决胜2018中考化学压轴题揭秘专题14混合物的分离与提纯（预测题，无答案）.doc

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1、1专题 14 混合物的分离与提纯一、选择题1除去下列物资中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法A C02(CO) 过量 O2 点燃B Ca0（ CaC03） 足量蒸馏水 过滤、蒸发C Na Cl 溶液（MgS0 4）溶液 适量 BaCl2 过滤D FeCl2溶液（CuCl 2溶液） 足量铁粉 过滤2欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是（ ）3下列各项，括号中的物质是为了除去物质中的少量杂质所选用的试剂，其中除杂试剂 选用正确的是（ ）ACaCO 3 中少量 CaO（稀 HCl） B铁粉中少量铜粉（H 2SO4）

2、CCO 2 中少量水蒸气（固体 NaOH） DCO 中少量的 CO2Ca（OH） 24下列各组物质除杂方法正确的是( )选项 物质(括号内为杂质) 操作方法A NaCl 溶液(Na 2SO4)加入适量的 BaCl2溶液,过滤B CaO 固体(CaCO 3) 加入过量的水，过滤C O2(H2) 把气体通过灼热的铜网D CaCl2溶液(稀 HCl) 加入适量的 Na2CO3溶液25利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由 CuO 和 Cu2O 组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO 45 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 ( ) (已知：Cu 2O + H

3、2SO4 CuSO4 + Cu + H2O)AI 中含过滤操作，II 中不含过滤操作B溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液C残渣的处理流程中，H 2SO4和 CuSO4实现了循环利用D经操作 I 后，残渣由 22.4g 减少为 6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g6下列实验方案中，设计合理的是( )选项 实验目的 所用试剂或方法A 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性将 Zn 和 Cu 分别放入 AgNO3溶液中B 除去 CO 中的 O2 通过灼热的铜网C除去硫酸镁溶液 中含有的少量硫酸加入过量氢氧化镁，过滤D鉴别 AgNO3、Na 2CO3两种无色溶液稀盐酸或氯化钡溶液7下列

4、实验能达到实验目的的是 ( )A分离 Zn 和 Cu 的固体混合物：加适量的 Cu(NO3)2溶液，过滤B除去 CaCl2溶液中 少量的 HCl：加过量的 Ca(OH)2固体，过滤C制备 Cu(OH)2：将 CuSO4溶液和适量 Ba(OH)2溶液混合，过滤D验证 BaSO4中含有 BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生8除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）选项 物质 杂质 选用的试剂及操作方法3A Ag Fe 通过足量稀硫酸，过滤B CO2 CO 通入氧气点燃C CaO CaCO3 加水D Fe2O3 CuO 加入足量稀硫酸，过滤9除去下列物质中含有的少

5、量杂质，所用试剂或方法正确的是 ( )序号 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂或方法A CO2（CO） 点燃B 铁粉（铜粉） 加入足量盐酸，过滤C 氯酸钾（氯化钾） 加入少量二氧化锰，加热D 氧化钙（碳酸钙 ） 高温煅烧10下列实验设计方案中的试剂或方法，你认为可行的是( ) 11除去下列物质中的少量杂质，所 用试剂(括号内的物质)不正确的是( )A氮气中的氧气(铜) B二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)C氯化钠溶液中的碳 酸钠(硫酸) D碳酸钙中的氯化钠(水)12下列说法或做法错误的是A制取气体时，若装置的气 密性不好，则收集不到气体或始终收集不满B测定溶液的 pH 值时，若 pH 试纸润湿，则

6、测定结果一定不准确C粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若蒸发时液体飞溅，则精盐的产率偏低D测定空气中氧气含量的实验中，若燃着的红磷伸入集气瓶的速 度太慢，则测定结果偏高13除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是( )选 物质 杂质(少量) 试剂及操作方法4项A 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥B N2 H2O 通过浓硫酸洗气C CaO 石灰石 髙温D KNO3溶液 K2SO4 过量 Ba(NO3)2溶液、过滤14区分下列各组物质，选择的 实验方法不能达到目的是( )A黄铜(铜锌合金)饰品和黄金饰品：加硝酸银溶液 B蒸馏水和食盐水：蒸发CNaCl 固体和 NaOH 固体：

7、加水 D铁粉和炭粉：观察颜色15除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项 物质杂质（少量）试剂及操作方法A N2 O2 将混合气体通过灼热的炭粉B C CuO加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥D KCl 溶液 K2SO4溶液 加入适量 Ba(NO3)2溶液，过滤二、非选择题16为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验。步骤：取固体于试管中，并加足量水溶解，得无色溶液；向上述溶液中加入过量 a 溶液，充分反应后，再加入过量 b 溶液，充分振荡过滤，向滤液中滴加适量 c 溶液，充分反应后，蒸发、结晶，即得纯净

8、的氯化钾请回答：加入过量 b 溶液的目的是_；c 为_(填化学式)。17镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：5（1）为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2,试剂的物质类别为_.（2）加入试剂后,能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_,在实验室要完成这种操作需要 的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种仪器名称是_ _，该仪器的主要作用是_.（3）写出加入试剂后,所发生的反应的化学方程式_。18某化工厂排放的废水中含有较多 FeSO4，为综合利用 FeSO4，他 们设计以下工艺流程：（1）操作的名称是_，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、

9、烧杯和_。（2）操作中 X 的化学式为_；煅烧生成的 Fe2O3可用 于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_。19某工厂生产的烧渣(主要含有 FeO、Fe 2O3和 SiO2)，可 用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，其工艺流程如下：(资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应。)（1）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_、Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_(写 1 条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)（3）“还原”的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式6_。

10、（4）该工艺中可循环利用的物质是_。20某女士为增 强清洗厕所的效果，将洁厕灵（含盐酸）与 84 消毒液（含次氯酸钠化学式为 NaClO）混合使用，结果中毒身亡。其原因是两种液体混合发生发如下反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H 2O 产生的氯气有剧 毒。（1）上述反应中，所含氯元素化合价最高的物质是_（填序 号）；AHCl BNaClO CNaCl DCl 2（2）写出生成物中符号“H 2O”的意义_（答出一条即可）；（3）长期使用硬水影响健康，生活 中降低水的硬度的常用方法是_；（4）进行过滤操作时，下列做法错 误的是_（填序号）。A玻璃棒可以随意靠在滤纸上 B液面要低于滤纸边缘C滤纸的边缘要低于漏斗边缘 D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