山西省朔州市应县第一中学2018_2019学年高二化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

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1、- 1 -山西省应县第一中学校 2018-2019 学年高二上学期第一次月考（9 月）化学试题1.下列反应属于吸热反应的是 （ ）A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl【答案】D【解析】【详解】A. KOH +HF = KF + H2O 是中和反应，属于放热反应，故 A 错误；B. CO + O2 = CO2是化合反应，属于放热反应，故 B 错误；C. CaO + H2O = Ca(OH)2是化合反应，属于放热反应，故 C 错误；D. NH4Cl

2、+ NaOH = NH3 + H2O +NaCl 是复分解反应，属于吸热反应，故 D 正确；答案;D。2.已知：298K 时，2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = Q 1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）A. Q1Q 2 B. Q1Q 2 C. Q1Q 2 D. 无法比较【答案】A【解析】试题分析：Q 1代表 2molSO2全部转化成 SO3放出的热量，Q 2代表可逆反应，不能全部转化时，放出的热量，因此 Q1Q2，故选项 A 正确。考点：考查反应热、可逆反应等知识。3.某温

3、度下， 2 2 （正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件， v(正)、 v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）A. 图可能是由于加压、使容器体积减小引起的B. 图可能是升高温度引起的C. 图可能是加压、缩小容器体积引起的- 2 -D. 图是只减少了 SO3的浓度引起的【答案】D【解析】【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动；减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。【详解】A. 图的正逆反应速率同时增大

4、且逆反应增大的更多故向逆反应方向移动。由2 2 （正反应放热）可知，加压正逆反应都增大，平衡向正反应方向移动，故错误； B. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。故图表示是浓度变化的结果；故 B错误； C. 因为加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，所以图表示的是加了催化剂所引起的。故错误；D. 因为减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。所以图是减少了 SO3的浓度，平衡向正反应方向移动，故 D 正确；答案：D。4.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量

5、bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4 b KJ/molB. C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = +2 b KJ/molC. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 2 b KJ/molD. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H =+ b KJ/mol【答案】A【解析】【详解】A. ag 乙炔气体充分燃烧时，生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，所释放的热量为bK

6、J，据此可推测，若生成的二氧化碳气体的物质的量为 2mol 和 4mol 时，所释放的能量分别为 2bKJ 和 4bKJ，因此乙炔的热化学方程式应该为：A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4 b KJ/mol,故 A 项正确；B.因为 C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)为放热反应，反应热为负值，故 B 错误；C. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4 b KJ/mol，故 C 错误；D. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H

7、2O(l) 为放热反应，反应热为负值，故 D 错误；答案：A。【点睛】热化学反应方程式的焓变和化学反应计量数成正比关系。H 的数值的前边加“+”- 3 -表示吸热反应。加“” ，表示放热反应。依次进行判断即可。5.根据以下 3 个热化学方程式2H2S(g)3O 2(g)=2SO2(g)2H 2O(l) H Q1 kJmol12H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) H Q2 kJmol12H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g) H Q3kJmol1判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3

8、【答案】A【解析】【详解】已知2H 2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=-Q 1 kJ/mol，2H 2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H=-Q 2 kJ/mol，2H 2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H=-Q 3kJ/mol，与相比较，由于 SSO 2放热，则 Q1Q 2，与相比较，由于 H2O(l)H 2O(g)吸热，则 Q2Q 3，则Q1Q 2Q 3，故选 A。【点睛】本题考查反应热的大小比较，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。6.已知：（1）Zn（s）+1/2O 2（g） = ZnO(s

9、) H= -348.3 kJmol -1，（2）2Ag(s)+1/2O 2（g）= Ag 2O(s) H= -31.0 kJmol -1，则 Zn（s）+ Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于（ ）A. -379.3 kJmol-1 B. -317.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1 D. 317.3 kJmol-1【答案】B【解析】【分析】根据盖斯定律一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的终了状态有关，与途经无关。反应 Zn（s）+ Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 由 H 1-H 2的值求得。【详解】根据盖斯定律可知

