2019高考化学二轮复习第1部分第5讲物质结构与元素周期律学案.docx

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1、1第 5 讲 物质结构与元素周期律高频考点 备考策略1.元素“位构性”的关系：以原子的核外电子排布或元素的性质为突破口，考查元素的推断和元素性质的周期性变化规律。2盖斯定律的应用：以工业生产中的化学反应为知识背景，考查运用盖斯定律计算反应热，热化学方程式的书写、正误判断。3外界条件对速率、化学平衡的影响：以生产、生活中的反应为背景，考查速率、平衡常数表达式及计算；以速率、平衡图像考查学生识别信息的能力。4弱电解质的电离平衡影响因素：以水的电离为载体，考查电离常数、水解常数、水的离子积常数，运用三大平衡判断溶液中粒子浓度的大小；以工业生产、生活为背景考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。5原电池原理

2、和电解池原理：以新型燃料电池或可充电电池为背景，考查电极反应式的书写，离子的移动方向，溶液酸碱性的变化、相关计算等。化学基本理论是中学化学核心知识，是高考考查的重点和热点，也是学生容易失分的难点，复习时注意以下几个方面：1核素、元素、同位素等概念的内涵和外延；强化元素周期律内容及元素周期表的有关规律， “位构性”关系的理解应用。2理解反应热、中和热、燃烧热的内涵和外延；牢记热化学方程式的书写要求；灵活运用盖斯定律进行有关反应热的计算。3对比原电池和电解池装置特点、电极判断、电子、电流及离子流向、电极反应式的书写、溶液组成变化，构建电化学知识框架；提炼规律，密切与物理知识的联系。4熟练运用“三段

3、式”法计算化学反应速率和化学平衡；对比化学反应速率和化学平衡的影响因素，判断平衡移动的方向；借助图像和数据提炼有效信息，突破变量控制实验题；理解平衡常数的含义，计算并应用于判断反应进行的方向。5对比电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡理解勒夏特列原理；应用弱电解质的电离、弱酸根离子的水解以及反应中三种守恒关系比较粒子浓度的大小；掌握 pH 和 Ksp的计算。知考点 明方向 满怀信心正能量 各种微粒之间的数量关系，以及元素、原子、同位素等概念辨析例(2017海南卷，3)，(2017北京卷，7)设问方式核外电子排布规律例(2018天津卷，2)，(2017全国卷，9)，(2017北京卷，26)2元素“位

4、构性”关系推断与应用例(2018全国卷，12)，(2018江苏卷，8)，(2018北京卷，26)，(2017全国卷，12)化学键与物质类别例(2018全国卷，12)，(2018全国卷，10)(2018北京卷，8)，(2017海南卷，13)知识点 网络线 引领复习曙光现 释疑难 研热点 建模思维站高端 考点一 原子结构与化学键 命题规律：1题型：选择题(主)、填空题(次)。2考向：重点考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子结构与微粒间的关系，化学键的类型及其与物质类别的关系。方法点拨：1原子结构的两个突破点(1)原子(或离子)符号信息识别、理解与应用(2)原子结构中的两个等量关系核电荷数原子序数

5、核内质子数核外电子数；质量数( A)质子数( Z)中子数( N)。2巧记 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法(1)10 电子微粒10 号 Ne 元素附近的分子、离子3(2)18 电子微粒18 号元素 Ar 附近的分子、离子及 9e 微粒组合3化学键与物质类别的关系1下列说法正确的是_(1)(2)(3)_。(1)由 Na 和 Cl 形成离子键的过程： (2018北京卷)(2)氢元素与其他元素可形成共价键或离子键(2017天津卷)(3)H、N、O 三种元素可以形成共价化合物和离子化合物(2017江苏卷)(4)硫化钠的电子式为： ，氯化钠的分子式为：NaCl(2016江苏卷)(5)核素 U 发生

