四川省遂宁市2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

《四川省遂宁市2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁市2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -四川省遂宁市 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5

2、Fe-56第卷（选择题，满分 46 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 1-17题，每小题 2分， 18-21题，每小题 3分，共 46分。）1下列生活实例中，运用了过滤原理的是 A用漏勺捞饺子 B用热水沏茶 C用洗衣粉去除油渍 D用冷水浸泡中药 2化学与生活密切相关，下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂粉精可用于游泳池的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D二氧化硅用于制作太阳能电池板3下列有关物质分类正确的是A KOH溶液 、氨水均为电解质 B CuO、 Na2O2均为碱性氧化物C 硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐 D 漂白粉、玻璃均为纯净物4下列实验能达到实验目的是 分离

3、乙醇和水 用自来水制取蒸馏水 从食盐水中获取氯化钠固体 制备氢氧化亚铁A B C D 5 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论 ,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 ,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大- 2 -C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜 ,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D. 氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价6在沸水中逐滴加入 5 6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说

4、法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体7. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 B表示A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以8. 除去粗盐溶液中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42等杂质，需依次加入稍过量的 NaOH溶液、 X溶液、 Y溶液 ,过滤后 ,最终滴加稀盐酸调至中性。其中 X、 Y分别是A. Na2CO3 Ba（ NO3） 2 B.

5、 Na2CO3 AgNO3C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO39. 常温常压下，等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是A B C D10.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. CuCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl311.下列有关溶液配制的说法正确的是A. 在 50mL量筒中配制 0.1000mol/L氯化钠溶液B. 配制一定物质的量浓度的溶液 ， 定容时应仰视刻度线C. 配制 240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用 250mL容量瓶D. 将 2.3g

6、Na投入 97.7g水中 ， 可得质量分数为 4%的烧碱溶液12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下， 32gO2和 O3的混合气体中所含原子数为 2NAB. 2.3g钠与 O2完全反应生成 Na2O和 Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于 0.1NAC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为 2NAD. 标准状况下 2.24LCCl4含碳原子数为 0.1NA13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3固体中混有 NaHCO3:充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有 FeCl3:加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有

7、 HCl气体 :先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有 FeCl2:通入足量的 Cl2- 3 -14.下列有关反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于稀盐酸： CO32+2H+=H2O+CO2B. 钠投入水中： Na+H2O=Na+OH+H2C. Al2（ SO4） 3溶液中滴入过量稀氨水 :Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD. 氯气溶于水 :Cl2+H2O=H+Cl+HClO15.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作 ，现象和 结论均正确的是操 作 现 象 结 论A 先向待测液滴加 BaCl2溶液，再滴足量的盐酸 生

8、成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解 原溶液中有 SO42B先向待测液滴加 2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有 Fe2+C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+D将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色 氯气有漂白性16.下列溶液中，与 100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的 Cl的物质的量浓度相同的是A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50 ml 1mol/L NaCl溶液 D. 200 ml 0.2

9、5 mol/L CaCl2溶液17.向 200mLl.5mol/LKOH溶液中通入一定量氯气 ， 恰好完全反应生成三种含氯盐 :0.2mol KC1、 0.075molKClO和 R以及水 。则 R为A. 0.05molKClO4 B. 0.05molKClO3C. 0.025molKClO3 D. 0.025molKClO418.某溶液中含有 Fe2+和 I。为了氧化 I-而不使 Fe2+被氧化 ， 试根据下列三个反应判断 ， 可选用的氧化剂是 ：2Fe 3+2 I=2Fe2+I2 2Fe 2+ Cl2=2 Fe3+2Cl2MnO 4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H 2O A.

10、 FeCl3 B. KMnO4 C .Cl2 D. FeCl219.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2+2S2O32+O2+x0H=Fe3O4+S4O62+2H2O。下列说法正确的是A. O2、 S2O32都是氧化剂 B. x=2C. 每转移 3mol电子 ， 有 1.5molFe2+被氧化 D. 氧化产物只有 S4O6220.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于 保护环境和资源再利用B 上述流程回收的金属元素有 Al、 Fe、 Li等C 沉淀 A

11、中含有三价铁元素- 4 -D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠21. 向 Na2CO3、 NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中 :Na+、 OH、 SO42、 NO3B. b点对应的溶液中 :H+、 Fe3+、 MnO4、 ClC. c点对应的溶液中 :Na+、 K+、 NO3、 ClD. d点对应的溶液中 :Na+、 NO3、 Fe2+、 Ag+第卷（非选择题，满分 54 分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第 卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2 试 卷 中 横 线 及 框

12、 内 注 有 “ ”的 地 方 ， 是 需 要 你 在 第 卷 答 题 卡 上 作 答 。二、填空题（共 54分）22 （ 12分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：(1) 氯气是重要的化工原料，实验室常用 2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O反应制备氯气，该反应的氧化剂是 ；当生成的气体在标准状况下的体积为 5.6L时转移的电子数约为 个，此时被氧化的物质为 mol。(2) “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入 NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为 ，若有 2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为 NA

