溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液至 SO42 完全沉淀：Al 3+Ba2+SO42 +3OH BaSO4+Al（OH） 3C2

2、00 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 2+6Br +5Cl24Fe3+3Br2+10ClD在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH） 3反应生成 Na2FeO4：3ClO +2Fe（OH） 32FeO42 +3Cl +H2O+4H+9 下列有关实验原理或实验操作正确的是A实验室用图甲所示装置制取少量氨气B为使 100ml0.5mol/L 的 NaNO3溶液物质的量浓度变为 1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml 水C利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性 KMnO4溶液氧化D利用图丙装置，可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO 2

3、具有漂白性、还原性10 如图两种化合物的结构或性质描述正确的是A两种化合物均是芳香烃B两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分- 2 -C两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应11. 已知 X、 Y、Z、W 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，W 的族序数比 X 的族序数大 1，则下列说法错误的是AY 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7：20 的共价化合物BX、Y、Z 可以组成一种盐，其中 X、Y、

4、Z 元素原子个数比为 4:2:3CY 和 W 组成的化合物与 X 和 Z 组成的化合物反应可生成 2 种碱性物质D由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒只有 2种12. 电Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的 H2O2与 Fe2+发生 Fenton 反应：H2O2+Fe2+=Fe3+ OH OH，生成的羟基自由基 (OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是A电源的 X 极为正极，Y 极为负极B阴极的电极反应式为 Fe2+e =Fe3+C阳极的电极反应式为 H2Oe =H+OHD每消耗 1 mol O2，整个

5、电解池中理论上可产生 2molOH13 常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如右图（其中 I 代表 H2A，II 代表 HA，III 代表 A2） 。根据右图图示判断，下列说法正确的是A当 V(NaOH)=20mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na +)c(A 2)c(H +)c(HA)c(OH) B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C当 V(NaOH)=30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)= c(A 2)+2c(O

6、H)D向 NaHA 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小26 （15 分） FeCl 2是一种常用的还原剂，有关数据如下：C6H5Cl(氯苯) C6H4 Cl2 FeCl3 FeCl2溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于 C6H5Cl，C 6H4Cl2，苯，易吸- 3 -水熔点/ 45 53 沸点/ 132 173 实验室可以用多种方法来制备无水 FeCl2。回答下列问题：.按下左图装置用 H2还原无水 FeCl3制取。（1）用装置 A 制取 H2，其优点是 ；D 中反应的化学方程式为；装置 E 的作用是 。（2）通入足量 H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是

7、否含铁的方案是 。.按右图装置，在三颈烧瓶中放入 162.5g 无水氯化铁和 225g 氯苯，控制反应温度在128139加热 3h，反应接近 100%。反应如下：2FeCl -3+C6H5Cl2FeCl 2+C6H4Cl2+HCl（3）上述反应中 ，还原剂是 。（4）反应温度接近或超过 C6H5Cl 的沸点，但实验过程中 C6H5Cl 并不会大量损失，原因是 。（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ；简述回收滤液中 C6H5Cl 的方案 。27.（14 分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是 MnO2)吸收硫酸厂的尾气 SO2，制备硫酸锰

8、的生产流程如下：- 4 -离子 离子半径 (pm) 开始沉淀 时的 pH 完全沉淀 时的 pHFe2 74 7.6 9.7Fe3 64 2.7 3.7Al3 50 3.8 4.7Mn2 80 8.3 9.8Pb2 121 8.0 8.8Ca2 99 已知：浸出液的 pH2，其中的金属离子主要是 Mn2 ，还含有少量的 Fe2 、Al 3 、Ca 2 、Pb2 等其他金属离子。PbO 2的氧化性大于 MnO2。PbSO 4是一种微溶物质。有关金属 离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 （1）浸出过程中生成 Mn2+反应的化学方程式为 ，（2）Fe

9、 2 被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节 pH，pH 应调节至 范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点） 。（5）吸附步骤除去的主要离子为 。（6）电解 MnSO4、ZnSO 4和 H2SO4的混合溶液可制备 MnO2和 Zn，写出阳极的电极反应方程式。（7）CaSO 4是一种微溶物质，已知 Ksp(CaSO4)=9.10106。现将 c molL1CaCl2溶液与2.00102 mol L1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c 的最小值是 。- 5