6、化学反应： U n Sr Xe10 n(2016浙江卷)23592 23592 10 裂 变 9038 13654 10突破点拨(1)抓住原子组成模型，明确各种微粒数目之间的关系。(2)书写结构示意图：看清是原子还是离子，并注意核电荷数部分是否正确。(3)电子式书写：物质类型与元素组成中的普遍规律和特殊情况。解析(1)钠和氯分别为活泼金属与非金属，所以形成离子键，正确；(2)氢与非金属元素形成共价键如 NH3，与活泼金属可形成离子键如 NaH，正确；(3)H、N、O 三种元素可以形成离子化合物 NH4NO3和共价化合物 HNO3，正确；(4)硫化钠为离子化合物，电子式应该为： ，错误；(5)

7、该反应原子核发生了改变，不属于化学反应，属于核裂变，错误。【变式考法】下列说法正确的是_(3)(4)(8)(10)_。(1)氢元素的三种核素分别为： H、 D、 T(2018潍坊三模)1 21 31(2) 1mol P 含质子数约为 326.021023个(2018潍坊三模)3215(3)14C 16O、 12C 18O 的质子数、电子数、中子数均相同，而且化学性质也相同(2018绵阳二模)4(4)钠和氧形成的物质一定含有离子键，可能含有共价键(2018通州二模)(5)所有的物质均含有化学键(2018绵阳二模)(6)由阴、阳离子结合生成的化合物一定为离子化合物(2018通州二模)(7) Pu

8、与 U 具有完全相同的化学性质(2018福州三模)23894 23892(8)若 10 电子微粒满足关系： ，则一定是NH OH NH3H 2O(2018福州三模) 4 = = = = = (9)互为同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的物质，均一定含有相同的原子(2018赣州三模)(10)已知碳有三种核素： C、 C、 C，氧有三种核素： 16O、 17O、 18O，若任意称取126 136 146一个 CO2的质量，最多有 7 种可能(2018赣州三模)解析 (1)氢元素的三种核素分别为 H、 H、 H，因为 D、T 分别就是 H、 H，错误；1 21 31 21 31(2)1 mol

9、P 含质子数约为 156.021023个，错误； (3)14C16O、 12C18O 的质子数与电子3215数均为 14，中子数均为 16，二者均为一氧化碳，所以化学性质相同，正确；(4)钠和氧形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，二者均有离子键，其中过氧化钠还含有非极性共价键，正确；(5)单原子分子不存在化学键，如稀有气体，错误；(6)含有阴、阳离子的化合物一定为离子化合物，但是由阴、阳离子结合生成的化合物不一定为离子化合物，如 OH 和H3O 结合生成的 H2O 为共价化合物，错误；(7)元素的化学性质由核外电子数决定， Pu23894与 U 的核外电子数不同，错误；(8)能发生该反应的 10

10、电子微粒只有反应：23892NH OH =NH3H 2O，正确；(9)互为同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的物 4质，均一定含有相同的元素，不一定含有相同的原子，错误；(10)CO 2的近似相对分子质量最大值和最小值分别为 50、44，所以最多为 7 种，正确。2(2018郑州一模)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H 和 D，氧常见的核素有 16O、 17O和 18O。下列有关说法正确的是( D )AH 2和 D2互为同分异构体，其化学性质完全相同BH O、H O、H O 互为同位素，都能与金属钠发生反应162 17

11、2 182C 18O2和 18O3互为同素异形体，其密度之比为 23D电解一定量的 D O 时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为 29182解析 同分异构体研究对象是分子式相同的化合物，选项 A 错误；同位素研究对象是同种元素的不同原子，选项 B 错误；C 项未指明同温同压，选项 C 错误；电解 D O 时阳极182产生 18O2，阴极产生 D2，其物质的量之比为 12，则质量比为 92，选项 D 正确。3(2018辽宁五校联考)已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成

12、下列各题：5(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式：_2F22H 2O=4HFO 2_。(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：_ _。(3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 A、B 之间发生反应的离子方程式为_HS OH =S2 H 2O_。(4)若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有_CH 3CH3或CH3OH_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析 (1)18 电子的气态单质分子为 F2，则 C 为 HF、B 为 H2O