13、。(3) 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。(4) 长石是地表岩石最重要的造岩矿物 。 某种长石的化学组成 KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为 。(5) 葡萄糖 (分子式 C6H12O6)是人体活细胞的能量来源 。已知 1mol等于 1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为 g（请保留两位小数） 。9 白球比 1.610 乳酸脱氢酶 161 U/L11 磷酸肌酸激酶 56 U/L12 甘油三酯 0.52 mmol/L13 总胆固醇 4.27 mmol/L14 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L15 低密度脂蛋白胆固醇 1.40

14、 mmol/L16 葡萄糖 4.94 mmol/L23.（ 15分）钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：. 向 500mLNaOH溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，则原 NaOH溶液的物质的量浓度为 - 5 - ，此时生成 H2标准状况下的体积为 。. 钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与水反应的离子方程式为 ，当生成气体在标准状况下的体积为 5.6L时，转移的电子数目为 (用 NA表示 )。. 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 Fe3+， Cu2+和少量 Na+。该工厂计划从废水中回收 FeSO4和金属铜，假设过程中涉及

15、到的反应均充分进行。根据下列流程图，回答问题。（ 1）操作 a的名称是 。（ 2）加入试剂 后涉及的离子方程式是 ， 。（ 3）加入的试剂 为 。（ 4） c操作是否为蒸发结晶 （填 “是 ”或 “否 ”） ，最终得到的 FeSO4晶体可能含有的含有杂质阳离子是 。24.（ 12分） 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的 Fe2+与 O2结合，把 O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（ 1） 【 铁元素的分离 】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全

16、灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。 浸泡液检测不出铁元素的原因是 。 滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、 。（ 2） 【 配制溶液 】 将滤液配制成 100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成 【 铁元素的分离 】 、 【 配制溶液 】2 个实验，下列仪器不必使用的是 。 a cb de f（ 3） 【 铁元素含量测定 】 研学小组提出如下测量方案：. 沉淀法：向溶液中加入足量 NaOH溶液，搅拌使 Fe（ OH） 2全部转化为 Fe（ OH） 3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量 Fe（ OH） 3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由 。. 比色法：流程示意如下：

17、10 mL 滤 液 H2O含 Fe3+溶 液 KSCN溶 液 a测 透 光 率 数 据 处 理- 6 - 用离子方程式解释加入 H2O2的目的是 。 溶液 a的颜色是 。溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加 H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）。（ 4）亚铁盐易被氧化，但在体内 Fe2+参与 O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与 有关。25.（ 15分） 醋酸亚铬 (CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制

18、备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（ 1）仪器 a的名称是 ，该实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。（ 2）将过量锌粒和 CrCl3固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、 K2，关闭K3。一段时间后 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，此反应过程中 c中可能的反应的离子方程式为 、 。（ 3）一段时间后，为使 c中亮蓝色溶液流入 d，应该进行的操作是 。 ； d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。（ 4）指出装置 d可能存在

19、的缺点 。（ 5）铬元素是人体必需元素，食品中的铬均是 +3价的对人体有益的铬元素，而 +6铬则是有毒的。铬元素在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色） 、 Cr（ OH） 4（绿色） 、 Cr2O72（橙红色） 、 CrO42（黄色）等形式存在， Cr（ OH） 3为难溶于水的灰蓝色固体。已知 Cr3+与 Al3+的化学性质相似 【 已知 AlO2也可写作- 7 -Al（ OH） 4】 ，则在 Cr2（ SO4） 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。遂宁市高中 2018 级第一学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每小题只有一个选项，请将正确的选项涂答题卡内

20、。1-17 题，每小题 2 分，18-21 题，每小题 3 分，共 46 分。）ADCBD ACDDC CACDB DCACD C二、填空22.(共 12 分)（1）KMnO 4 (1 分) ， 3.0110 23 (1 分)， 0.5 (1 分)（2） Cl 2+2OHCl + ClO+H2O (2 分) 2 (1 分) （3） HCO 3+H+CO 2+H 2O (2 分)（4） K 2OAl2O36SiO2 (2 分)（5） 0.89g(2 分)23.(共 15 分) . 0.8 mol/L (1 分) 13.44 L (1 分). 2Na 2O2+2H2O4Na +4OH +O2 (2

21、 分) 0.5NA (1 分).（1）过滤(1 分) （2）Fe+ Cu 2+ = Fe2+ +Cu2+ (2 分) Fe2Fe 3+3Fe 2+ (2 分)（3）稀硫酸(2 分) （4）否(1 分) Na + (2 分)24.(共 12 分)（1） 黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 (1 分) Fe 3+(1 分)（其他答案合理给分）（2） b、f (2 分)（3）.不可行(1 分)， Fe（OH） 3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大(答出其中一点即给 1 分). H 2O2 + 2H+ +2Fe2+ 2Fe 3+ +2H2O(2 分) 红色(1 分) 偏小(1 分) （4）水（环境或介质等，合理即可）(2 分)25. (共 15 分)（1）分液（或滴液）漏斗(1 分) 去除水中溶解氧(1 分)（2） Zn+2Cr 3+ Zn2+2Cr2+ (2 分) Zn+2H + Zn2+ H2 (2 分)（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2 (2 分) （冰浴）冷却(1 分) 过滤(1 分)（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(2 分)（5）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(3 分，产生沉淀 1 分，沉淀溶解 1 分，颜色问题 1 分)