江苏省海安高级中学2019届高三化学12月月考试题.doc

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1、1江苏省海安高级中学 2019 届高三化学 12 月月考试题可能用到的相对原子质量 H1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述不能体现十九大报告中的环境和科技相关主旨的是A “水域蓝天，拒绝污染”：严控 PM2.5 排放，改善雾霾天气B “化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C “节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学D “化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁2下列化学用语表示正确的是A质量数为 37 的氯原

2、子： Cl371B对羟基苯甲醛的结构简式：C氯化铵的电子式： D丙烷球棍模型： 3物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体DFeCl 3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒4下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2溶于水：Cl 2H 2O 2H Cl ClO B. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag4H NO =Ag NO2H 2O 3C. 过量 SO2通入饱和的 Ca(ClO)2溶液中：Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=CaSO4SO 4H 2Cl 24DCa

3、(HCO 3)2溶液中加入过量氨水：Ca 2+HCO +NH3H2O=CaCO3+H 2O+NH 45硫铁矿焙烧后的烧渣含有 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 过量 Cl2：Fe 2 、H 、Al 3 、Cl 、SO B. 过量 SO2：Fe 2 、H 、Al 3 、SO24 24C. 过量氨水：NH 、AlO 、SO 、OH D. 过量 Na2O2：Na 、Fe 3 、SO 、OH 4 2 24 246.CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备

4、 CuBr 的反应原理为 SO22CuSO 42NaBr2H 2O=2CuBr 2H 2SO4Na 2SO4。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是2A. 用装置甲制取 SO2 B. 用装置乙制取 CuBrC. 用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D. 用装置丁干燥 CuBr7.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D

5、只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8下列物质的转化在给定条件下能实现的是SiO 2 NaOH Na2SiO3 Cl H2SiO3 Fe 2O 点 燃 Fe2O3 24HS Fe2(SO4)3BaSO 4 饱 和 溶 液 BaCO3 l BaCl2AlCl 3 电 解 Al a NaAlO2饱和 NaCl 溶液 3NHCO 、 NaHCO3 Na2CO3A B C D9. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN ，装置如图所示，依次发生的反应有：CN 2e 2OH =CNO H 2O2Cl 2e =Cl23Cl 22CNO 8OH =N26Cl 2

6、CO 4H 2O23下列说法正确的是A铁电极上发生的反应为 Fe2e =Fe2B通电过程中溶液 pH 不断增大C除去 1 mol CN ，外电路至少需转移 5 mol 电子D为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaCl10.下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A图甲表示向 2 mL 5%的 H2O2溶液中分别滴加 0.1 molL1 Fe3+和 Cu2+（两溶液的阴离子相同）各 1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明 Cu2+能使反应更快B图乙表示 NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)，NO 2体积分数与3温度的变化曲线，则该反应的正反应 H0C图丙表示反

7、应 CH4(g)H 2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbE a的值D图丁表示反应 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO 的物质的量，平衡时 N2的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率 c b a不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 有 一 或 两 个 选 项 符 合 题意 。 单 选 若 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只 选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ，选 两

8、个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11下列说法正确的是A反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的 H0， S0B恒温恒容闭密容器中进行的反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应D反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗 1molKIO3转移的电子数目为 66.021023125羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关 5羟色胺说法错误的是 A该有机物分子式为 C11H10N2O

9、3B该有机物既能和 NaOH 反应，也能和 HCl 反应C分子中含有 1 个手性碳原子D1mol 该物质最多可与 4molH2或 1molBr2发生反应13下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0kJmol-1，冰中氢键键能为 20 kJmol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键B在一定条件下，某可逆反应的 H100kJmol -1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol-1C甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol-1，则 1molCH 4 发生反应CH4(g)+2O2(g)CO 2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 8

10、90.3 kJmol -1D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol -114根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 蔗糖溶液和稀硫酸混合共热，再加入银氨溶液并水浴加热 没有出现光亮的银镜 蔗糖没有水解B 溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 逸出气体为乙烯C 0.1molL-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 m