13、、D 为 O2，反应的化学方程式为 2F22H 2O=4HFO 2。 (2)B、D 为同主族元素的单质，且 A 含有 18 个电子，C 含有10 个电子时，则 B 为 O2、A 为 H2S、C 为 H2O、D 为 S，即 2H2SO 2=2H2O2S，C 的电子式为 。(3)含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS ，10 电子的微粒为 OH ，反应的离子方程式为 HS OH =S2 H 2O。(4)含 22 电子的分子为 CO2，则 A 为含 18 电子由C、H 或 C、H、O 组成的化合物，可能为 CH3CH3或 CH3OH。“四同”判断看对象判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原

14、子，如 H、 H、 H。1 21 31(2)同素异形体单质，如 O2、O 3。(3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH 3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。考点二 元素周期表和元素周期律 命题规律：1题型：选择题(主)填空题(辅)。2考向：重点考查元素周期律的递变规律，以及元素周期表与元素周期律之间的联系。方法点拨：1元素周期表的结构62元素周期表中元素性质的递变规律内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)金属性、非金属性金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱单质的还原性、氧化性 还原性减弱、氧化性增强 还原性增强、氧化性减弱非

15、金属元素的气态氢化物生成由难到易、稳定性逐渐增强生成由易到难、稳定性逐渐减弱3微粒半径大小比较1(1)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是_C_。A(2018天津卷)热稳定性：HCl”或“WC简单离子的半径：YH2SB酸性：H 2SO4HClOCNaOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3碱性依次增强DHF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱(2)(2018广西二模)下列实验不能达到实验目的的是_B_。选项 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱B 向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱C 测定相同物质

16、的量浓度的 Na2CO3、Na 2SO4溶液的 pH 比较 C、S 的非金属性强弱8D Fe、Cu 分别与稀盐酸反应 比较 Fe、Cu 的金属性强弱(3)(2018荆襄联考)A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。下列有关说法正确的是_B_。AA、C 的氢化物的沸点都是同族元素中最低的BAC 3和 B 2C2分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C非金属性：CB，C 单质能从 B 的氢化物水溶液中置换出 B解析 (1)沸点：H 2OH2S ，是由于 H2O 分子间能形成氢键，与元素周期律无关，选项A 错误；元素周

17、期律只能解释最高价氧化物的水化物的酸性强弱，选项 B 错误；Na、Mg、Al 均为第三周期的元素，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，选项 C 错误；元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I 为同主族元素，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，选项 D 正确；(2)Cl2、Br 2分别与 H2反应，根据反应的难易，即可判断出 Cl、Br 的非金属性强弱，选项A 正确；向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入 NH3，分别生成 Mg(OH)2、Al(OH) 3，但无法比较二者的金属性强弱，选项 B 错误；测定相同物质的量浓度的 Na

18、2CO3、Na 2SO4溶液的 pH，根据pH 可判断出 Na2CO3与 Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性 H2CO3MgB Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：CaMgC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SCD t时，与 H2反应的活化能：Br 2I解析 Na、Mg 位于同周期，金属性 NaMg，则与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈，选项 A 正确；Ca、Mg 位于同主族，金属性 CaMg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为 Ca(OH)2强于 Mg(OH)2，选项 B 正确；SO 2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，可知亚硫酸酸性大于碳酸，但亚硫

19、酸不是最高价含氧酸，不能以此比较非金属性强弱，选项 C 错误；活化能越大，说明与氢气越难化合，非金属性越弱，故非金属性为 BrI，选项 D 正确。3(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外9电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( B )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析 b 原子次外层可能有 2 个电子或 8 个电子，若有 2 个电子，则 a 为 He 元素，与题中主族元素不符，即 b 原子次外层应为