10、 -28.（14 分）甲醇（CH 3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和 H2在一定条件下制备CH3OH 的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； H。A（1）在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO 和 4molH2，一定条件下发生上述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如右图甲所示。从反应开始到 5min，用氢气表示的平均反应速率 v(H2)= 。下列说法正确的是 （填序号）。A. 达到平衡时，H 2的转化率为 75%B. 5min 后容器中压强不再改变C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D. 2min 前 v(正)v(逆

11、)，2min 后 v(正)v(逆)（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入 1.2molCO 和 1molH2，达到平衡时容器体积为 2L，且含有 0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为 。（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知 H2(g)、CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol 和 726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（4）现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，往其中分别充入1molCO 和 2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如右图所示。b 中

12、甲醇体积分数大于 a 中的原因是 。达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为 。（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为 650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与 CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和 Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为 。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO4晶体中 S 原子的杂化方式为_，SO 42-的立体构型为_。(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：- 6 -NH

13、 4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH3)4SO4溶液，下列说法正确的是 。A氨气极易溶于水，原因之一是 NH3分子和 H2O 分子之间形成氢键的缘故BNH 3分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH 3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 a kJ 热量，则 NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)3/4O 2(g)=1/2N2(g)3/2H 2O(g)

14、H-5 a kJmol1(3) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H 2NCH2COONa)即可得到配合物 A，其结构如右图 1 所示。 1 mol 氨基乙酸钠(H 2NCH2COONa)含有 键的数目为 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：(写化学式)。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图 2 所示。则该化合物的化学式是 。 36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：2 A 中含氧官能团名称是 ；简述证明 A 含有该官能团的实验方法 。- 7 -若以醛基

15、为母体，则 B 的系统命名法的名称为 ；的反应中属于加成反应的是 （填序号） 。芳香化合物 H 是 C 的同分异构体，H 的相关信息如下：a可发生银镜反应； b可与 NaHCO3溶液反应生成气体；c. 苯环上的一溴代物有 2 种，则 H 的结构简式为 。写出反应的化学反应方程式 。（ ）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（ ）为起始原料（其余有机、无机原料任选） ，参照抗痫灵(G)的合成，设计并补充完成下列合成路线图：（空格内有几步，写几步。 ）- 8 -联考化学答案：7-13 B C D D D C C26.（15 分） 【答案】 （1）通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止（2 分） ；

16、H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2 分） ；吸收 HCl 气体，同时防止空气中的水蒸气进入 D 装置（2 分）（2）取样品少许放入试管中，向其中加入稀 HCl，观察是否有气泡产生（2 分，其他合理答案也可给分）（3）C 6H5Cl（2 分）（4）实验使用了冷凝回流装置（2 分）（5）苯（1 分） ；蒸馏滤液，并收集 132馏分（2 分）27.（14 分） 【答案】 （1）SO 2MnO 2MnSO 4（2 分） （2）2Fe 2 MnO 24H 2Fe 3 Mn 2 2H 2O（2 分）（3）4.7 pH8.3 （2 分）（4）吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷 （2 分）

17、 （答三者中的任两点得 2 分）（5）Pb 2 、Ca 2 （2 分）（6）Mn 2+-2e 2H 2OMnO 24H +（2 分）（7）1.8210 - 3mol/L（2 分）28、（14 分）（每空 2 分，共 14 分）（1） 0.6mol/(Lmin) A B（2）50 L 2 / mol2(不写单位不影响得分)（3）CH 3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=443.5kJmol 1（4）b 中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大 abc（5）CH 3OH6e +3CO32 =4CO2+2H 2O35 (1)sp 3（1 分） 正四面体（2 分）(2) 1s 22s22p63s23p63d10(或Ar3d 10)（2 分） NOS （2 分） AC（2 分）(3) 86.0210 23 （或 8NA）（2 分） N 2O(或 SCN 、NO 2+、CNO 、N 等)（2 分） 3Cu 2O（2 分）36.（15 分）（1） （酚）羟基（1 分） ；用一支洁净的小试管取 A 试液少许，用滴管滴几滴 FeCl3溶液，若溶液变色，则证明 A 分子中含酚羟基（2 分）(或滴加浓溴水产生白色沉淀)（2）3，4-二羟基苯甲醛（2 分） (2 分)- 9 -（3） （2 分） ；（4） （2 分） ；（5）（4 分，每步一分）