11、olL-1 NaOH 溶液溶液的颜色由橙色变为黄色浓度变化对化学平衡有影响D向 2 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中依次滴加 3 滴 0.1molL1 MgCl2溶液和 3滴 0.1 molL1 FeCl3溶液， 溶液出现白色沉淀后，出现红褐色沉淀KspMg(OH)2 KspFe(OH)315在三个容积均为 1L 的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应 3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)（不发生其他反应） ，CO 的平衡转NHOHCOHN2380 420 460 500 540405060708090100温度 / KCO

12、平衡转化率/% P1P24化率与温度和压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A该反应的 H0，图中压强 P1P2B达到平衡时，容器中 CO 的平衡转化率大于 50%C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于 45D达到平衡时，容器中 n(CH3)2O是容器中的 2 倍非选择题（共 80 分）16 （12 分）从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 VOSO4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：废钒催化剂

13、废渣 1离子交换K O HV2O5洗脱沉钒煅烧氧化调 p H酸浸H2S O4废渣 2 K C l 、 K2S O4、 K O HK C l O3N H4C l淋洗液滤液回答下列问题：（1） “酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成VO2+。 “废渣 1”的主要成分是_。（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。（3） “调 pH”后钒以412形式存在于溶液中。 “废渣 2”所含成分的化学式为 。（4） “离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+412VO 离子交换洗脱 R4V4O12+4O

14、H （ROH 为某种碱性阴离子交换树脂） 。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目起始物质的量/mol 平衡转化率容器 CO H2 (CH3)2O CO2 CO 0.3 0.3 0 0 50% 0.3 0.3 0 0.1 0 0 0.2 0.45的是 。（5） “沉钒”时得到偏钒酸铵(NH 4VO3)沉淀，其“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。17 （15 分）2(4 甲基苯基) 1,3丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮为原料来合成，其合成路线流程图如下：（1）E 中的含氧官能团名称为 和 。 （2）实现反应 CD 的方程式为 。（3）写出一种同时满足下列条件的 D 的同分异构体的

15、结构简式： 。含有苯环，且遇 FeCl3溶液显色；能发生银镜反应，分子中只有 5 种不同化学环境的氢。（4）AB 反应（另一种产物为水）中加入了分子式为 C4H9NO 的环状物质，写出其结构简式： 。（5）乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH2COOCH2CH3 )是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：H 2C=CH2 HBr CH3CH2Br NaOH 溶 液 CH3CH2OH。618.（12 分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、F

16、eCO 3、CuO 等）生产 ZnSO47H2O 的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。 （2）步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 来（3）步骤所得滤渣 C 的主要成分是 。（4）步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。（5）取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_ _。 （写出计算过程）AZnO BZn 3O(SO4)2 CZnSO 4 DZnSO 4H2O19.（15 分）铜盐在烟花的制作配方中起到蓝色发光

17、剂的作用，铜盐的选择直接影响蓝色光的效果。而高氯酸铜既作氧化剂又作蓝色发光剂，在烟火配方中发挥重要作用。实验模拟制备高氯酸铜固体的实验过程如下：已知：（1）高氯酸铜Cu(ClO 4)26H2O易溶于水，120 开始分解；（2）HClO 4是易挥发的发烟液体，温度高于 130 易爆炸；（3）高氯酸铜吸水性大，易潮解。试回答以下问题：（1）将胆矾晶体与碳酸钠晶体分别粉化后再混合，实验室粉化固体常用的仪器是_。（2）为了使上述两种固体充分反应得到 Cu2(OH)2CO3沉淀，除充分搅拌外，还需要加7入 X 物质，X 是_。（3）洗涤 Cu2(OH)2CO3沉淀的实验操作是_。（4）向 Cu2(OH)

18、2CO3沉淀中滴加稍过量的 HClO4，小心搅拌，并加入适量的水，同时适度加热后得到蓝色 Cu(ClO4)2溶液，同时会产生大量的白雾。大量的白雾的成分是_(填化学式)。加入适量的水、适度加热但温度不能过高的原因是_。（5）由高氯酸铜的性质分析，实验室制备得到的高氯酸铜应如何处理？_。（6）某研究小组欲用粗 CuCl2固体(含 Fe2 )制备纯净的无水氯化铜固体。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 molL1)：金属离子 开始沉淀 沉淀完全Fe3 1.1 3.2Fe2 5.8 8.8Cu2 4.7 6.7请补充完整由粗 CuCl2固体制备纯净的

