云南省澄江二中2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析).doc
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1、1云南省澄江二中 2018-2019学年上学期期中考试高一化学一、单选题(共 30小题,每小题 2.0分,共 60分) 1.下列物质的分类依据正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物为酸,硫酸氢钠电离产生氢离子,不属于酸,故 A错误;B.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠,故 B错误;C.分散系依据分散质粒子大小分为胶体、溶液和浊液,分散质粒子直径介于 1-100 nm之间的分散系为胶体,故 C错误;D.依据在水溶液中或熔化状态下能否电离可以将化合物分为电解质与非电解质,故 D正确;故选 D。2. 下列关于溶液和胶
2、体的叙述,正确的是A. 溶液是电中性的,胶体是带电的B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有D. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动【答案】C【解析】试题解析:分散系都是电中性的,胶体不带电,故 A错误;胶体粒子可能不带电,不做定向移动,故 B错误;丁达尔效应是胶体特有的性质,故 C正确;溶液中的溶质粒子的运动2也是布朗运动,故 D错误。考点:分散系3.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe 3+ Cu 2+ +
3、 Fe2+B. Na2O2固体与 H2O反应产生 O2 :2Na 2O2 + 2H2O 4Na + + 4OH + O2C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba 2+ + OH + H + + SO42- BaSO 4+ H 2OD. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al 3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O【答案】B【解析】A、Cu + Fe 3+ Cu 2+ + Fe2+,电荷不守恒,正确的为 Cu +2 Fe3+ Cu 2+ + 2Fe2+,A 错误。B、2Na 2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2,正确,B 正确。C、 Ba(OH)2溶
4、液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2O,反应物之间化学计量数不正确,应为 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O,C 错误。D、Al(OH) 3为两性氢氧化物,不溶于弱酸弱碱,正确的为 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH) 3 +3NH 4+ ,D 错误。正确答案为 B点睛:1、判断离子方程式正误常用方法有:电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物,只与强酸强碱反应,不与弱酸如 H2CO3、弱碱如 NH3H2O反应。4.下列物质分类的正
5、确组合是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.盐酸是 HCl的水溶液,故 A正确;B.金刚石是单质,不是化合物,故 B错误;C.澄清石灰水是混合物,不是化合物,故 C错误;3D.CuSO45H2O是纯净物,氧化钙是氧化物,不是盐,故 D错误。故选 A。5.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是A. 冷水 B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液【答案】B【解析】氢氧化铁胶体的制备方法为:向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入 56滴饱和的氯化铁溶液,继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止,停止加热即得氢氧化铁胶体;6.若 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确
6、的是( )A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NAB. 在 0 ,101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C. 25 ,1.0110 5Pa,64 g SO 2中含有的原子数为 3NAD. 将 0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中,含胶粒 0.1NA【答案】C【解析】【详解】A、1mol Cl2作为氧化剂,若只做氧化剂电子转移 2mol,自身氧化还原反应,电子转移 1mol,得到的电子数不一定为 NA,选项 A错误;B、在 0,101 kPa时,22.4 L氢气物质的量为 1mol,分子中含有 2NA个氢原子,选项 B错误;C、64 g SO2中物质
7、的量=1mol,含有的原子数为 3NA ,选项 C正确;D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的64g64g/mol聚集体,故形成的胶粒的个数小于 0.1NA个,选项 D错误;答案选 C。7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为 0.5NAB. 在常温常压下,1 mol O 2含有的原子数为 2NAC. 在常温常压下,11.2 L O 2所含的原子数目为 NAD. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】【详解】A 项、C 项是已知气体在非标准状况下的体积,不能直接用标准状况下的气体摩尔4体积进行计算,错误