10、，化学方程式 Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)可由（1）-（2）获得。即 H=H 1-H 2= -348.3-（-31.0）=-317.3 kJmol-1。A. -379.3 kJmol-1不合题意是错误的；B. -317.3 kJmol-1符合题意是正确的；C. -332.8 kJmol-1不合题意是错误的； D. 317.3 kJmol-1反应热 H 必须加单位，D 不合题意是错误的；答案：B。- 4 -7.恒温恒容容器中 N2+ 3 H2 2NH3，H0。已达化学平衡状态。只改变一个下列条件，平衡向逆反应方向移动的是（ ）A. 加少量 N2 B. 加少量 N

11、H3 C. 升温 D. 加压【答案】BC【解析】【详解】A、N 2为反应物，加少量 N2，平衡向正向移动，故 A 错误 A；B. NH3为生成物，加少量 NH3，平衡逆向移动，故 B 正确；C、升温，平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 正确；D、该反应前气体的体积大于反应后气体的体积，加压，平衡正向移动，故 D 错误；答案：BC。【点睛】根据影响化学平衡移动的因素分析。增大反应物的浓度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；增大压强正逆反应速率都增大，平衡

12、向气体体积减小的方向移动。8.在恒温恒容密闭容器中，加入 3mol A 和 1mol B，一定条件下发生反应 3A（g）B（g）2C（g）D（g） ，达平衡时，测得 C 的浓度为 w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w mol/L 的是（ ）A. 6mol A2mol BB. 2mol C2mol DC. 1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DD. 3mol A1mol B2mol C2mol D【答案】C【解析】【分析】两个平衡为恒温恒容条件下的等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足 n

13、(A)=3mol， n(B)=1mol 即为等效平衡。根据等效平衡进行判断即可。【详解】A.开始加入 6molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的 2 倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C 的浓度为 w mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡正向移动，则 C 的浓度大于 2w mol/L，故 A 错；B.开始加入 2molC+2molD，将2molC+1molD 按化学计量数转化到左边可得 3molA+1molB，则等效为开始加入 3molA+2molB所到达的平衡，相当于增加 C 的浓度，平衡逆向移动，所以达到平衡时 C 的浓度一定小于- 5 -w mo

14、l/L，故 B 错 C.开始加入 1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，将 1molC+0.5molD 按化学计量数转化到左边可得 1.5molA、0.5molB，则等效为开始加入 3molA+1molB 所到达的平衡，平衡时 C 的浓度为 wmol/L，故 C 正确；开始加入 3mol A+1molB+2mol C+2molD，将2molC、1molD 按化学计量数转化到左边可得 3molA、1molB，则等效为开始加入6molA、2molB 到达的平衡后又加入 11molD,平衡向左移动，再次达到平衡时 C 的浓度不等于2wmol/L，故 D 错误；答案选 C。9.强

15、酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H (aq)OH (aq)H 2O(l)H57.3kJ/mol，向 1L 1molL1 的下列溶液中分别加入 1L1molL1 的 NaOH 溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应H 1、H 2、H 3的关系正确的是（ ）A. H 1H 2H 3 B. H 1H 3H 2 C. H 1H 3 = H 2 D. H 1H2=H 3【答案】D【解析】【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3kJ/mol ,向 1L 1molL 的下列溶液中分别加入 1L 1molL 的 NaOH 溶液中加入:

16、稀醋酸;稀硫酸;稀盐酸,醋酸溶于水吸热,则放出的热量最低,焓变最大,稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸,所以氢氧化钠的量一定的条件下,二者放出的热量相等,即放出的热量为H1H 2=H 3。, A. H 1H 2H 3不符合题意，故错误； B. H 1H 3H 2 不符合题意；故 B 错误；C. H 1H 3 = H 2不符合题意，故 C 错误；D. H 1H 2=H 3符合题意，故正确；答案：D。10.恒温恒容时，N 2O4 2NO2已达平衡状态。现做如下改变：加入一定量的 NO2；加入一定量的 N2O4，二者均再达平衡状态后， NO 2和 N2O4的物质的量之比值，应（ ）A. 中增大中减小 B.