20、 8 个电子，由此确定 a 为 O 元素，再结合 c 周期数和族数相同，且原子序数大于 O 元素，可知 c 为 Al 元素，与 O 元素同族的 d 为 S 元素，则 b 可能为 Na 元素或 Mg 元素。A 项，原子半径 Na(Mg)AlSO，错误；B 项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，即金属性Na(Mg)AlSO，正确；C 项，Al(OH) 3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误；D 项，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，即氧化性 O2S，错误。金属性、非金属性判断的 8 种模型考点三 元素的推断及综合应用 命题规律：1题型：选择题。2

21、考向：主要集中在原子核外电子排布及元素周期表知识上的综合推断，结合元素及其化合物、化学反应原理的知识进行综合判断“位构性”关系。方法点拨：元素综合推断常用的 5 种方法1根据原子或离子的结构示意图推断(1)原子结构示意图确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期序数10(Pd 除外)，最外层电子数主族序数。(如果已知离子的结构示意图，将其转化为原子结构示意图来确定)(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在相同电子层结构的稀有气体元素同周期左边，阳离子对应的元素在相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下” 。2根据元素的原子结构、组成和性质等特征推断(1)最

22、外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。(2)次外层电子数是 2 的元素在第二周期；次外层电子数是 8 的元素在第三周期或第四周期的第A、A 族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(3)某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则对应元素位于第四周期。(4)利用元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素” “空气中含量最多的元素” “地壳中含量最多的元素”等特征来推断。3根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，帮助推断某元素在

23、周期表中的位置。4根据元素化合价的特征关系推断(1)根据最高正化合价数最外层电子数主族序数(O、F 除外)确定元素在周期表中的位置。(2)如果已知最低负化合价(或阴离子的符号)，负化合价主族序数8，确定元素在周期表中的位置。由最低负化合价推断位置更准确可靠。5根据原子半径的递变规律推断同周期中越左边元素的原子半径越大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。1(1)(2018全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是( D )A原子半径大小为

24、 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同(2)(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( B )A常温常压下 X 的单质为气态11BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价突破点拨从物质的特殊性质着手：(1)根据“与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZ

25、W 的溶液”可知气体为氯气；(2)根据“W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃”可知生成物为 HF。解析 (1)由题意可知黄绿色气体应为氯气，则 YZW 为 NaClO，可见 Y、Z、W 分别为钠、氯、氧，又由于 X 和 Z 同主族，所以 X 为氟；根据元素周期律可知原子半径大小关系为：NaClOF，选项 A 错误；HF 为弱酸，HCl 为强酸，选项 B 错误；Na 2O2中含有非极性键，但是 ClO2不含非极性键，选项 C 错误；标准状况下氧气和氟气均为气态，选项 D 正确。(2)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与

26、浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W 是 F，Z 是 Ca，W 与 Y 同族，则 Y 是Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 10721，所以 X 是Na，据此解答。金属钠常温常压下是固态，选项 A 错误；CaH 2中含有离子键，属于离子化合物，选项 B 正确；Y 与 Z 形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，选项 C 错误；F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是7，选项 D 错误。【变式考法】(2018湘赣联考)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子半径依次增大，X、Y 同主族，且 X、Y 原子序数之和是 W、Z 原子序数之

27、和的 2 倍。m、n、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是( B )A简单离子半径大小：XYZB热稳定性：rpC含 Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性D二元化合物 n 只含离子键，不含共价键解析 淡黄色固体一般是单质 S 和二元化合物 Na2O2，同主族元素 X、Y 由半径大小关系知分别位于二、三周期，转化关系图中甲是 O2，乙是单质 S，对应元素分别为X、Y，Z 原子半径比 Y 大，且 X、Y 原子序数之和是 W、Z 原子序数之和的 2 倍，则 Z

28、为Na、W 为 H。化合物 n 与单质乙分别为过氧化钠、硫。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为氧气、m 为硫化钠、r 为水。所以 W、X、Y、Z 分别为 H、O、S、Na。简单离子半径大小： Na MBX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为 ZO3DX、Z 的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成解析 由图可知 0.01 mol/L 的 X、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中 c(H )分别为 0.01 mol/L、0.01 mol/L、大于 0.01 mol/L，可见分别为一元强酸、一元强酸、多元强酸，再结合 X、Z、W 的原子半径大小，可知

