云南省玉溪市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、1云南省玉溪第一中学 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能【答案】B【解析】【详解】因为“绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源” ，而化石能源包括煤、石油、天然气等，它们在使用过程中会产生废气、废水、废渣等污染物，所以化石能源不属于绿色能源，答案选 B。2.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H +(aq) + OH-(aq)=H2O(l)； H=57.3kJ/mol，以下 3 个化学方程式中，反应热为57.3kJ/mol 的是（ ）H

2、2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；H 2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；NH 3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)A. B. C. D. 均不符合【答案】D【解析】【详解】热化学方程式的计量数只表示物质的量，H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=57.3kJ/mol 表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量。对于H 2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O

3、(l)反应生成 2mol 水，所以反应热 H=-57.3kJ/mol2=-114.6kJ/mol，项错误；对于H 2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)反应除生成 2mol 水外，还生成 BaSO4沉淀，反应热肯定不是57.3kJ/mol，项错误；对于NH 3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)反应尽管生成 1mol 水，但 NH3H2O 为弱碱，中和反应时要电离，而电离过程要吸收部分热量，所以反应热要大于57.3kJ/mol，项错误；答案选 D。3.下表中物质的分类组合，完全正确的是编号 A B C D

4、强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 NH3H2O CaCO3 HClO C2H5OH非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，包括一些非金属氧化物如 CO2、SO 2等、NH 3、大多数有机物如醇、烃等。A.KNO3是强电解质，NH 3H2O 是弱电解质，SO 2属于非电解质，A 项正确；B.H2SO4和 CaCO3

5、都是强电解质，Al 不是非电解质，B 项错误；C.H2O 属于弱电解质，C 项错误；D.C2H5OH 属于非电解质，CH 3COOH 属于弱电解质，D 项错误；答案选 A。4.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能B. 该反应为放热反应，热效应等于 E1-E2C. 反应过程 a 有催化剂参与D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2【答案】A【解析】催化剂的作用是降低活化能，A 项正确；据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，热效应等于H，B 项错误；反应过程能量变化图像可知，反应过程 b 的活化能比反应过程 a 小

6、，故反应过程 b 有催化剂参与，C 项错误；有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1，D 项错误。5.下列化学用语正确的是A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH 4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO423B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH) 3 Al3 +3OHC. H3PO4溶解于水：H 3PO4 3H+ + PO43D. NaHSO3在水中的电离：HSO 3 + H3O+ SO32 + H2O【答案】B【解析】【详解】A. (NH4)2Fe(SO4)2属于可溶于水的强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式中用“=”连接：(NH 4)2Fe

7、(SO4)2=2NH4+ + Fe2 + + 2SO42 ，A 项错误；B.Al(OH)3属于弱电解质，在水中只能部分电离，电离方程式正确；B 项正确；C.H3PO4属于多元弱酸，是弱电解质，溶解于水时分步电离：H 3PO4 H2PO4-+H+，H 2PO4-HPO42-+H+，HPO 42- PO43-+H+，C 项错误；D.NaHSO3是强电解质，在水中的电离方程式应为：NaHSO 3=Na+HSO3-，HSO 3- SO32-+H+，D 项错误；答案选 B。6.下列说法或表示方法中正确的是A. 氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g

8、)=2H2O(l) H285.8 kJmol 1B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C. 某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.66.021023D. 已知中和热为 57.3 kJmol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于 57.3 kJ【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指 250C、101kPa 下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，燃烧 2molH2(g)时应放出 285.8kJ2=571.6kJ 热量，正确

9、的热化学方程式为：2H2(g)O 2(g)=2H2O(l); H571.6kJmol 1 ，A 项错误；B.因为硫粉转化为硫蒸气需要吸收热量，硫粉燃烧时有部分热量被硫粉转化成硫蒸气过程所吸收，所以硫粉燃烧放出的热量比硫蒸气燃烧放出的热量少。B 项错误；C.N2和 H2在密闭容器中发生反应 N2+3H2 2NH3，氮元素化合价由 N2中的 0 价降到 NH3中的-3 价，故 1molN2完全转化失去 6mol 电子，但该反应是可逆反应，0.1molN 2不可能完全转化，所以转移电子的物质的量小于 0.6mol，即转移电子的数目小于 0.66.021023，C 项正确；4D.“中和热为 57.3

