2019高考化学二轮复习第1部分第15讲物质结构与性质学案.docx

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1、1第 15 讲 物质结构与性质物质结构探微观 千万变化装心间知考点 明方向 满怀信心正能量 核外电子运动特征描述、原子或离子的电子排布图及电子排布式书写例(2018全国卷，35)(2018全国卷，35)电离能、电负性、半径等比较和应用例(2018全国卷，35)(2018全国卷，35)化学键类型及键参数判断和应用例(2018全国卷，35)(2018江苏卷，21)杂化方式、空间构型以及分子性质例(2018全国卷，35)(2018全国卷，35)(2017江苏卷，21)设问方式晶体性质以及晶体计算例(2018全国卷，35)(2018全国卷，35)(2018全国卷，35)(2017全国卷，35)知识点

2、网络线 引领复习曙光现 )释疑难 研热点 建模思维站高端 考点一 原子结构与性质)命题规律：21题型：卷 T35 填空题(选做)。2考向：常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。各考查点相对独立，难度不大。方法点拨：1理解核外电子排布三原则及应用能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋方向相反的电子洪特规则(铜和铬特殊)当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同2基态原子核外电子排布的四种表示方法表示方法 举例电子排布式 Cr：

3、1s 22s22p63s23p63d54s1简化表示式 Cu：Ar3d 104s1价电子排布式 Fe：3d 64s2电子排布图3从第一电离能和电负性的两种角度理解金属性和非金属性递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)第一电离能 增大 (注意A、A 的特殊性) 依次减小电负性 依次增大 依次减小1(1)(2018全国卷)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为！ #，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为！_哑铃(纺锤)_#形。(2)(2018全国卷)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为！_D_#、！_C_#(填标号)。(3)(2018全国卷)

4、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电3离能 I1(Zn)！_大于_# I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是！_Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子_#。(4)(2017全国卷)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能( E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是！_同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大_#；氮元素的 E1呈现异常的原因是！_N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合

5、一个电子_#。(5)(2018全国卷) Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过如图的 BornHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为！_520_#kJmol 1 ，OO 键键能为！_498_#kJmol 1 ，Li 2O 晶格能为！_2908_#kJmol 1 。(6)(2017江苏卷)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为！_HGeZn_#。(3)(2016全国卷)单质铜及镍都是由！_金属_#键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为： ICu195 9 kJ/mol， INi175 3 kJ/mol， ICuINi的原因是！_铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的

6、是 4s1电子，所以 ICuINi_#。(4)(2018武汉一模)N 原子核外有！_七(或“7”)_#种不同运动状态的电子。基态 N 原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为！_哑铃形_#。第二周期中，第一电离能介于 B 元素和 N 元素间的元素为！_Be、C、O_#(填“元素符号”)。(5)(2018江西八校联考)铜元素处于元素周期表的！_ds_#区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有！_4_#个。从原子结构角度分析，Fe 3 比 Fe2 更稳定而 Mn2 比 Mn3 更稳定的原因是！_Fe 3 的 3d 轨道半充满，所以比 Fe2 更稳定，而 Mn2 的 3d 轨

7、道半充满，所以 Mn2 更稳定_#。(6)(2018昆明一模)基态砷原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为！_5_#，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为！_哑铃型(纺锤形)_#。试解释很多金属化合物灼烧时会产生特殊的火焰颜色！_基态原子吸收能量发生跃迁到激发态，然后又从激发态跃迁到基态时，将吸收的能量释放以光的形式表现出来_#。解析 (1)Ge 是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 Ge 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d 104s24p2，在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子，4p 轨道中 2 个电子分别处于不同的轨道内

8、，有 2 个未成对电子；(2)元素非金属性：ZnGeZn；(3)Cu、Ni 均属于金属晶体，它们均通过金属键形成晶体。因 Cu 元素基态原子的价层电子排布式为 3d104s1，3d 能级全充满，较稳定，失去第 2 个电子较难，因此第二电离能 ICu INi。(4)原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，因此有几个电子就有几种运动状态，N 原子核外有 7 个电子，所以有 7 种不同运动状态的电子；基态 N 原子的电子排布式为 1s22s22p3，能量由低到高，由里到外排布，则能量最高的电子所占据的原子轨道为 2p 轨道，呈哑铃形；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但