17、中减小中增大 C. 均增大 D. 均减小【答案】D【解析】【分析】根据 N2O4 2NO2已达平衡状态,(1)通入 NO2,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小;(2)通入 N2O4,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动 ,NO 2的物质的量分数减小。【详解】通入 NO2,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆- 6 -向移动, NO2的物质的量分数减小;(2)通入 N2O4,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量

18、分数减小。所以（1） （2）均减小。A. 中增大中减小不符合题意，故错误；B. 中减小中增大不符合题意，故 B 错误；C. 均增大不符合题意，故 C 错误；D. 均减小符合题意，故 D 正确；答案：D。11.反应 2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使 v 正 降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温【答案】D【解析】【详解】正反应是气体体积增大的吸热反应。A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故 A 错误；B、减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c(A)降低，故 B 错误；C、升高温度，正逆反应速

19、率都增大，平衡向正反应方向移动，c(A)降低，故 C 错误；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，故 D 正确；故选 D。【点睛】由信息可知，正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，正反应是气体体积增大的反应；根据勒夏特列原理可知，要使反应逆向移动并且正反应速率减小，可以采取降低温度、减小压强、减小反应物浓度的措施，由此结合选项判断。12.有一处于平衡状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应） 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，不能实现的是（ ）A. 降温 B. 加压 C. 加催化剂 D. 减少 Z【答案】C【解析】【分析】此反应是一个气体体

20、积缩小的反应，且正反应是放热反应。降低温度，增大压强、减小生成物浓度都有利于平衡向生成 Z 的方向移动，加入催化剂对化学平衡无影响。【详解】A.此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放热反应,所以降低温度，平衡向正反应方向移动,故 A 正确。此反应是一个气体体积缩小的反应，加压平衡向正反应方向移动,故 B 正确；C. 加催化剂只影响化学反应速率，不能影响化学平衡移动，故 C 错误；D. 减少 Z 平衡向正反应方向移动,故 D 正确；答案：C。13.某温度下将 1 mol CO 和 1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)- 7 -+H2(g)，达

21、到平衡后 CO2的物质的量为 0.6 mol，再通入 4 mol H2O(g)达到平衡后 CO2的物质的量可能是( )A. 等于 0.6 mol B. 等于 1 mol C. 大于 1 mol D. 大于 0.6 mol，小于 1 mol【答案】D【解析】【分析】反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时,在加 4 mol H2O(g)，平衡正向移动，再达到平衡后 CO2，CO 2的物质的量可能是大于 0.6 mol，小于 1 mol。【详解】因为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)为可逆反应，当加入 1 mol CO 和 1 mol H2O(g)达到平衡时，CO

22、 2的物质的量为 0.6 mol，再加 4 mol H2O(g)后，平衡正向移动，再达到平衡后，CO 2的物质的量可能是大于 0.6 mol，小于 1 mol。A. 等于 0.6 mol 不符合题意；B. 等于 1 mol 不符合题意；C. 大于 1 mol 不符合题意 D. 大于 0.6 mol，小于 1 mol 符合题意，故 D 正确；答案：D。【点睛】反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,达到平衡时,在加入水,则平衡向正方向移动,以此解答该题。14.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）A.