10、kJmol1 ”表示强酸与强碱稀溶液中发生中和反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量，0.5molH 2SO4与 1molNaOH 反应恰好生成 1mol 水，但混合时浓硫酸溶解在 NaOH 溶液中要放热，所以该反应结束时放出的热量要大于 57.3kJ，D 项错误；答案选C。7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以

11、缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】【详解】A.稀硫酸与锌反应：Zn+2H +=Zn2+H2，在稀硫酸中加氯化钠溶液，反应混合溶液的体积增大，溶液中 H+浓度减小，反应速率减慢，A 项错误；B.升高体系的温度，反应物分子获得了能量，部分普通分子变成了活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，所以反应速率增大，B 项错误；C.浓硫酸能使铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硫酸与铁继续反应，所以改用铁片和浓硫酸反应不产生 H2，C 项错误；D.根据“CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2”可写出该反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+

12、2CO2(g)，有气体参加的反应减小压强，反应速率减慢，D 项正确；答案选D。8.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur (aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中 Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水【答案】A【解析】【详解】A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” 与“关节炎病人要注意5保暖” ，说明关节炎易发生在冬季，可

13、推知降低温度，使 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，A 项正确；B.由 A 项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应，B 项错误；C. 根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” ，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)，显然尿酸钠溶解度较小，C 项错误；D.根据 C 分析，Ur -(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解，说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性，D 项错误；答案选 A。9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 在 25、101 kPa 时

14、，2 gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l)； H=285.8kJmol -1B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)； H=+283.0 kJ/molC. 在稀溶液中：H +(aq)+OH (aq)= H2O(l)； H =57.3 kJmol 1，若将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与 1 mol NaOH 固体混合，放出的热量大于 57.3 kJD. 已知 C(石墨,s) C(金刚石,s)； H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定【

15、答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指 250C、101kPa 下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，2gH 2的物质的量为 1mol，氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，表示 H2燃烧热的热化学方程式为：H 2(g) O2(g)=H2O(l); H285.8kJmol 1 ，A 项错误；12B.因为 CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，所以有热化学方程式 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)， H566.0kJmol 1 ，作为该反应的逆反应的反应热数值相同，符号相反，故有2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)； H=+566.0 kJ/mol，B 项

16、错误；C. 由 H+(aq)+OH (aq)=H2O(l); H=57.3 kJmol 1可知，稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 热量，0.5molH 2SO4与 1molNaOH 恰好反应生成 1mol 水，但是 1molNaOH 固体在稀硫酸中溶解时要放出热量，所以该反应放出的热量大于 57.3kJ，C项正确；D.因为 C(石墨,s) C(金刚石,s)； H+1.9 kJ/mol 是吸热反应，所以金刚石的能量高于石墨的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D 项错误；答案选C。610.已知反应 Na2S2O3H 2SO4 = SSO 2H

17、 2O，下列各组实验中反应最快的是 参加反应的物质Na2S2O3 H2SO4组号反应温度（）体积（mL）浓度（molL 1 ）体积(mL)浓度（molL 1 ）水体积(mL)A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 10A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】由表格数据知改变的条件是反应温度和反应物浓度，根据影响反应速率的因素分析。【详解】温度越高反应速率越快，一般来说温度每升高 100C 反应速率增大到原来的 24 倍，因此 C、D 的反应速率要比 A、B 的反应

18、速率快，而 D 中反应物浓度比 C 中反应物浓度大，反应物浓度越大反应速率越快，所以 D 的反应速率比 C 的反应速率快，答案选 D。11.下列说法正确的是A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. 冰融化为水的过程中 H 0C. 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol 1 此反应在低温时可以自发进行D. 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢【答案】C【解析】【详解】A.非自发反应是指在密闭体系中不借助外力不能自动发生的反应，实现非自发反7应的先决条件是要向体系中输入能量，例如高温可以使稳定的石灰石分解，A 项错误；B.冰融化为水的过程是吸收热量的过程，