19、无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：将粗 CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸； ， 得到无水氯化铜固体。20.（14 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢的主要热化学方程式为：（1）Bunsen 热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：I：SO 2 (g)I 2 (g)2H 2O(g)=2HI(g)H 2SO4(l) H=a kJmol 1II：2H 2SO4(l)=2H2O(g)2SO 2 (g)O 2 (g) H=b kJmol 1III：2HI(g)=H 2(g)I 2(g) H=c kJmol 1则 2H2O(g)=2H2(g

20、)O 2(g) H=_ kJmol 1。CuSO4H2Na2CO35 10XHClO4Cu(lO4)2H Cu(lO4)28（2）反应在液相中发生称为 Bensun 反应，向水中加入 1 mol SO2和 3 mol I2，在不同温度下反应生成的 n(SO )和 n(I )的变化见图 1。24 x 在 0 时加入的物质恰好完全反应，则 0 时 I 中 x=_。 x 温度达到 120 时，该反应不发生的原因是_。（3）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、C xHy、NO x三种成分的净化，催化剂表面物质转化的关系如图 2 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图(

21、如图 3 所示)确定。则：X 的化学式为_。（4）加入过量次氯酸钠可使酸性废水中 NH 完全被转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。 4写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为 0.5 molL1的次氯酸钠的体积为_。（5）某工业废水中含有毒性较大的 CN，可用电解法将其转变为 N2，装置如图 4 所示。电解池中生成 N2的电极反应式为_。21（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。A 【物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。（1）Cu(NH 3)4SO4中，N、O、

22、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，其中基态铜微粒核外电子排布式为 。氨分子中 N 原子的杂化方式与 中24SOS 原子的杂化方式 （填“相同”或“不同” ） 。（2）铜能与类卤素(SCN) 2反应生成 Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有 键的物质的量为 ；类卤素(SCN) 2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（ HSCN）的NO3-9沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是 。（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀 M，M 的结构单元如图所示。晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为 。10参考答案：1D 2D 3A 4C 5B 6D 7D 8B

23、9C 10D11C 12AD 13D 14BC 15AC16. （1）V 2O52H =2VO2 H 2O （2 分） SiO 2 （2 分）（2）0.5（2 分）（3）Fe(OH) 3、Al(OH) 3（2 分）（4）将钒元素富集，除去杂质离子（2 分）（5） 煅烧2 NH4VO3V 2O5H 2O2NH 3（2 分）17. （1）醛基（1 分）酯基（1 分）（2）浓硫酸或加热、 缺一个扣 1 分（2 分）（3） 或 或 （3 分）（4） （3 分）（5）（5 分）18. （1）酸浸和过滤 2 分（2）3Fe 2+MnO4+8H2O3Fe(OH) 3+MnO(OH) 2+5H + 2 分（3

24、）Cu（Zn） 2 分（4）降低烘干的温度，防止 ZnSO47H2O 分解 2 分（5）B 28.70 g ZnSO47H2O 的物质的量为 0.1mol，若得 ZnSO4H2O 的质量为17.90g(100)；（1 分）若得 ZnSO4的质量为 16.10g(250)；（1 分）若得 ZnO 的质量为8.10g(930)；（1 分）据此通过排除法确定 680 时所得固体的化学式为 Zn3O(SO4)2。 （1 分）19. （15 分）（1）研钵（2 分） （2）沸水（或热水）（2 分）11（3）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体滤出后，重复 2-3 次。（2 分）（4）HClO 4

25、（2 分） 加适量水是增加接触面积，提高反应速率；（1 分）防止HClO4、 Cu(ClO 4)2分解（1 分）（共 2 分）（5）尽快使用（2 分）（6）加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液 pH 至 3247，过滤；（1 分）将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，（1 分）将晶体在 HCl 气氛中加热至质量不再变化为止（1 分）（共 3 分）20. （14 分，每空 2 分）(1)(2a+b+2c)（2） 3 此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，不符合在液相中反应才能发生的条件（3）Ba(NO 3)2（4）2NH 3ClO - = N23Cl - 2H +3H 2O 120ml 或 0.12L 4（5）2 CN 12OH 10e-=2CO32-N 26H 2O21. (12 分，每空 2 分）(1)NOS Ar3d10 相同 (2) 5mol 异硫氰酸分子之间形成氢键，而硫氰酸分子之间不形成氢键 (3)4