23、2NOO 2 2NO2 B. Br2(g)H 2 2HBrC. N2O4 2NO2 D. 6NO4NH 3 5N23H 2O【答案】B【解析】【详解】A.反应前后气体体积不等,则改变压强,平衡发生移动,故 A 不选;B.反应前后气体体积相等,则改变压强,平衡不发生移动,如果加入 Br2,或 H2 混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变,故选 B; C.反应前后气体体积不等,则改变压强,平衡发生移动,故 C 不选; D.因气体均没有颜色,改变某物质的浓度,颜色不会加深,故 D 不选; 所以答案为：B。【点睛】改变某物质的浓度,混合气体的颜色将加深,则存在有颜色的物质;改变压强时,反应速率

24、将变化,而平衡状态不发生改变,则反应为气体体积不变的可逆反应,即反应前后气体的化学计量数之和相等,以此来解答。15.1 升容器中放入 3 molN 2，14molH 2合成氨，某条件达到平衡时，H 2的平衡浓度可能为（ ）- 8 -A. 3 mol/L B. 5 mol/L C. 14 mol/L D. 10 mol/L【答案】D【解析】【详解】因为 N2 + 3H2 2NH3 ，根据已知如果 3 molN2完全反应，需要消耗 H2为 9mol,剩余氢气 5mol,氢气的浓度为 5 mol/L。因为此反应为可逆反应，3 molN2不能完全反应，所以氢气的浓度应高于 5 mol/L 低于 14

25、mol/L。故 A. 3 mol/L 不符合题意； B. 5 mol/L 不符合题意 ；C. 14 mol/L 不符合题意 ；D. 10 mol/L 符合题意；答案：D。16.恒容容器中加入 amol A 使 A(g) B(？)+C(？)达到平衡状态（H0） ，升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）A. B 和 C 可能都是固体 B. B 和 C 一定都是气体C. 若 C 为固体，则 B 不一定是气体 D. B 和 C 可能都是气体【答案】D【解析】【分析】A（g）B（？） +C（？） （H0） ，该正反应吸热反应，温度升高，平衡右移，气体平均相对分子质量变小。平

26、均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；【详解】A. 由上边分析知 B 和 C 肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，气体平均相对分子质量不一定减小，故 A 错误；B.若都是气体，反应后气体物质的量一定增大，质量不变，气体平均相对分子质量减小，但若 B 为气体，C 为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，故 B 错误；C.C 为固体，B 一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，故 C 错误；D.B 和 C 可能都是气体时，质量守恒，反应后气体物质的量增大，气体平均相对分子质

27、量减小，故 D 正确；答案：D。17.密闭容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) Hz C. B 的转化率提高 D. C 的体积分数增加【答案】B【解析】- 9 -【详解】A 保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A 的浓度为 0.25mol/L，实际上 A 的浓度变为 0.3mol/L，说明平衡向生成 A 的方向移动，即平衡向左移动，故 A 错误;B 增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 x+yz，故 B 正确；C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B 的转化率降低，故 C 错误；D、平衡向逆反应移动，气体 C 的物质的量减少，C

28、 的体积分数降低，故 D 错误，选 B。18.一定条件下，向 5L 密闭容器中充入 2mol A 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度为 0.1mol/L， A 的转化率为A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%【答案】B【解析】平衡时 B 的物质的量为 0.1molL1 5L=0.5mol，则2A（g）+B（g） 2C（g）起始量（mol） 2 1 0变化量（mol） 1 0.5 1平衡量（mol） 1 0.5 1则 A 的转化率= 100%=50%，故选 B。点睛：本题考查化学平衡的计算，反应物转化率的计

29、算，解题关键：列出三段式计算，注意单位的统一，题目较易。19.将 2 molX 和 3molY 在容器中发生 2X(?)3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y 的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ）A. 可能 X、Z 均是气体，也可能 X、Z 都不是气体。正反应放热B. 可能 X 是气体，Z 不是气体，正反应放热C. 可能 X 是气体，Z 是气体，正反应吸热D. X、Z 一定都是气体，正反应放热【答案】D【解析】【详解】已知 2X(?)3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，增加压强后，Y 的体积分数减小。由于增大压强后平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应方向一