29、X、Z、W 分别为：氮、氯、硫；由于 0.01 mol/L 的 M 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH12，所以 c(OH)为 0.01 mol/L，结合原子半径可知 M 为钠，由于 0.01 mol/L 的 Y 的最高价氧化物对应的水化物溶液 pH 大于2 小于 7，为弱酸，而原子半径小于氯和硫，所以为第二周期的碳或硼；由于 N3 与 Na 为电子层结构相同的离子，Na 的核电荷数大，所以离子半径小，选项 A 正确；这五种元素中只有钠为金属，选项 B 正确；氯的最高价氧化物为 Cl2O7，选项 C 错误；NH 3能与 HCl 反应产生白烟，选项 D 正确。3(2018全国卷)W、X、Y

30、和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( A )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析 W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N 元素，X 是 O 元素；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期第A 族，所以 Y 是

31、Na 元素；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl 元素。氮、钠、氯均有多种氧化物，选项 A 正确；过氧化钠既有离子键又有非极性共价键，选项 B 错误；Cl 有 18 个电子，而 N3、Na 、O 2 均为10 个电子，选项 C 错误；氮有多种含氧酸，其中 HNO2是弱酸，选项 D 错误。4(2018江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第A 族，W 与 X 属于同13一主族。下列说法正确的是( D )A原子半径： r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y

32、 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中第A 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。 Na、 Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径： r(Y)r(Z)r(W)，选项 A 错误；由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中既含离

33、子键又含共价键，选项 B 错误；金属性：Na(Y)Al(Z)，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，选项C 错误；非金属性：O(X)S(W)，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，选项 D 正确。元素推断解题三步曲(1)通读全题(包括问题部分)，捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；(2)综合有关知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。(3)面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。,享资源 练类题 弯道超越显功力 “位构性”关系的应用考向预测“位、构、性”元素推断及应用是高考保留题型，集原子结构、元素周期律、元素周期表、基本概念、基本理论以及元素化合物

34、性质于一体，综合性强、容量大，很好地考查学生分析推理能力与学科素养解题关键 捕 获 信 息 推 断 元 素 及 位 置 比 较 位 构 性失分防范【预测】(2018鄂东南三模)现有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含有相同数目的质子，C、D 结合14生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )AC 与 A 形成的常见化合物一定不含非极性键BB 是元素周期表中原子半径最小、非金属性最强的元素CD 的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸DC 的单质可以与 D 的简单氢化物发

35、生置换反应生成 D 的单质思维导航(1)能与不同的元素形成电子(质子)总数相等的分子的元素，一般为氢元素，且产物为10 电子分子或 18 电子分子；(2)一般推断题，根据题干能将元素完全确定，但如果符合题干条件的元素有多种可能，则一定通过选项要求对多种可能性进行分析、讨论、判断；(3)NH3与 O2的反应条件不同，产物不同：催化氧化产物为 NO 和 H2O，纯氧中燃烧则生成 N2和 H2O。规范答题：A 分别与 B、C、D 结合生成质子数相同的甲、乙、丙三种化合物分子，C、D 结合生成化合物丁，反应“B 单质乙甲C 单质”为置换反应；若甲、乙、丙的质子数为 10，推出 A 为 H 元素，B 为

36、 F 元素，C 为 O 元素，D 为 N 元素(或 C 元素)，吻合题给元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系，若甲、乙、丙的质子数为 18，A为 H 元素，B 为 Cl 元素，C 为 S 元素，D 为 P 元素(或 Si 元素)，但与“C、D 结合生成化合物丁”和“C 单质丙丁乙”不吻合；综上分析，A、B、C、D 分别是 H、F、O、N(或 C)元素，甲为 HF，乙为 H2O，丙为 NH3(或 CH4)，丁为 NO(或 CO2)。 C 与 A 形成的常见化合物可以是 H2O、H 2O2，其中 H2O2分子中含“OO”非极性键，选项 A 错误；元素周期表中原子半径最小的元素是 H 而不