19、H 0，B 项错误；C. 根据 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H572 kJmol 1 可知该反应 HC；D 组 3mol/L 的硫酸溶液中 c(H+)=6mol/L，B 组 3mol/L 的盐酸溶液中 c(H+)=3mol/L，反应实质都是 Mg+2H+=Mg2+H2，其它条件相同时，H +浓度越大产生氢气的速率越快，所以反应速率 DB，反应开始时产生氢气速率最快的是 D 选项，答案选 D。14.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B. 放热过程( H0)或熵增加( S0)的过程一定是自发的C. 在

20、室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程【答案】B【解析】【详解】A.放热过程（即 H0）有自发进行的倾向，如 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), H0是自发的过程，其过程的熵减小。如果吸热（即 H0）且又熵减小（即 S0，即在任何温度下该过程都是非自发的，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A 项正确；B.焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，放热过程( H0)且熵增加(

21、S0)的过程一定是自发的，B 项错误；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，该反应 H0 且 S0，升高温度（即 T 增大）可使 H-T S0，B 项错误；C.由表格数据可知，第 80s、100s 时反应已处于平衡状态，此时 NO2的浓度为 0.30mol/L，11即平衡时生成 NO2的物质的量=0.30mol/L2L=0.6mol，根据热化学方程式 N2O4(g)2NO2(g); H53 kJ/mol 可知，反应达平衡时吸收的热量= 0.6mol=15.9kJ，C 项正确；53kJ/mol2D.在温度和容积相同时，再充入 0.40molN2O4，相当于增大压强，根据勒夏特列原理平

22、衡向逆反应方向移动，所以达到新的平衡时 N2O4的体积分数将增大，D 项错误；答案选 C。18.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)； H0 。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之比C SO2的浓度 平衡常数 KD MgSO4的质量（忽略体积） CO 的转化率A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A

23、.由 MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g), H0 可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器中混合气体的质量增大MgSO 4(s)MgO(s)固体质量减小，且容器容积不变，所以密度（ ）随温度的升高而增大，符合图像的变=mV化趋势，A 项正确；B.恒容条件下，CO 物质的量逐渐增大即 CO 浓度逐渐增大，平衡向正反应方向移动，CO 2的12物质的量增大，因可逆反应是不能进行到底的，故 CO 增加的倍数要超过 CO2增加的倍数，所以 值随 CO 的物质的量的增大而减小，不符合图像的变化趋势，B 项错误；n(CO2)n(CO)C.平衡常

24、数 K 只与温度有关，与浓度无关，所以 SO2的浓度逐渐增大，平衡常数 K 保持不变，不符合图像的变化趋势，C 项错误；D.MgSO4是固体，固体浓度视为常数，又忽略固体体积，故气体物质的浓度也不变，所以随着 MgSO4质量的增大，平衡不发生移动，CO 的转化率不变，不符合图像的变化趋势，D 项错误；答案选 A。19.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是2(B) 正 =3(C) 逆 ；单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C；A、B、C 的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；C 的质量分数不再改

25、变；用 A、B、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1:3:2 的状态；A、B、C 的浓度彼此相等；混合气体的密度不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】A【解析】达到平衡时正逆反应速率比等于系数比，所以 2(B) 正 =3(C) 逆 时一定平衡，故正确；生成 A 与消耗 C 都是逆反应速率，单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C 不一定平衡，故错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，所以 A、B、C 的浓度不再变化一定平衡，故正确；反应前后气体系数和不同，压强是变量，所以混合气体的总压强不再变化一定平衡，故正确；C 的质量分数不再改变，说明 C 的浓度保持不变

26、，一定达到平衡状态，故正确；任意时刻用不同物质表示的速率比等于系数比，所以用 A、B、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1:3:2 的状态不一定平衡，故错误；浓度保持不变是平衡状态，A、B、C 的浓度彼此相等时不一定保持不变，所以 A、B、C 的浓度彼此相等不一定平衡，故错误；根据 ，该反应中密度是恒量，所以密度不变不一定平衡，故=mv错误；选 A。20.汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)2NO 2(g) 4CO2(g)N 2(g) H-1200kJmol 1 。对于该反应，温度不同13(T2T1)其他条件相同时，下列图像正确的是A.