30、定是气体体积减小的- 10 -方向。若 Z 不是气体，不论 X 是否为气体，Y 的体积分数不可能改变。由于 X 和 Z 的化学计量数相同，故 X 和 Z 一定都是气体；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。降低温度，Y 的体积分数减小，说明正反应是放热反应。 综上所述，D 选项正确，故本题答案：D。20.恒温恒容时，体积相同的甲乙两容器，甲中加 3molN2，8molH 2；乙中加 6 molN2, 16molH2都合成氨。平衡后混气中氨的体积分数：甲_乙A. B. C. D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】根据 N2 + 3H2 2NH3 ，H0 可逆反应，在甲中加 3molN2，8mo

31、lH 2，在乙中加6 molN2, 16molH2相当于乙的压强增大一倍，平衡正向移动，平衡后混气中氨的体积分数大于甲容器。A. 不符合题意，故错误；B. 符合题意，故正确；C. 不符合题意，故错误；D. 无法确定不符合题意，故错误；答案：B。【点睛】根据影响平衡移动的因素，增大压强平衡向气体体积数减小的方向移动进行判断。21.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2+ O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是（ ）A. SO2、O 2、SO 3的物质的量之比为 2:1:2 B. v 正 (O2)= 2 v 逆 (SO2)C. 容器中 SO2、O 2和 SO3共存 D. 反应器内压强不

32、再随时间发生变化【答案】D【解析】【详解】容器中 SO2、O 2、SO 3的物质的量之比为 2:1:2 并不能说明各组分的浓度保持不变，故不一定是平衡状态； B.v 正 (O2)= 2 v 逆 (SO2)说明正反应速率不等于逆反应速率，该反应未达到平衡；C. 因为 2SO2 + O2 2SO3为可逆反应，容器中 SO2、O 2和 SO3一定共存，但不能判断其浓度是否保持不变，故无法判断是否达到平衡，故 C 错误；D. 因为 2SO2 + O2 2SO3 ，是反应前后气体体积不等的反应，所以反应器内压强不再随时间发生变化时，说明各组分的浓度保持不变，该反应达到平衡，故 D 正确；答案：D。22.

33、在密闭容器中，进行下列反应. 2A（）B（）C（） D（）（） （正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）A. 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E 的物质的量将不变B. 若恒温定压条件下，加入 C（s） ，则 B 的转化率将增大C. 若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小- 11 -D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入 2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中 D 和 E 的浓度分别相等【答案】A【解析】【分析】根据影响化学平衡移动的因素进行判断。A.恒温定容情况下,充入一些稀有气体压强增大,但反应物的浓度不变;B.

34、固体对平衡移动无影响;C.升高温度,平衡向正向移动;D.容器中通入A、B、C 的物质的量未知,平衡状态不一定相同。【详解】A.恒温、恒容通入惰性气体,容器内压强增大,但平衡混合物浓度没变,故不移动,所以 A 选项是正确的；B. 恒温定压条件下，加入 C（s） ，大因为固体对平衡移动无影响, 所以B 的转化率不变，故 B 错误；C.定容升温,平衡向吸热方向移动,n 总减小，m（总）增大，根据 M=m（总）/n（总）在新平衡体系中气体平均相对分子质量将增大，故 C 错误；D.容器中通入 A、B、C 的物质的量未知,平衡状态不一定相同,则平衡时两个容器中 D 和 E 的浓度不一定相等,故 D 错误；

35、所以 A 选项是正确的。23.在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A. 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF 3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低【答案】A【解析】【分析】根据已知在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应） ，反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应。增大压强，降低温度平衡都向正反应方向移动；升高温度，增大体积平衡都向逆反应方向移动。依次进行判断。【