9、第 IIA 族、第 VA 族元素原子最外层电子处于该轨道的全充满、半充满的稳定状态，所以其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有Be、C、O 三种元素；(5)铜的电子排布为：1s 22s22p63s23p63d104s1，位于周期表中 ds 区，球形的能级有：1s、2s、3s、4s 四个；离子的结构，如果处于全充满、半充满等稳定结构，该价态就相对较稳定。(6)As 为第四周期第A 族元素，所以原子核外价电子排布式为4s24p3,4p 轨道中有 3 个电子，且都是单电子，其价电子轨道排布图为： ；其未成对电子所在原子的轨道为 4p 轨道，轨道轮廓图形为哑铃型(纺

10、锤形)。当含某金属元素的物质在火焰上灼烧时，基态原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，同时将多余能量以光的形式释放，而放出的光的波长在可见光范围内，所以能使火焰呈现一定的颜色。2(1)(2018承德期末)镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f 106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：！_ _#。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3 ，基态时 Cu3 的电子排布式为！_Ar3d 8(或1s22s22p63s23p63d8)_#。元素铈(Ce)可以形成配合物(NH 4)2Ce(NO3)6。组成配合物的

11、四种元素，电负性由大到小的顺序为！_ONHCe_#(用元素符号表示)。观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示3 价的元素是！_镧_#(填元素名6称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol 1 )元素 I1 I2 I3 I4Yb(镱) 604 1217 4494 5014Lu(镥) 532 1390 4111 4987La(镧) 538 1067 1850 5419Ce(铈) 527 1047 1949 3547(2)(2018山东天成大联考)基态磷原子电子占据的最高能层符号是！_M_#，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有！_3_#个伸展方向，原子轨道呈！_哑铃_#

12、形。写出核外有 24 种运动状态不同的电子的钴离子的电子排布式！_1s 22s22p63s23p63d6_#。第三周期中第一电离能介于铝和磷之间的元素分别为：！_镁、硅、硫_#。镍的 M 能层有：！_三_#种能量不同的电子(3)(2018中原名校联考)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做！_自旋_#。基态砷原子的电子排布式为Ar！_3d 104s24p3_#,_基态 Sn 原子的未成对电子数是 Cu 的！_2_#倍，Pb 位于周期表的！_p_#区。解析 (1)根据镝(Dy)的基态原子电子排布式Xe4f 106s2可知，镝(Dy)

13、原子外围 4f 能级上有 10 个电子，6s 能级上有 2 个电子，则其外围电子排布图为：；Cu 是 29 号元素，基态原子的电子排布式为：Ar3d104s1，高温超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3 ，说明 Cu 失去 3 个电子，则基态时 Cu3的电子排布式为：Ar3d 8 (或 1s22s22p63s23p63d8)；组成配合物的四种元素中，因元素非金属性越强，电负性越大，则 ONH，又因 Ce 是金属，其电负性在四种元素中最小，所以电负性大小顺序为：ONHCe ；第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，3 价可能性越大，在上述表中，镧的 I1、I 2和 I3最接

14、近，则最有可能显示3 价的元素是镧。(2)磷为 15 号元素，基态磷原子电子占据的最高能层符号是 M，占据该能层的电子中能量最高的电子为 3p，其电子云在空间有 3 个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，有 24 种运动状态不同的电子即有 24 个电子的钴离子，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6；镍的电子排布为：1s 22s22p63s23p63d84s2，所以 M 层有三种能量的电子。(3)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态称为自旋； As 位于第四周期第 VA 族，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d

15、104s24p3或Ar3d 104s24p3 ; Sn 原子的未成对电子为 2 个，Cu 原子的未成对电子为 1 个，所以基态 Sn 原子的未成对电子数是 Cu 的 2 倍；属于 p 区。3现有五种元素，其中 A、B、C 为短周期主族元素，D、E 为第四周期元素，它们的7原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素原子的核外电子数和能层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B 元素原子的核外p 电子数比 s 电子数少 1；C 原子的第一至第四电离能分别是： I1738 kJmol1 ， I21 451 kJmol1 ， I37 733 kJmol 1 ， I410 540 kJmol 1

