云南省玉溪市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、1玉溪一中 20182019 学年上学期高一年级期中考化学学科试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的元素的相对原子质量： Hl Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55 Cu64 Ag 108 Ba137第 I 卷 选择题（共 44 分）一、选择题（共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )选项 A B C D物质的化学式 NaOH 汽油 KClO3 乙醇危险警

2、告标签A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故 A 正确；B汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故 B 正确；CKClO 3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故 C 正确。D乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故 D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )2A. 过滤 B. 渗析C. 萃取 D. 丁达尔效应【答案】C【解析】试题分

3、析：A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故 A 错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故 B 错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故 C 正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故 D 错误；故选 C。考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ）异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精

4、灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A 项正确；B没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B 项正确；C萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C 项错误；D冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均

5、匀会使冷凝管破裂，D 项正确；答案选 C。【考点定位】考查化学实验基本操作，【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。4.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO 4 和 CaCO 3C. CuO 和 KCl D. Mg(NO 3

6、)2 和 I 2【答案】C【解析】【分析】能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。【详解】ANaCl 和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故 A 不选；BBaSO 4和 CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故 B 不选；CCuO 不溶于水，KCl 溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故 C 选；DMg(NO 3)2和 I2均溶于水，不能过滤分离，故 D 不选；答案选 C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。5.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于

7、H2SO4的分类正确的是 ( ) 4酸 氧化物 弱酸 强酸 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 二元酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH 2SO4可电离出2mol 氢离子属于二元酸；H 2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H 2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故正确；H 2SO4中含有氧

8、元素，所以属于含氧酸，故正确；硫酸是难挥发性酸，故正确；1molH 2SO4可电离出 2mol 氢离子，属于二元酸，故错误；1molH 2SO4可电离出 2mol 氢离子，属于二元酸，故正确。答案选 B。6.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液【答案】B【解析】A、1L 0.2mol/L 硝酸钾溶液中溶质硝

9、酸钾质量=1L0.2mol/L101g/mol=20.2g，溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故 A 错误；B、100mL0.2mol/L 硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L0.2mol/L=0.02mol，故 B 正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从 1L 该溶液中取出 500mL 后，5剩余溶液的浓度为 0.2mol/L，故 C 错误；D、1L 水中溶解 0.2mol 硝酸钾，得到溶液体积大于 1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故 D 错误；【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系，题

10、目较简单7.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )A. 用托盘天平称量时，部分 NaOH 吸收了水分B. NaOH 溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水D. 定容时，俯视容量瓶刻度线【答案】A【解析】【分析】根据 c=n/V 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【详解】A、用托盘天平称量时，部分 NaOH 吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A 正确；B、NaOH 溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故 B 错误；C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质

11、的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故 C 错误；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故 D 错误；答案选 A。8.我国明代本草纲目中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指 ( )A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液【答案】C【解析】【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。6【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种

12、法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选 C。9.下列关于 Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 ( )A. Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于 100nmB. 在制备 Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C. 用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜【答案】D【解析】【详解】A、Fe(OH) 3胶体中分散质的微粒直径在 1nm100nm 之间，故 A 错误；

13、B、Fe(OH) 3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，在制备 Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越不利于胶体的生成，因为加热过长会导致胶体发生聚沉，故 B 错误；C、用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，NaCl 溶液无现象，Fe(OH) 3胶体出现光亮的通路，即产生丁达尔效应，故 C 错误；D、Fe(OH) 3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，故 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断，明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。选项 B 是易错点。10.下列电离方程式书写错误的是A. MgCl2Mg 2+2Cl B.

14、 NaOHNa +O2+H+C. HClH + +Cl D. K2SO42K +SO42【答案】B【解析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。7【详解】AMgCl 2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故 A 正确；B氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即 NaOH=Na+OH ，氢氧根离子为整体，不能拆分，故 B 错误；C盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故 C 正确；D硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故 D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确物质的组成和电解

15、质的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开。11.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的特征是：有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中 O2、水蒸气、CO 2与铜发生化学反应的结果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反应中铜元素化合价升高，O 2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化

16、还原反应，A 项错误；B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H 2+O2 2H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合点 燃_价降低，该反应属于氧化还原反应，B 项错误；C.大理石的主要成分是 CaCO3，与酸雨反应：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2 +H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C 项正确；D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中 O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+ O2+xH2O=Fe2O3xH2O，铁32元素化合价升高，O 2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D 项错误；答案选C。12.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A. 失去电子的反应