27、A B. B C. C D. D【答案】D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，故 A 错误；增大压强平衡正向移动，CO 的体积分数减小，故 B 错误；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故 C 错误；升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，NO 2的转化率减小，故 D 正确。21. 已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定减小；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：由于不能确定改变的条件，所

28、以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加，但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大，反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆反应速率，而催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选 B。考点：影响化学平衡的因素点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。22.某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)， “？”代表状态不确定。5 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应的前后压强之比为 1514，则下列说法正确的是A

29、. 该反应的化学平衡常数表达式是 K c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)14B. 05 min 内 A 的反应速率为 0.24 molL1 min1C. 此时 B 的平衡转化率是 40%D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大【答案】C【解析】【详解】A.根据阿伏加德罗定律及其推论可知，相同温度和体积时气体的压强与气体物质的量成正比，故有 ，n 后 = n 前 = (4+2)mol=5.6mol，正反应气体体积减小且气P前P后 =n前n后 P后P前 1415体减小的物质的量=(4+2)mol5.6mol=0.4mol，C、D 中只能一种物质是气体。若只有 C 是气体，则反

30、应后气体减小的物质的量= 1.6mol=0.4mol；若只有 D 是气体，则反应（3+2）-44后气体减小的物质的量= 1.6mol=2.4mol，因此只能 C 是气体，原反应式为 3A(g)（3+2）-222B(g) 4C(g)2D(s 或 l)，该反应的化学平衡常数表达式 K= ，A 项错误；c4(C)c3(A)c2(B)B.根据化学计量数可知 05min 内消耗 A 的物质的量= 1.6mol=1.2mol，则 05min 内 A 的34反应速率= ，B 项错误；1.2mol2L5min=0.12mol/(Lmin)C.根据化学计量数知此时消耗 B 的物质的量= 1.6mol=0.8mo

31、l，则 B 的平衡转化率24= 100%=40%，C 项正确；0.8mol2molD.根据勒夏特列原理和化学方程式可知，增大该体系的压强，平衡向正反应方向（即向右）移动，但化学平衡常数不变，因为化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，D 项错误；答案选 C。23.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图甲表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 H0B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变15C. 图丙表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的

32、影响，则 P 乙 P 甲D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO 2(g) N2(g)+4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有 T1T 2，平衡常数 K1 K2【答案】D【解析】【详解】A.因图甲表示等量 NO2在容积相同时不同温度下，相同时间后测得的 NO2含量的曲线，开始一段时间 NO2的含量随温度的升高而减小，这是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的程度逐渐增大，当 NO2含量达到最小值（即曲线的最低点）时该反应达到平衡状态，据图像知，继续升高温度 NO2含量又逐渐增大，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该

33、反应的逆反应是吸热反应，所以该反应（即正反应）是放热反应即 H0，图示与对应的叙述相符，A 项错误；B.由图像可知，该反应的反应物总能量小于生成物总能量，因此该反应是吸热反应。根据图像可知，使用催化剂可以降低正反应的活化能（E 1）和逆反应的活化能（E 2） ，但反应物总能量与生成物总能量没有改变，即不能改变反应热，恒下的反应热等于焓变，图示与对应的叙述相符，B 项错误；C.因为图丙表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，曲线乙反应达到平衡所用时间比曲线甲达到平衡所用时间短，对于气体反应压强越大反应速率越快，因此乙反应的压强大于甲反应的压强，图示与对应的叙述相符

34、，C 项错误；D.一方面，当温度相同时，开始一段时间随着 CO 的物质的量n(CO)的逐渐增大，平衡向正反应方向移动，平衡时 N2%（N 2在反应混合气体中的含量）逐渐增大；继续增大 CO 的物质的量，容器中气体总物质的量的增加超过了因平衡移动时 N2物质的量的增加，故后来N2%随 CO 的物质的量增加而减小。另一方面，当 n(CO)相同温度由 T1变为 T2时，平衡时N2%减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此 T1的平衡常数大于 T2的平衡常数，即 K1K2。根据 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g); H0 可知，只有升温该反应的平衡常数才减小，所以 T10.4mol，

35、浓度增大超过了 2 倍，说明此时平衡向逆反应方向移动了，根据勒夏特列原理，逆反应方向气体分子数应减小，结合前面的分析，说明 B 在高压下变成液态或固体，由此分析解答。【详解】A.题目中没有给出初始时容器体积，无法计算反应物 A 的初始浓度，也就无法计算在此条件下用 A 表示的反应速率，A 项错误；B.由气体状态方程 PV=nRT，得 P= RT 即 P=cRT，当温度一定时压强与气体的浓度成正比，nV由表格数据可知，压强从 2105Pa 增大到 5105Pa，压强增大了 2.5 倍，此时 A 的浓度由0.08mol/L 增大到 0.20mol/L，恰好也增大了 2.5 倍，说明增大压强该平衡没