16、；D 是前四周期中电负性最小的元素；E 在周期表的第七列。(1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式！ #。(2)B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有！_3_#个方向，原子轨道呈！_哑铃(或纺锤)_#状。(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了！_泡利原理_#。(4)E 位于第！_B_#族，！_d_#区，价电子排布式为！_3d 54s2_#。(5)检验 D 元素的方法是！_焰色反应_#，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是！_当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的

17、激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量_#。解析 根据提供信息，可以推断 A 为 H 元素，B 为 N 元素，C 为 Mg 元素，D 为 K 元素，E 为 Mn 元素。(1)NH 5的电子式为 。(2)N 的基态原子中能量最高的电子为 2p能级上的电子，电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈哑铃状。(3)该同学所画的电子排布图中 3s 能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(4)Mn 的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期第B 族，属于 d 区元素。(5)检验钾元素可以利用焰色反应。电子排布式的常见错误和书写技巧8考点二 分子结构与性质)命题规律：1题型：卷(选做)填空题。2考向：

18、本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。方法点拨：1共价键类型与识别(1)共价键分类(2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为 AB。(3) 键和 键的判断方法：共价单键全为 键，双键中有一个 键和一个 键，三键中有一个 键和两个 键。2利用键参数分析比较同类型分子性质93中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化价层电子对数 2 3 4杂化类型 sp sp2 sp

19、3价层电子对模型 直线形 平面三角形 四面体形粒子组成与构型 AB2直线形AB2V 形AB3三角形AB2V 形AB3三角形AB4正四面体形规律当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型4等电子体原理认识分子(粒子)性质5多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别范德华力 氢键 共价键作用微粒 分子 H 与 N、O、F 原子强度比较 共价键氢键范德华力强弱因素组成和结构相似的物质，相对分子质量大小形成氢键元素的电负性大，原子半径小原子半径对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大键

20、长越短，键能越大，稳定性越强1(1)(2018全国卷)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是！_正四面体_#、中心原子的杂化形式为！_sp 3_#。LiAlH 4中存在！_AB_#(填标号)。10A离子键 B 键 C 键 D氢键(2)(2018全国卷)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4熔点/ 85.5 115.2 75.5 16.8 10.3沸点/ 60.3 444.6600(分解)10.0 45.0 337.0回答下列问题：根据价层电子对互斥理论，H 2S、SO 2、SO 3的气态分子中

21、，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！_H 2S_#。图 a 为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为！_S 8相对分子质量大，分子间范德华力强_#。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为！_平面三角_#形，其中共价键的类型有！_2_#种；固体三氧化硫中存在如图 b 所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为！_sp 3_#。(3)(2017全国卷)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为！_ABD_#，不同之处为！_C_#。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价

22、层电子对数C立体结构 D共价键类型R 中阴离子 N 中的 键总数为！_5_#个。分子中的大 键可用符号 5表示，其中 m 代表参与形成的大 键原子数， n 代表参与形成的大 键电子数(如苯分nm子中的大 键可表示为 )，则 N 中的大 键应表示为！_ _#。6 5 65图中虚线代表氢键，其表示式为(NH )NHCl、！_(H 3O )O 4HN_#、！_(NH )NHN_#。 4(4)(2017全国卷)CO 2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为！_sp_#和！_sp 3_#。在 CO2低压合成甲醇反应(CO 23H 2=CH3OHH 2O)所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺

23、序为！_H 2OCH3OHCO2H2_#，原因是！_H 2O 与 CH3OH 均为极性分子，11H2O 中氢键比甲醇多；CO 2与 H2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大_#。硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了 键外，还存在！_离子键和 键(或 键)_#。64突破点拨(1)判断杂化方式、空间构型的思路为：确定价层电子对数确定杂化方式确定价层电子对空间构型确定分子或离子的空间构型；(2)分子晶体熔沸点：先看有无氢键，再看相对分子质量大小，再看分子极性。解析 (1)LiAlH 4中的阴离子是 AlH ，中心原子铝原子含有的价层电子对数是 4，且 4不存