36、详解】题中反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应A 温度不变，缩小体积(即增大压强)，平衡向正反应方向移动，ClF 的转化率增大，故正确；B 温度不变，增大体积(即减小压强)，平衡向逆反应方向移动，ClF 3的产率降低，故 B 错误；C 升高温度，增大体积(即减小压强)，平衡向逆反应方向移动，故 C 错误；D 降低温度，体积不变，平衡向正反应- 12 -方向移动，F 2的转化率增大，故 D 错误；本题答案：A。【点睛】根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；增大反应物的浓度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；增大压强，

37、平衡向气体体积数减小方向移动。24.恒温恒容容器中发生反应 x A(g) +y B(g ) z D(g )已达化学平衡，测得 c(A)=0.5mol/L，容器压强为 P1。保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达平衡后测 c(A)降为0.25mol/L ，容器压强为 P2。下列判断正确的是（ ）A. x + y z B. D 的物质的量分数增大 C. c(D)增大 D. P 2 = 0.5 P1【答案】D【解析】【分析】根据化学平衡移动原理进行分析。其他条件不变扩大容器体积，相当于减小了压强。当容器体积扩大 1 倍时，新平衡时 A 的浓度由 c(A)=0.5mol/L 降为 c(A)= 0.25

38、mol/L1，说明平衡不移动，得出 xy=z； D 的物质的量分数不变；C.c(D)的浓度减小；新平衡的压强是原平衡时压强的 0.5 倍。【详解】其他条件不变扩大容器体积，相当于减小了压强。当容器体积扩大 1 倍时，新平衡时 A 的浓度由 c(A)=0.5mol/L 降为 c(A)= 0.25mol/L1，说明平衡不移动，得出 xy=z，故 A错误；B.D 的物质的量分数不变，故 B 错误；C.c(D)的浓度减小，故 C 错误；D.其他条件不变扩大容器体积，相当于减小了压强。当容器体积扩大 1 倍时，因为新平衡时 A 的浓度由c(A)=0.5mol/L 降为 c(A)= 0.25mol/L1，

39、所以压强 P2 = 0.5 P1，故 D 正确；答案：D。25.在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡 A（） B（） C（） ，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的 A 物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大” “减小”或“不变” ）（1）当 a=b+c 时，B 的物质的量分数_。（2）当 a b+c 时，A 的物质的量分数_。（3）当 a b+c 时，A 的转化率_。（4）当 a b+c 时，混合气体的平均相对分子质量 _，混合气体的密度 _【答案】 (1). 不变 (2). 减小 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大【解析】

40、【详解】对于固定容积的密闭容器中化学平衡： A（） B（） C（） ，- 13 -在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的 A 物质，重新达到平衡时（1）当 abc时，化学平衡不移动，所以 B 的物质的量分数不变；答案：不变。 （2）当 abc 时加，加入一定量的 A 物质，增大了气体的压强，平衡正向移动，A 的物质的量分数减小；答案：减小。（3）当 abc 时，平衡逆向移动，A 的转化率减小。答案：减小。（4）当 abc 时，平衡逆向移动，n（总）减小。m（总）增大，根据 M= m（总）/n（总）,所以混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的密度 p=m/V, 充入一定量的 A 物质m（

41、总）增大，固定容积体积不变，所以混合气体的密度增大。答案：增大 增大26.3A 3B+C 在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_热反应；（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则 A 一定呈_态；（3）若 A 是气态时，加压时，平衡不移动，则 B 为_态，C 为_态。【答案】 (1). 吸 (2). 气 (3). 气 (4). 非气【解析】【详解】 （1）因为温度升高，平衡向吸反应方向移动。根据 3A 3B+C，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；答案：吸。（2）若温度固定，扩大容器的体积，相当于减小压强，减小压强平衡向气

42、体体积数大的方向移动，向逆反应方向移动，则 A 一定呈气态。（3）若 A 是气态时，加压时，平衡不移动，说明两边计量数相等，则 B 为气态物质，C 为非气态物质。27.mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)的 C % 与时间 t 有如图关系（1）若 E、F 表示两种温度，则 E_F ( 填 、 、d+e ,则平衡时 B的转化率甲_乙（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（2）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时 B 的转化率：甲_乙。 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 _（填