36、有移动，B 项错误；C.由 B 项分析可知压强从 2105Pa 增大到 5105Pa 时平衡没有移动，说明反应前后气体分子数相等，即 m+n=p。再从表格数据看，压强从 5105Pa 增大到 1106Pa，压强增大了2 倍，A 的浓度由 0.20mol/L 增大到 0.44mol，浓度增大的倍数大于 2 倍，说明此时平衡向逆反应方向移动了，根据勒夏特列原理，逆反应方向气体分子数应减小，结合前面分析可推断 B 在此压强下变成了液体或固体，所以压强为 1106Pa 时 B 不是气体，其浓度视为常数，在平衡常数表达式中不应出现，即 K= ，C 项错误；cp(C)cm(A)D.其它条件相同时，对于气体

37、参加的反应增大压强反应速率增大，所以压强分别为181106Pa、510 5Pa、210 5Pa 下达到平衡（拐点）时所用时间依次增大。由 B 项分析知压强从 2105Pa 增大到 5105Pa 平衡没有移动，A 的转化率相同。由 C 项分析知压强从5105Pa 增大到 1106Pa 平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小，图像与事实相符，D项正确；答案选 D。【点睛】我们在记忆阿伏加德罗定律及其推论时可以从理想气体状态方程角度理解和分析，因为描述气体有四个物理量就够了：P、T、V、n，它们之间关系就是状态方程 PV=nRT（R普适气体常数） ，如当温度和体积相同时，气体的压强与气体物质的量（即

38、粒子数）成正比等。26.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1 )电离常数 电离度/%c(OH ) /(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示： 电 离 度 =已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的 弱 电 解 质 物 质 的 量 100%（1）温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离

39、常数 b电离度 c c(OH ) d c(NH3H2O)（2）表中 c(OH )基本不变的原因是_。（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小 C c(OH )减小 D c(NH4+)减小（4）氨水溶液中，下列做法能使 c(NH4+)与 c(OH )比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢19C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠【答案】 (1). 右 (2). a (3). 氨水浓度降低，使 c(OH )减小，而温度升高，使 c(OH )增大，双重作用使 c(OH )基本不变 (4). AD (5).

40、AB【解析】【分析】氨水中存在电离平衡 NH3H2O NH4+OH-，由表格数据可知温度升高，电离常数增大，说明升高温度电离平衡向右移动；氨水中加 NH4Cl 晶体，使氨水的电离平衡左移，由此分析。【详解】(1)氨水中存在电离平衡 NH3H2O NH4+OH-，电离过程是吸热的，升高温度电离平衡向右移动，而电离常数只与温度有关，表格中只有电离常数随温度升高而增大，支持“升高温度电离平衡向右移动”的结论，而电离度、c(OH -)都还跟氨水的浓度 c(NH3H2O)有关，答案选 a。(2)由表格数据可以看出，c(OH -)受到氨水的浓度和溶液的温度影响，氨水越稀 c(OH-)越小，升温氨水的电离平

41、衡右移，c(OH -)增大，双重作用使 c(OH-)基本不变。(3)氨水中电离平衡 NH3H2O NH4+OH-，加入 NH4Cl 晶体（溶液体积变化可忽略） ，增大了溶液中 NH4+浓度，电离平衡左移，c(OH -)将减小，pH 减小，氨水的电离度将减小，答案选AD。(4)氨水中电离平衡 NH3H2O NH4+OH-，加入固体氯化铵时 c(NH4+)增大，电离平衡左移，c(OH-)减小，故 值增大，A 项正确；通入少量氯化氢气体时 c(OH-)减小，电离平衡右c(NH+4)c(OH-)移，c(NH 4+)增大，故 值增大，B 项正确；因电离过程吸热，降低温度，电离平衡左移，c(NH+4)c(

