山东省泰安市2019届高三化学上学期期中试卷.doc

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1、- 1 -泰安市 2019 届高三上学期期中考试化 学 试 题2018.11本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第 I 卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 355 Fe 56 Zn 65第 I 卷(选择题 共 46 分)注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

2、本卷共 18 小题。18 题每小题 2 分，918 题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1下列有关操作的说法不正确的是A 本草经集注记载了鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，此处运用了物质升华的性质B 本草纲目记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ，此处用到的操作是蒸馏C 肘后备急方一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁” ，此处用到的操作是溶解D唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据溶液导电能力强

3、弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3下列说法不正确的是- 2 -A二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅CSO 2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂4下列化学用语正确的是A硫原子结构示意图：B次氯酸分子的结构式：HOC1CH 2O2的电子式：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na+H+CO32-5设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A将 N

4、A个 NH3分子溶于 1L 水中得到 1molL-1的氨水B15.6g 由 Na2O2和 Na2S 组成的混合物中含阴离子数为 0.2NAC一定条件下，0.1mol N 2与 0.3 mol H2充分反应，生成 NH3分子数为 0.2NAD1mol Cl 2参加反应，转移的电子数一定为 2NA6下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是7下列各组离子能大量共存的是ApH=2 的溶液中：NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl -B “84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Ca 2+、H +、Cl -C加入 KSCN 显红色的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、S 2-D白醋中：K +、Na

5、+、CO 32-、SO 42-8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数之和为 46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：YZXBX 元素最高价氧化物的水化物酸性最强- 3 -CY 元素的简单氢化物稳定性最强DZ 单质难溶于化合物 WZ29三 种 气 体 X、 Y、 Z 的 相 对 分 子 质 量 关 系 为 Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)。 下 列 说 法 正 确 的 是A原子数目相等的三种气体，质量最大的是 ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 XC若一定条件下，三种气体体积均为 224L，则它们的物质的量一定均为 01molD同

6、温下，体积相同的两容器分别充入 2g Y 气体和 1g Z 气体，则其压强比为 2：1。10下列除杂方案错误的是11下列叙述正确的有碱性氧化物：Na 2O2、MgO、A1 2O3常温下 Cu、Fe、Al 均不能和浓硫酸发生化学反应Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得分别以熔融的 NaCl、MgCl 2、Al 2O3为原料通过电解法制取金属 Na、Mg、Al碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体A B C D12下列反应的离子方程式正确的是A向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2A1

7、3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH) 3B将 SO2气体通入 NaC1O 溶液中：SO 2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe 2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-DVO 2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO 2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+13下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是- 4 -A用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B用图乙所示操作配制 100mL 0.1molL-1硫酸溶液C用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产

8、生的二氧化硫14海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有 MgC12、CaC1 2、Na 2SO4)。下列说法错误的是A步骤加入试剂的顺序：水NaOH 溶液Na 2CO3溶液BaC1 2溶液过滤后加盐酸B步骤的操作是在氯化氢气流中加热 MgC126H2OC从步骤到步骤的目的是为了浓缩富集溴D火力发电厂燃煤排放的含 SO2的烟气经处理后可用在步骤反应中15某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是A反应中被氧化的元素有 Li 和 S BSOCl 2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括 LiCl 和 S D生成标况下 1.

9、12L SO2时，反应转移电子为 0.2mol16已 知 A、 B、 C、 D 之 间 的 置 换 转 化 关 系 如 图 所 示 ， A、 D 为 单 质 。 下 列 说 法 正 确 的 是A若 A 为 Fe，D 为 H2，则 B 一定为酸B若 A 为非金属单质，则 D 不一定为非金属单质C若 A 为金属单质，D 为非金属单质，则 D 一定是 H2D若 A、D 均为金属单质，则组成元素的金属性 A 必强于 D17 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存利用。- 5 -利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法错

10、误的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有 2 种物质可以循环利用C “反应、分离”环节中，有复分解反应发生D “反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶18将 325g Zn 投入到 V mL 浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A所得溶液的浓度 B所得气体的质量C所得气体在标准状况下的体积 D原硫酸的浓度高三年级考试化学试题2018.11第卷(非选择题 共 54 分)注意事项：1第 卷 共 4 页 ， 用 钢 笔 或 圆 珠 笔 直 接 答 在 答 题 卡 对 应 区 域 中 (除 题 目 有 特 殊 规 定 外 )。2答卷前将答题密封线内的项目填写清楚。第卷 共 6

11、 个小题。19(7 分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：(1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为_。元素 Z 在周期表中的位置是- 6 -_。(2)元素 d、e、f、g 原子的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)元素 f 的单质与元素 e 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(4)元素 h 单质的氧化性强于元素 g 单质的氧化性的事实是_(用离子方程式表示)。20(7 分)A、B、C、X 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)X 是空气中存在

12、的强氧化性无色气体单质，则 A 不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若 C 是红棕色气体，则 A 可能是_或_。(2)若 X 是一种温室气体，单质 A 被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。(3)若 X 为苛性碱，A 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。21(8 分)良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物 CO、NO X、SO 2具有十分重要的意义。(1)氧化还原法消除 NOX的转化如下所示：反应 I 为 NO+O3=NO2+O2，其还原产物是_。反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)吸收 SO2和 NO 获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程

13、图如下(Ce 为铈元素)。装置中，酸性条件下 NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3-和 NO2-，请写出生成等物质的量的- 7 -NO3-和 NO2-时的离子方程式_。装置 III 中发生反应的离子方程式为_。(3)已知进入装置 IV 的溶液中 NO2-的浓度为 a molL-1，要使 1L 该溶液中 NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置 IV 中通入标准状况下的氧气_L(用含 a 代数式表示)。22(11 分)在实验室中模拟“侯氏制碱法” ，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解，再通入

14、另一装置中产生的气体，一段时间后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。(1)下 图 所 示 装 置 的 连 接 顺 序 是 ： a 接 _， _接 _； b 接 _(填 接 口 序 号 )。(2)A 中常选用的固体反应物为_；D 中应选用的液体为_。(3)第二步中让_装置先发生反应(填装置序号)。(4)C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水 CaCl2的 U形管的作用是_ _。(5)第三步分离出 NaHCO3固体的操

15、作是_。(6)第四步中所加固体粉末化学式为_。所得的晶体中常含有少量的 NaCl 和NaHCO3(共约占 58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4C1。简要写出操作和现象：_。23.(13 分)现 要 测 定 某 氯 化 铁 与 氯 化 亚 铁 混 合 物 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 。 实 验 按 以 下 步 骤 进 行 ：I根据上面流程，回答以下问题：- 8 -(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)加入氯水发生反应的离子方程式为_。(3)将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为 b1g，再次

16、加热并冷却至室温，称量其质量为 b2g，若 b1b 2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_；若坩锅质量是 w1g，坩锅与灼烧后固体总质量是 w2g，则样品中铁元素的质量分数是_。II有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_。(5)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是_。(6)若滴定消耗 c mol L-1KmnO4溶液 b mL，则样品中铁元素的质量分数是_。24(8 分)将 NaOH、MgCl 2、A1C1 3三种固体组成的混合物溶于足量水后得 1.16g 白色沉淀。在所得的浊液中逐滴加入 1mo1L-1HC1 溶液，加入 HC1 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式：_。(2)写出 AB 段反应的离子方程式：_。(3)原混合物中 NaOH 的物质的量是多少?(写出计算过程)- 9 - 10 -