8、;B 项,物质的量与状态无关,正确;D 项,由阿伏加德罗定律知在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,当气体单质分子中所含原子数不同时,相同体积的上述气体所含原子数就不相同,错误。故选 B。8. 已知常温下,在溶液中发生如下反应:16H 10Z 2XO 4 =2X2 5Z 28H 2O2A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z由此推断下列说法错误的是( )A. 反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行B. Z元素在反应中被还原,在反应中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z 2、B 2、A 3+D. Z2可以置换出 X2+溶液中的 X【答案】D【解析】试
9、题分析:A、根据反应 2A2+B2=2A3-+2B-,可得氧化性是 B2A 3+,2B -+Z2=B2+2Z-,可得氧化性是 Z2B 2A 3+,反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行,故 A正确;B、Z 元素在中化合价升高,在反应中被氧化,在中化合价降低,在反应中被还原,故 B正确;C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,:反应16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中,氧化性 XO4-Z 2;反应2A 2+B2=2A3-+2B-中,氧化性 B2A 3+;反应2B -+Z2=B2+2Z-中,氧化性 Z2B 2,所以氧化性由强到弱的顺序是 XO4-Z 2B
10、2A 3+,故 C正确;D、氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,反应16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中,还原性 Z-X 2+,则氧化性 XZ 2,Z 2不能置换出 X2+溶液中的 X,故 D错误;故选 D。【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较【名师点晴】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律:氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。9. 将以下 4份溶液分别置于下图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是5A. 100mL 1mol/L的盐酸B. 100mL 2mol/L的蔗糖溶液C. 100
11、mL 1mol/L的醋酸溶液D. 30mL 1mol/L的 CaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析:溶液的导电能力越强,灯泡越亮,而溶液中离子的浓度越大,所带电荷数越多,溶液的导电性越强,据此可以判断。A、盐酸是强酸,溶液中氯离子浓度是 1mol/L;B、蔗糖是非电解质,其溶液几乎是不导电的;C、醋酸是弱酸,溶液中 CH3COO 浓度小于1mol/L;D、氯化钙是电解质完全电离出钙离子和氯离子,其中氯离子浓度是 2mol/L,因此溶液导电性最强是的氯化钙溶液,答案选 D。考点:考查电解质、非电解质以及溶液导电性判断10.用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的是A. 瓶中盛满水,从 A口进
12、气,用排水法收集氢气B. 瓶中盛适量浓硫酸,从 A口进气来干燥氨气C. 从 B口进气,用排空气法收集二氧化碳D. 瓶中装满水,A 口连导管并伸入量筒中,从 B口进气,用排水法测量生成 H2的体积【答案】D【解析】【详解】A.排水法收集气体应从 B口进气,从 A口排水,A 错误;B.氨气与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,B 错误;C.二氧化碳密度大于空气的密度,应用向上排空气法,从长导管(A)进气,从短导管(B)排出相对较轻的空气,C 错误;6D.氢气从短导管进,先集聚在上方,并将水从长导管口压入量筒中,排出水的体积近似等于氢气的体积,D 正确。故选 D。11.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,
13、测得溶液导电性( I表示导电能力)的变化,以下与加入物质量的关系正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子,由题意可知,将二氧化碳通入澄清石灰水中,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,据此分析溶液中离子的变化进行解答即可。【详解】二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少,导电性减弱;但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根等,故电流强度不可能为变为 0;继续通入二氧化碳,碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙,则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大,
14、导电性增强。因此 B图能反映出电流强度 I与加入物质量的关系。答案选 B.【点睛】熟练掌握物质的化学性质、溶液导电的原因并能灵活运用是正确解答本题的关键。12.下列电离方程式书写正确的是A. NaOH=Na O 2 H B. FeCl3=Fe3 Cl-37C. Ca(NO3)2=Ca2 2(NO 3)2 D. H2SO4=2H SO2-4【答案】D【解析】【详解】A.应为 NaOH=Na OH ,故 A错误;B.应为 FeCl3=Fe3 3Cl ,故 B错误;C.应为 Ca(NO3)2=Ca2 2NO 3-,故 C错误;故选 D。【点睛】电离方程式要遵循电荷守恒和原子个数守恒。13.现有三组溶
15、液:汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】 汽油和水二者互不相溶,所以用分液的方法进行分离, 由于酒精和水互溶,但二者的沸点不同,可用蒸馏的方法分离 75%的酒精溶液; 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小,可用苯或 CCl4进行萃取分离碘的水溶液,所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为 B。14.下列物质属于非电解质的是A. 氨 B. 硫酸铵 C. 氯气 D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】A.氨气是非电解质;