37、是 F，选项 B 错误； D 既可能为 N 也可能为 C ，所以 D 的最高价氧化物的水化物可能为 HNO3或 H2CO3，HNO 3是强酸，H 2CO3是弱酸，选项 C 错误；D 的简单氢化物可能为 NH3或 CH4，其中 NH3在 O2中燃烧生成 N2和 H2O，而 CH4在 O2不充分燃烧可以生成碳，选项 D 正确。答案：D【变式考法】(2018重庆三模)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L 丙溶液的 p

38、H 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( B )15A元素的非金属性：ZYXB丙也可由 W、Y 组成的某种化合物与 K 直接反应制得C原子半径：WSC，即 YZX，选项 A 错误；丙为 H2SO4，K 为 SO2，可由过氧化氢与 SO2发生氧化还原反应生成，选项 B 正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为，COH，选项 C 错误；K、M 常温下为气体，L 为水，常温下为液体，沸点最高，选项 D 错误。对点特训(五) 物质结构与元素周期律1(2018南通期末)下列关于化学用语的表示正确的是( A )A质子数为 17、中子数为 20 的氯离

39、子： Cl371BCO 2的电子式：C2016 年命名的含有 173 个中子的 113 号元素 Nh Nh1731DSiCl 4分子和 CCl4的比例模型：解析 质子数为 17、中子数为 20，则质量数为 37，选项 A 正确；CO 2电子式中碳和氧原子共用 2 对电子对，应是 ，选项 B 错误；173 个中子的 113 号元素 Nh 应为：NH，选项 C 错误；氯原子半径比硅原子小，但是比碳的大，选项 D 错误。2861132(2018江西六校联考)下列说法正确的是( B )A. Cl、 Cl 互为同位素， Cl2与 Cl2互为同素异形体371 3517 3517 371B等质量 16O2、

40、 18O2与过量 Mg 反应，转移电子数之比为 98C 2H 的酸性比 1H 的酸性更强D. Tc 与 Tc 的物理性质、化学性质均相同9943 9743解析 Cl2与 Cl2都属于氯气，二者不是同素异形体，选项 A 错误； 2H 与 1H 酸性3517 371相同，选项 C 错误；D 项两种原子互为同位素，二者物理性质不同，化学性质相同，选项D 错误。3(2018天津联考)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( C )序号 事实 推论AS(s)H 2(g)H 2S(g) H0非金属性：SSeB Li 在 O2中点燃生成 Li2O 而 Na 在 O2中点燃生成 Na2O2 金属性

41、：NaLiC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SCDt时，Br 2H 22HBr K5.610 7I2H 22HI K43非金属性：BrI16解析 硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比 Se 与 H2化合更容易，所以非金属性：SSe，选项 A 正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应越剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：NaLi；选项 B 正确；SO 2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，选项 C 错误； K 越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为 HBrHI，则非金

42、属性为 BrI，选项 D 正确。4(2018湖南联考)2017 年 5 月 9 日，最新发现的第 113 号、115 号、117 号和 118号元素终于有了中文名称： ，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是( C )AOg 是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的BMc 的最高价阳离子为 Mc5 ，氧化性比较弱CNh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3，是一种强酸D根据金属和非金属的分界线，Ts 的中文名称为“钿”可能更合理解析 118 号 Og 位于第七周期 0 族，是第七周期中的最后一种元素，选项 A 正确；Mc位于第七周期第A 族，最高价