42、OH-)c(NH4+)和 c(OH-)都减小，故 值几乎不变，C 项错误；加入少量固体氢氧化钠，溶液中c(NH+4)c(OH-)c(OH-)增大，电离平衡左移，c(NH 4+)减小，故 值减小，D 项错误；答案选 AB。c(NH+4)c(OH-)【点睛】弱电解质的强弱是由弱电解质的结构决定的，强酸强碱结构（R-O-H）中 R-O 或O-H 一般是强极性键，在水分子作用下易电离；而弱酸弱碱结构（R-O-H）中 R-O 或 O-H 一般是弱极性键，在水溶液中难电离，HF 例外，H-F 键是强极性键但在水溶液中却难电离，是因为相邻的 HF 分子间易形成氢键而使 H-F 难电离，HF 是弱酸。27.近

43、年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。（1）用 CH4催化还原氮氧化物。已知 CH4 (g)2O 2 (g)CO 2 (g)2H 2O (l);H 1a 20kJ/mol，欲计算反应 CH4 (g)4NO (g)2N 2 (g)CO 2 (g)2H 2O (l)的焓变 H 2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变 H 3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 H 3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为_。据此计算出 H 2 =_kJ/mol（用含 a 和 b 的式子表示） 。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反

44、应为：C(s) + 2NO(g) N2 (g) + CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温(T 1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL 1时间/minNO N2 CO20 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017 T1时，该反应的平衡常数 K=_（保留两位小数） 。 30 min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_。 若 30 m

45、in 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 5:3:3，则该反应的 H_0（填“” 、 “=”或“H 2B；由反应知酸性：H2BHCHB-，由反应知酸性：HAHC，四种粒子的酸性强弱关系是：HAH 2BHCHB-。又由于酸越强电离常数越大，酸越弱电离常数越小，因此表格中电离常数对应数值是Ka1=1.810-5，Ka 2=4.310-7，Ka 3=5.610-11，Ka 4=4.910-10。(2)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释过程中电离平衡向右移动。A.开始一段时间溶液中的 H+主要来自醋酸电离，随着水的加入，溶液体

46、积逐渐增大，醋酸浓度逐渐减小，故 c(H+)逐渐减小，A 项正确；B.因为加水稀释过程中醋酸的电离平衡一直向右移动，电离产生的 H+的数目逐渐增大，所以 n(H+)总是增大，B 项错误；C.稀释开始一段时间里溶液中的 H+主要来自醋酸的电离，随着溶液体积的增大 c(CH3COO-)和 c(H+)几乎同比例减小，故 值几乎不变，后来溶液的 H+主要来自水的电离，c(CH 3COO-)随水的c(CH3COO-)c(H+)加入继续减小，但溶液中 H+浓度几乎不变，故 值减小，所以 先不变，后c(CH3COO-)c(H+) c(CH3COO-)c(H+)来减小，C 项错误；D. = ，加水稀释过程中溶

47、液体积c(CH3COOH)c(H+) =c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COO-) c(CH3COO-)Ka逐渐增大，c(CH 3COO-)逐渐减小，而电离平衡常数一直不变，所以 值一定变小，Dc(CH3COOH)c(H+)项正确；答案选 AD。II、(1) A.如果某一时刻 CrO42 和 Cr2O72 的浓度相同，下一时刻浓度可能不再相同，不能说明反应到达平衡状态，A 项错误；B.当 正 (Cr2O72 )2 逆 (CrO42 )时，即 正(Cr2O72-)： 逆 (CrO42-)=2:1，正、逆反应速率之比不等于计量数之比，故正、逆反应速率不相等，反应没有到达

48、平衡状态，B 项错误；C.当溶液的 pH 保持不变时，即 H+浓度不变，能说明反应到达平衡状态，C 项正确；D. 溶液中 Cr2O72-显橙色，CrO 42-显黄色，当溶液颜24色保持不变时，Cr 2O72-和 CrO42-浓度不变，能够说明反应到达平衡状态，D 项正确；答案选CD。(2)28.6g 铬元素的物质的量= =0.55mol，根据铬元素守恒，原溶液中 CrO42-的物质28.6g52g/mol的量为 0.55mol，据题意原溶液中有 的 CrO42-中转化为 Cr2O72-，所以转化后所得溶液中1011c(Cr2O72-)= 0.55mol 1L=0.25mol/L。因为有 的 CrO42-未转化