43、“增大” 、 “不变”或“减小” ）【答案】 (1). 小于 (2). 大于 (3). 增大【解析】【详解】 （1）因为乙是恒温恒压条件，甲是恒温恒容条件，所乙中随反应进行相当于气体的体积减小，浓度增大。由于是气体体积数减小的反应，所以加压平衡正向移动，故乙中的转化率大于甲的转化率。答案则平衡时 B 的转化率甲小于乙。（2）因为甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，aA(s) + bB(g) dD(g)+eE(g)(放热反应)，所以乙的平衡逆向移动，甲中 B 的转化率大于乙。答案：大于。3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的总质量增加，体积没变，根据 p=m/V 反应达到平衡后的密度

44、比反应未达平衡前增大。答案：增大。29.有两个密闭容器 A 和 B。A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入 1molN2和 3mol H2的混合气体，并使 A 和 B 容积相等（如下图所示） 。在保持 400的条件下使之发生如下反应：N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。- 15 -（1）达到平衡时所需的时间：A_ B，N 2的转化率：A_B（填“大于” 、 “小于”或“等于”，下同）（2）都达平衡后，两容器中分别通入 1mol 氩气，再达平衡后，N 2的转化率：A 中_ B 中 _ （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（

45、3）都达平衡后，向两容器中再通入 1molN2和 3mol H2 ，再达到平衡后：混合气体的密度:A 中_ B 中_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） ；混合气体的平均相对分子质量：A 中_B 中 _。【答案】 (1). 小于 (2). 大于 (3). 减小 (4). 不变 (5). 不变 (6). 增大 (7). 不变 (8). 增大【解析】【详解】 （1）N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)合成氨的反应是气体物质的量减小的反应。A 是恒温恒压条件，B 是恒温恒容条件，所以 A 中随反应进行相当于气体的体积减小，浓度增大，所以达到平衡的时间比 B 的短，由于是气体体积数减

46、小的反应，所以加压平恒正向移动，故A 中的转化率大于 B 的转化率。答案：小于、大于。（2） 都达平衡后，两容器中分别通入 1mol 氩气，A 是恒压条件相当于增大容器的体积，减小压强，平衡逆向移动，再达平衡后 N2的转化率降低了；B 是恒容条件，通入 1mol 氩气 A，分压不变，平衡不移动，所以 B 中转化率不变。答案：减小、不变。（3）都达平衡后，向两容器中再通入 1molN2和 3mol H2 ，再达到平衡后，因为 A 是恒温恒压条件，根据公式 p=m/V 和 M=m/n 知混合气体的密度不变，混合气体的平均相对分子质量也不变， ；B 是恒温恒容条件，根据公式 p=m/V 和 M=m/

47、n 知混合气体的密度增大，混合气体的平均相对分子质量也增大；答案：不变、增大、不变.、增大。30.一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入 2 L SO2 和 1 L O2 的混合气体，发生如下反应 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。- 16 -（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中 SO2 的转化率为_。（2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入 4L SO2和 2L O2，反应进行到某一时刻时， SO2和 O2的转化率之比为 _ （3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是2L SO2和 1L

48、 O2 ；2 L SO 3 (g) 和 1 L N 2 ；1 L SO 2 、1 L O 2 和 1 L SO 3 (g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中 SO3 (g)的物质的量浓度大小关系是_（用序号和“”表示） 。（4）向（1）平衡后的容器中充入 0.2 mol 的 SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了 1.96 kJ 的热量。写出 SO2 发生氧化反应的热化学方程式：_。【答案】 (1). 90 (2). 1：1 (3). (4). 2 SO2(g) + O2(g)2 SO3(g) H= -196 kJ/mol【解析】【详解】(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，表明