江西省宜春九中2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -宜春市第九中学(外国语学校)20182019 学年上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：100 分钟 试卷总分： 100 分说明：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项正确)1. 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是( )选项 A B C D物质 浓硫酸 四氯化碳 氰化钾 黑火药标签腐蚀品易燃气体 剧毒品 爆炸品2下列实验操作中错误的是( )A 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出B 分液时，分液漏

2、斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干D 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液3下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-910 -7m 之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系4. 下列关于物质的分类均正确的组合是( )选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2

3、O COC NaOH CH3COOH CaF2 Mn2O7 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO35.下列说法正确的是( ) A将 CaCO3放入水中不溶解，故 CaCO3不是电解质- 2 -BK 2O 固体不导电，但熔融的 K2O 能导电，所以 K2O 是电解质C电解质发生电离需要通电才能进行DSO 2溶于水得到的溶液能导电，故 SO2是电解质6下列说法正确的是( )A.配制 FeCl3溶液，可将一定量 FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制 0.1 molL-1CuSO4溶液 100 m

4、L，称取 1.6g CuSO45H20D.向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变7在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是( )ANH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - BBa 2+、K +、OH -、NO 3-CAl 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl - DNa +、Ca 2+、Cl -、CO 32-8下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C氧化铜与醋酸反应：CuO+2H +=Cu2+H2OD碳酸钙与盐

5、酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO29设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB1 mol NH 4+ 所含质子数为 10NAC常温下，2 g 氢气所含分子数目为 NAD标准状况下体积约为 22.4 L H2和 O2的混合气体所含分子数为 2NA10下列反应中，离子方程式为 H OH =H2O 的是( )ACH 3COOHNaOH =CH 3COONaH 2OBHNO 3KOH=KNO 3H 2OCH 2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2OD2HClCu(OH) 2 = CuCl22H 2O11下列化学

6、反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OBFeH 2SO4=FeSO4H 2CBaCl 2H 2SO4=BaSO42HClDH 2CuO CuH 2O= = = = = 12下列电离方程式中，正确的是( )ACaCl 2 = Ca2+Cl2 BNaHCO 3 = Na+H+CO32CAl 2(SO4)3 = 2Al3+3SO42 DCa(NO 3)2=Ca2+2(NO3)213下列检验方法和结论正确的是( )A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 Cl- 3 -B加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液中一

7、定有 SO42-C加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有 CO32-D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性14. 在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl; 6 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、NH 4Cl 和(NH 4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )A.2、54、24 B.54、2、24 C.32、50、12 D.16、50、2415若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2a b，则下列判断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小，

8、浓度越大密度却越小) ( ) A.2w1 w2 B.w22 w1 C.2w2 w1 D.w1 w22 w116有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气(已知空气的平均相对分子质量为 29)后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是( )A29m 2/m1 B29m 3/m1C29(m 3-m1) /(m2-m1) D29(m 2-m1)/(m3-m1)二、填空题(本大题共 4 小题，共 44 分。)17(8 分)用质量分数 98、密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸配制 480 mL 0.92 molL-1的稀硫酸。(1)配制时，除量筒、烧杯、

9、玻璃棒外还需玻璃仪器有 。(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL 浓硫酸。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻

10、度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。18.(16 分)(1)现有以下物质: a. NaCl 晶体 b. SO 2 c. CH3COOH d. 汞 e. 固体 BaSO4 f. 稀硫酸 g.酒精(C 2H5OH) h. 熔融的 KNO3 i. NH4Cl 晶体请在下列横线上填上相应物质的序号。以上物质能导电的是_；以上物质属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。- 4 -(2)写出下列反应的离子方程式碳酸钠溶液与足量盐酸反应： ;足量的 NaOH 与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式：_。19(8 分)从海水得到的粗食盐水中常含 Ca2 、Mg 2

11、 、SO ，需要分离提纯。现有含少量24CaCl2、MgSO 4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用 4 种试剂盐酸、Na 2CO3、NaOH、BaCl 2来除去食盐水中 Ca2 、Mg 2 、SO 。提纯时的操作步骤和加入24试剂的情况如图。图中 a、b、c、d 分别表示上述 4 种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀 A 的名称是_。(2)试剂 d 是_；判断试剂 d 已经足量的方法是 。(3)加入 b、c 后溶液中生成沉淀 B、C、D 的化学式为 。20(12 分)(1)等质量的氧气和臭氧(O 3)，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_。(2)某气态氧化物的化学

12、式为 RO2，标准状况下 1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。(3)已知 V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g Fe3+离子，从中取出 V/2 L 稀释到 4V L，则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是 mol/L。三、计算题(共 8 分，写出计算过程)21实验室常利用反应：3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 来制取 NO，当有 6.4 gCu 参加反应时，计算： (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目； (2)能生成多少升 NO(标准状况下)； (3)使生成的 Cu(NO3)2中 Cu2+全

13、部转化成沉淀，则至少需要质量分数为 40%密度为 1.42 g/ml的 NaOH 溶液体积。- 5 -宜春九中（外国语学校）20182019 学年上学期期中考试高一年级化学试题答案班级：_ 姓名：_ 学号：_ 得分：_一、选择题（本题共 16 小题，每小题只有一个正确选项小题 3 分，共 48 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B A C D B D A A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B B C D B B C二、填空题（共 52 分）17 （8 分）（1） 胶头滴管、 500 ml 容量瓶 ；（2） 25.0 ；（3） BC ；（4） 。18

14、（16 分）（1） d f h ； a c e h i ; b g ; a e h i ; c （2） CO 32- + 2H+ = CO2 + H2O 。 NH 4+ + HCO3- + 2OH- = NH3H2O+CO32-+H2O 。19 （8 分）（1） 硫酸钡 ； （2） 盐酸 ； 溶液中无气泡产生 ；（3） Mg(OH) 2 BaCO3 CaCO3 ；20.（12 分）- 6 -（1） 3:2 ; 3:2 ; 1:1 ; （2） 64g/mol ; 32 ; （3） 3a/896V 。二、计算题（共 8 分）21.（8 分）( 1 )（2）3Cu+8HNO 3 3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O0.1 mol 0.1 mol (0.2/3) molV（NO） =nVm = (0.2/3) mol 22.4 L/mol =1.49 L( 3 )要使 Cu2+全部转化成沉淀需消耗氢氧化钠的物质的量是 0.2mol。设所需要该 NaOH 溶液的体积为 V ml，则：（1.42V 40%）/40=0.2 得：V=14 ml3 3 2