17、是还原反应 B. 作氧化剂的物质不能是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂8【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故 A 错误；B作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故 B 错误；C得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故 C 错误；D失去电子化合价升高的物

18、质是还原剂，故 D 正确；答案选 D。13.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为 Ca2+、Mg 2+、SO 42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是( )A. BaCl2NaOHNa 2CO3盐酸B. NaOHBaCl 2Na 2CO3盐酸C. Na2CO3NaOHBaCl 2盐酸D. BaCl2Na 2CO3NaOH盐酸【答案】C【解析】A. 加入过量 BaCl2溶液时能够除去 SO42 ，加入过量 NaOH 溶液能够除去 Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去 Ca2+和前面过量的 Ba2 ，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试

19、剂及操作顺序都正确，故A 正确；B. 加入过量 NaOH 溶液能够除去 Mg2+，加入过量 BaCl2溶液时能够除去 SO42 ，加入过量Na2CO3溶液能够除去 Ca2+和前面过量的 Ba2 ，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B 正确；C. 加入过量 Na2CO3溶液能够除去 Ca2+，加入过量 NaOH 溶液能够除去 Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去 SO42 和前面过量的 CO32 ，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除9去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的 Ba2 ，故 C 错误；D. 加入过量

20、BaCl2溶液时能够除去 SO42 ，加入过量 Na2CO3溶液能够除去 Ca2+和前面过量的 Ba2 ，加入过量 NaOH 溶液能够除去 Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D 正确；故答案选 C。14.下列说法中正确的是 ( )A. 若 1 mol 甲烷的体积为 22.4 L，则一定是在标准状况下B. 在 0、101kPa 下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为 44.8 LC. 在标准状况下，1 mol 水的体积为 22.4 LD. 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是 32 g【

21、答案】B【解析】【详解】A、根据 PVnRT 可知 1 mol 气体不在标准状况下也可能是 22.4 L，故 A 错误；B、在 0、101kPa 下，即在标准状况下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol22.4L/mol44.8 L，故 B 正确；C、标准状况下，水不是气态，1 mol 水的体积不是 22.4 L，故 C 错误；D、1 mol 物质的质量与状态无关、与外界条件无关，故 D 错误。答案选 B。15.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Na +、Fe 3+、Cl 、SO 42B. 在含大量 Fe3+的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3 、OH C. 在

22、强碱性溶液中：Na +、K +、NO 3 、CO 32D. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、CO 32【答案】C【解析】【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干限制条件分析解答。【详解】A、在溶液中铁离子为黄色，不是无色，不能大量共存，A 错误；10B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B 错误；C、强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C 正确；D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不能大量共存，且亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存，D 错误。答案选 C。【点睛】掌握离子的性质是

23、解答的关键，注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：发生复分解反应，即生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质；发生氧化还原反应，例如氧化性离子，比如 Fe3+、NO 3 （H +） 、ClO 、MnO 4 等与还原性离子，比如 S2 、I 等不能大量共存。16.下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A. 28 g 氮气含有的原子数为 NAB. 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1 NAC. 1 mol O2分子的质量等于 1 mol 氧原子的质量D. 24 g O2 和 24 g O3所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】A、28 g

24、氮气的物质的量是 28g28g/mol1mol，则含 2NA个氮原子，A 错误；B、4 g 金属钙的物质的量为 4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B 错误；C、1 mol O 2分子的质量是 32 g，1 mol 氧原子的质量是 16 g，C 错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则 24 g O2和 24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选 D。17.下列离子方程式书写正确的是( )A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO 3Cl =AgClNOB. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg =AgCu 2C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2 SO =BaS

25、O4D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu 2 =2Fe3 3Cu【答案】C【解析】11试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl，其离子反应式为 Ba2 SO 42 =BaSO4，故正确；D、应生成 Fe2 ，故错误。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。18.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，则反应后 Na2SO3转化为A. Na2SO4 B. S

26、O2 C. S D. Na2S【答案】A【解析】反应物为 NaClO3和 Na2SO3，NaClO 3生成 ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na 2SO3为还原剂，NaClO 3被 Na2SO3还原生成 ClO2，则 Na2SO3被氧化生成+6 价 S，由选项可知，只能为 Na2SO4故选 A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念19.根据反应式：(1)2Fe 3+2I =2Fe2+I2，(2)Br 2+2Fe2+=2Fe3+2Br ，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br 、Fe