16、故 A正确;B.硫酸铵属于盐,是电解质;故 B错误;C.氯气为单质,不是非电解质;故 C错误;D.醋酸属于酸,醋酸是电解质;故 D错误;故选 A。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。815.实验室配制 1molL-1盐酸 250mL,下列不需用的仪器是A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯【答案】B【解析】试题分析:配制 250毫升的盐酸溶液,需要使用 250毫升的容量瓶,量筒,烧杯 ,玻璃棒,胶头滴管等,所以选 B。考点:一定物质的量浓度的溶液的配制16.R2 离
17、子在一定条件下可以把 Mn2 离子氧化为 ,若反应后 R2 离子变为 ROn-8 MnO-4 On-8离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52,则 n值是O2-4A. 4 B. 3 C. 2 D. 1【答案】C【解析】【详解】该反应中锰元素的化合价变化为2 价7 价,失电子化合价升高,锰离子作还原剂;氧元素的化合价不变,所以 R元素得电子化合价降低,R 2 作氧化剂,即 R2On-8与 Mn2 的物质的量之比为 52,根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为On-88H2O5R 2 2Mn 2 =2MnO4-10R 16H ,On-8 O2-4根据电荷守恒得-5n222(210)1
18、16,n2。故选 C。17.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花,水中望月” ,其中“雾”属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】【详解】胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。常见的液溶胶:氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等;常见的气溶胶:雾、云、烟等;常见的固溶胶:有色玻璃。故选 D。18.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是( )A. 已知气体在标准状况时的密度9B. 已知物质的体积和质量C. 已知一种物质的质量和物质的量D. 已知物质一个分子的实际质量【答案】B【解析】试题分析:A.标况下,气体摩尔体积是 22.
19、4L/mol,公式 =M/Vm 中,密度和气体摩尔体积已知,所以能计算出其摩尔质量,故 A不选。B.公式 M=“m/V“ Vm中,已知物质的体积和质量,如果不知气体摩尔体积,无法计算其摩尔质量,故 B无法确定。C.由公式 M=m/n可知,质量和物质的量为已知,能计算其摩尔质量,故 C不选。D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,已知物质一个分子的实际质量,在数值上 1mol该分子的质量等于其相对分子质量,故 D不选。故选 B考点:物质的量的计算点评:本题考查了有关摩尔质量的公式,难度不大,能灵活运用公式是解本题的关键19.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零,应加入适量的A. NaOH B
20、. Na2CO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2【答案】D【解析】【详解】A.A 项中反应为 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O,Na 2SO4=2Na SO 42-,溶液导电性几乎无变化,故 A错误;B.B项中发生反应为 Na2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O, Na2SO4=2Na SO 42-,溶液导电性几乎无变化,故 B错误;C.C项中发生反应为 BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl,HCl=H Cl ,溶液导电性几乎无变化,故 C错误;D.D项中发生反应为 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O,反应后溶液离子浓度非常小,导电性几乎
21、降低为零,故 D正确。故选 D。20.下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba 2+ =BaSO4表示的是10A. Ba(NO 3) 2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4+H 2O+CO2D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【答案】C【解析】A、离子反应方程式为 Ba2 SO 42 =BaSO4,不符合题意,故 A错误;B、离子反应是Ba2 SO 42 =BaSO4,不符合题意,故 B错误;C、BaCO 3是难溶物,不能拆写成离子,离子反应是 BaCO32H SO 42 =BaSO4
22、CO 2H 2O,符合题意,故 C正确;D、离子反应是 Ba2 SO 42 =BaSO4,不符合题意,故 D错误。21.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )A. NaOH与 CO2B. Ba(OH)2与 H2SO4C. HCl与 Na2CO3D. NaHCO3与 Ca(OH)2【答案】B【解析】试题分析:ANaOH 与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,和少量二氧化碳反应生成碳酸钠,所以生成物与反应物的量有关,A 不选;B二者无论如何混合,都生成硫酸钡和水,所以生成物与反应物的量无关,B 选;C少量 HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,过量 HCl和碳酸钠反应
23、生成氯化钠、二氧化碳和水,所以生成物与反应物的量有关,C 不选;D碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水,所以生成物与反应物的量有关,D 不选;答案选 B。考点:考查离子方程式正误判断22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. K+、HCO 3-、CO 32-、Br B. CO32-、HCO 3-、OH 、K +C. K+、Ca 2+、NO 3-、CO 32- D. H+、Cl 、Na +、SO 32-【答案】A【解析】11【详解】A.离子之间不发生任何反应,可大量共存,A 正确;B.HCO3-与 OH 反应不能大量共存,B 错误;C.
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