43、阳离子为 Mc5 ，由于 Mc 的原子半径较大，金属性较强，所以 Mc5 的氧化性较弱，选项 B 正确；Nh 第七周期第A 族，与铝同主族，根据元素周期律，应该为活泼金属，所以 H3NhO3不可能为强酸，选项 C 错误；根据前几周期金属与非金属的分界可知 Ts 应该显一定的金属性，选项 D 正确。5(2018黄冈二模)短周期主族元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 的简单氢化物可用作制冷剂，X 是短周期中金属性最强的元素。Y 离子在同周期元素简单离子中半径最小，由 W、X 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是( C

44、 )A原子半径：ZYXWBZ 的简单氢化物的热稳定性比 W 强CX 与 Z 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝DY 的氧化物既可溶于 R 的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于 R 的氢化物水溶液解析 R 的简单氢化物可用作制冷剂，为氨气，则 R 为 N 元素，X 是短周期中金属性最强的元素，X 为 Na 元素，Y 离子在同周期元素简单离子中半径最小，因 Y 的原子序数大于X，则 Y 为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则 Y 是 Al元素，由 W、X 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为 S，则由 W、

45、X 和 Z 三种元素形成的一种盐为 Na2S2O3，刺激性气体为 SO2，则 W 为 O 元素，Z 为 S 元素。根据元素周期律可知，原子半径：NaAlSO，选项 A 错误；非金属性 OS，故 H2O 的稳定性大于 H2S 的稳定性，选项 B错误；X 与 Z 形成的化合物是 Na2S，水解使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，选项 C正确；Al 2O3可溶于硝酸中，但不溶于 NH3的水溶液中，选项 D 错误。6(2018安徽 A10 联考)现有短周期元素 R、X、Y、Z、T，R 与 T 原子最外层电子数17均是电子层数的 2 倍，Y 元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z 与 Y2 电子层

46、结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是( C )AY、Z 组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：RdeabB工业上通常采用 ab 高温还原 d2b3的方法冶炼 d 的单质C同温下，0.1molL 1 c2eb3溶液的 pH 大于 0.1molL1 c2ab3溶液D简单氢化物的热稳定性：bae解析 短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，b 是地壳中含量最高的元素，为氧元素，e 的单质的熔点在同周期元素中最高，为硅元素，a、b 的原子序数之和等于 e 的原子序数，a 为碳元素，d 原子的核外电子层数等于最外层电子数，d 为铝元素，分别向 cdb2溶液(即 NaAl

47、O2)、c 2eb3溶液(Na 2SiO3)中通入气体 ab2即 CO2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系符合图示关系。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，原子半径从下到上逐渐减小，原子半径：cdeab，选项 A 正确；工业上通常采用电解法冶炼铝的单质，选项 B 错误；碳酸的酸性大于硅酸，所以 0.1 molL1 Na2SiO318溶液的 pH 大于 0.1 molL1 Na2CO3溶液，选项 C 正确；简单氢化物的热稳定性：H2OCH4SiH4，选项 D 正确。8(2018东北三省联考)已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、Z、M、N

48、，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、M、N 均可与 Z 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 mol/L 的 X、Y、M、N 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是( D )AB、C、D 三种元素简单离子半径的大小顺序为：BCDB常温下，C 的单质与 X 或 M 的浓溶液均不反应C工业上制备 B 和 C 的单质，均是将它们与 E 形成的化合物熔融电解DAE 3、D 2E2分子中所有的原子最外层都达到了 8 电子结构解析 短周期主族元素中原子半径最大的元素为钠，B 为 Na；根据图中 pH 可知，常温下 X、Y、M、N 中有酸和碱，均可与 Z 反应，可见 Z 为良性物质，即氢氧化铝，C 为Al；0.1 mol/L 的 X、N 溶液的 pH 为 1，则 X 与 N 均为一元强酸，M 的 pH 为 lg5，则 c(H )0.2 mol/L，为二元强酸，结合原子序数可知：A 为氮， D 为硫，E 为氯。同周期元素简单离子中，阳离子半径小于阴离子半径，DB，选项 A 错误；常温下铝可被浓硫酸及浓硝酸钝化，但钝化本身就是反应过程，选项 B 错误；由于氯化铝为