27、 2+、I B. I 、Fe 2+、Br C. Br 、I 、Fe 2+D. Fe2+、I 、Br 【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe 3+2I-2Fe 2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是 I-Fe 2+；Br 2+2Fe2+2Br -+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是 Fe2+Br -，因此离子的还原性由强到弱的顺序是 I-、Fe 2+、Br -。答案选 B。20.电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO 2作为铅蓄电池的重要原12料有广泛的用

28、途。己知：5PbO 2+2Mn2+4H+5Pb 2+2MnO4 +2H2O，下列说法正确的是A. PbO2为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C. 生成 1 mol 的 Pb2+，转移电子 5 molD. 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4【答案】D【解析】【分析】该反应中 Pb 元素化合价由+4 价变为+2 价、Mn 元素化合价由+2 价变为+7 价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【详解】A该反应中 Pb 元素化合价由+4 价变为+2 价、Mn 元素化合价由+2 价变为+7 价，所以 PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以 PbO2体现氧化性，

29、故 A 错误；B氧化产物和还原产物分别是 MnO4 、Pb 2+，其物质的量之比为 2：5，故 B 错误；C生成 1mol 的 Pb2+，转移的电子物质的量为 1mol2=2mol，故 C 错误；D氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是 PbO2，氧化产物是MnO4 ，所以酸性环境下 PbO2的氧化性强于的 MnO4 ，故 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。21.等体积 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液分别与足量的 AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为 321

30、，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A. 123 B. 961 C. 321 D. 931【答案】D【解析】因 n=cV，取等体积 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量之比为 321，即 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液提供氯离子的物质的量之比为 321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 311/3，D 正确。22.标准状况下，6.72L NH 3 1.20410 23个 H 2S 6.4g CH 4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是A. 体积大小: B. 原子数目: 13C. 密度大小： D. 质量大小： 【答案】B【解析】【详解】标

31、准状况下，6.72 L NH 3的物质的量是 6.72L22.4L/mol=0.3mol；1.20410 23个 H2S 的物质的量是 ；1.20410236.021023/mol=0.2mol5.6 g CH 4的物质的量是 5.6g16g/mol=0.35mol；0.5mol HCl。则A.相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，所以四种物质的体积大小顺序为，A 错误；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子数目大小顺序为：，B 正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量

32、分别为：17、34、16、36.5，因此密度大小顺序为：，C 错误；D.根据 m=nM 可知，四种气体的质量分别为：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：，D 错误；答案选 B。第卷 非选择题（共 56 分）二、填空题（本题包括 4 个小题，每空 2 分，共 56 分）23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:_ _。（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_ (填“f”或“g”)。14（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为 36.5% 、密

33、度为 1.2g/cm3 的浓盐酸配制成 250mL 0.1mol/L 的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是_。（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_ mL，本实验应使用的量筒是_。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 10mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀 HCl 溶液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.

34、 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 1000mL 容量瓶 (3). 温度计 (4). g (5).未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。 (6). 2.1 (7). A (8). A E【解析】【分析】（1）根据仪器构造判断其名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；（4）

35、根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。【详解】 （1）根据仪器的构造可知，仪器是蒸馏烧瓶，仪器是 1000mL 容量瓶；（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是 g；（3）用浓盐酸配制成 250mL 0.1mol/L 的稀盐酸溶液需要使用 250mL 容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；15（4）质量分数为 36.5%、密度为 1.2

36、g/cm3的浓盐酸的物质的量是12mol/L ，则本实验需要量取浓盐酸的体积为 ，10001.236.5%36.5mol/L 250mL0.1mol/L12mol/L 2.1mL因此实验应使用的量筒是 10mL 的，答案选 A；（5）A. 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A 正确；B. 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀 HCl 溶液润洗，B 错误；C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C 错误；D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D 错误；E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E 正确。答案选 AE。【点睛】本题

37、为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。24.1、以物质的量为中心的计算：（1）VL Al 2(SO4)3溶液中含有 Al3+m g，则 SO42 的物质的量浓度为_。（2）3.0110 23个 CO2在标准状况下的体积约为_L，它与_g CO 含有相同的氧原子数。（3）在标准状况下 22.4 L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其中氧气的质量为_g。2、将 Cu 投入足量的 FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2。（1）请用双线桥法标出电子

38、转移的方向和数目_。（2）该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的物质是_。（3）当有 0.4 mol 电子发生转移时，发生反应的 Cu 的质量为_。（4）当有 1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为_。【答案】 (1). m/18V molL-1 (2). 11.2 (3). 28 (4). 16 (5). (6). FeCl3 (7). Cu (8). 12.8g (9). NA16【解析】【分析】1、根据 nm/M、nV/V m、NnN A、cn/V 分析计算；2、 （1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；（2）化合价降低元素所在

39、的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，发生氧化反应；（3）根据方程式和转移电子的量来计算；（4）根据方程式来计算。【详解】1、 （1）V LAl 2(SO4)3溶液中含有 Al3+m g，铝离子的物质的量是 ，根据化学m27mol式可知硫酸根离子的物质的量是 ，则 SO42 的物质的量浓度为m27mol32=m18mol。m18olVL=m18Vmol/L（2）3.0110 23个 CO2的物质的量是 0.5mol，在标准状况下的体积约为3.0110236.021023/mol0.5mol22.4L/mol11.2L。含有 1mol 氧原子，则相应 CO 的物质的量是 1mol

40、，即它与28gCO 含有相同的氧原子数。（3）在标准状况下 22.4 L 由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量是 1mol，设氮气和氧气的物质的量分别是 xmol、ymol，则 x+y1、28x+32y30，解得 xy0.5，则其中氧气的质量为 16g。2、 （1）化合价升高元素是 Cu，失电子，化合价降低元素是 Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，其电子转移的方向和数目可表示为；（2）化合价降低元素 Fe 元素所在的反应物 FeCl3是氧化剂，化合价升高元素 Cu 所在的反应物是还原剂，发生氧化反应的物质是 Cu；（3）根据方程式当有 2mol 电子发生转移时，发生反

41、应的 Cu 的物质的量是 1mol，当有0.4mol 电子发生转移时，发生反应的 Cu 的物质的量是 0.2mol，质量是0.2mol64g/mol=12.8g；17（4）铁元素化合价从+3 价降低到+2 价，得到 1 个电子，则当有 1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为 NA。25.处于下列状态的物质：氢氧化钠固体 CO 2 H 2SO4溶液 铁 熔融 KHSO4 BaCO 3固体 液氨 CuSO 4 石灰水(请用序号填写)。（1）上述物质中属于电解质的是_。（2）上述物质中属于非电解质的是_。（3）写出的水溶液和反应的离子方程式_。（4）写出的水溶液和的水溶液反应的离子方程式

42、_。（5）写出和反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). H+OH H 2O (4). Cu2+2OH Cu(OH) 2 (5). Fe+2H +Fe 2+H2【解析】【分析】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；（3）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（5）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】氢氧化钠固体是强碱，属于电解质；CO 2不能电离出离子，是非电解质；H 2SO4溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；铁是单质，不是电解质，也不

43、是非电解质；熔融 KHSO4能电离出离子，是电解质；BaCO 3固体是盐，属于电解质；液氨不能电离出离子，是非电解质；CuSO 4是盐，属于电解质；石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；（1）根据以上分析可知上述物质中属于电解质的是；（2）上述物质中属于非电解质的是；（3）的水溶液和反应的离子方程式为 H+OH H 2O；18（4）的水溶液和的水溶液反应的离子方程式为 Cu2+2OH Cu(OH) 2；（5）和反应的离子方程式为 Fe+2H+Fe 2+H2。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的分析判断、离子反应方程式的书写，主要是概念理解应用，物质组成和性质、明确发生的化学反应是解题关键

44、，注意离子反应的书写方法即可解答。26.有一瓶溶液只含 Cl 、CO 32 、SO 42 、Na 、Mg 2 、Cu 2 六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量 NaOH 溶液只产生白色沉淀；原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。【答案】 (1). Mg2 、Cl (2). Cu2 、CO 32 、SO 42 (3). Na

45、(4). Cl (5). 是 (6). 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【解析】【分析】溶液中加入过量 NaOH 生成白色沉淀，该沉淀应为 Mg（OH） 2，说明溶液中含有 Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含 CO32 、SO 42 ，因为 BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为 AgCl，说明含有 Cl ，据此分析。【详解】溶液中加入过量 NaOH 生成白色沉淀，该沉淀应为 Mg（OH） 2，说明溶液中含有Mg2+，没有 Cu2+；原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀，说明

46、溶液中不含 CO32 、SO 42 ，因为BaCO3和 BaSO4都难溶于水，原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为 AgCl，说明含有 Cl ，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有 Mg2 、Cl ，一定不含有的离子是 Cu2 、CO 32 、SO 42 ，通过以上实验不能缺是否含有 Na+；（2）溶液中的阴离子不存在 CO32 、SO 42 ，阴离子只有 Cl ，根据溶液呈电中性，肯定有Cl 存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，19注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。