24、在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是 sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al 与 H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键；(2)根据价层电子对互斥理论可知 H2S、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别为 24,2 3,3 3，因此不同其他分子的是 H2S。S 8和6 122 6 222 6 232SO2均为分子晶体，但是 S8的相对分子质量大，范德华力大，熔、沸点高。气态三氧化硫以单分子形式存在，中心 S 原子含有的价层电子对数是 3 3，且不存在孤6 232对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有 2 种

25、，即 键、 键；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S原子形成 4 个共价键，因此其杂化轨道类型为 sp3。(3)根据图中原子种类确定，阳离子是 NH 和 H3O ，NH 中心原子 N 含有 4 个 键，孤电子对数为(5141)/20，价 4 4层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，空间构型为正四面体形，H 3O 中心原子是 O，含有 3 个 键，孤对电子对数为(613)/21，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，空间构型为三角锥形，因此 ABD 三项相同，C 项不同；N 图中 键总数为 5 个；根据信息，N 5的大 键应是表示为： ；根据图示还有氢键是：(H 3O )O

26、HN、(NH )N 5 65 4HN；(4)CO 2和 CH3OH 的中心原子 C 原子的价层电子对数分别为 2 和 4，所以 CO2和CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为 sp 和 sp3。在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 H2OCH3OHCO2H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H 2O 与 CH3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；CO 2与 H2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大，所以 CO2的沸点较高。硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝

27、酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 键。【变式考法】(1)(2018江苏卷)臭氧(O 3)在Fe(H 2O)62 催化下能将烟气中的 SO2、NO x分别氧化为SO 和 NO ，NO x也可在其他条件下被还原为 N2。24 3SO 中心原子轨道的杂化类型为！_sp 3_#；NO 的空间构型为！_24 312平面(正)三角形_#(用文字描述)。与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为！_NO _#(填化学式)。 2Fe(H 2O)62 与 NO 反应生成的Fe(NO)(H 2O)52 中，NO 以 N 原子与 Fe2 形成配位键。请在Fe(NO)(

28、H 2O)52 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。(2)(2018开封期末)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO键能/(kJmol 1 ) 356 413 336 226 318 452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是！_C C 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成_#。SiH 4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是！_C H 键的键能大于 CO键，CH 键比 CO 键稳定；而 SiH 键的键能却

29、远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键_#。为何碳与碳原子易形成双键和三键，但是硅原子和硅原子难以形成双键及三键！_因为硅原子半径比碳原子半径要大，硅原子之间形成 键后，原子间的距离比较大，p 电子云之间进行难以进行“肩并肩”重叠或重叠程度小，所以难以形成稳定的双键及三键_#。(3)(2018中原名校联考)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。Mg2 与 N 原子形成的化学键为配位键的是！_b_#(填“a”或“b”)。叶绿素分子中 C 原子的杂化轨道类型有！_sp 2、sp 3_#。已知：2UO 25NH 4HF2 2UF4NH4F3NH 3

30、4H 2O 150 HF 的结构为FHF 2NH4HF2中含有的化学键有！_BCD_# (填选项字母)。13A氢键 B配位键 C共价键 D离子键 E金属键HSCN 有两种结构，HSCN(硫氰酸)在水中的溶解度低于 HNCS(异硫氰酸) ，其原因是！_H NCS 与水分子间能形成氢键_#。羟基苯甲酸有多种同分异构体，其中对羟基苯甲酸( )沸点高于邻羟基苯甲酸( )的原因为：！_对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键_#。低级醇在水中溶解度较大，其中戊醇在水中溶解度！_大于_#(填“大于”或“小于”)庚醇，原因为：！_醇分子中含有羟基，与水结构相似，但随着碳原子数目增多，与水的相

31、似程度减小，所以水中溶解度减小_#。(4)(2018东北三校联考)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为！_4_#，草酸根中碳原子的杂化方式为！_sp 2_#。乙二胺(H 2NCH2CH2NH3) 和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是！_乙二胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键_#。氢氟酸中存在 H2F2的原因是！_HF 分子之间存在氢键_#。解析 (1)SO 中中心原子 S 的价层电子对数为 (6242)44，SO 中 S2412 24为 sp3杂化。NO 中中心原子 N 的孤电子对数为 (5132)0，成键电子对数为 3， 312价层

32、电子对数为 3，VSEPR 模型为平面三角形，由于 N 原子上没有孤电子对，NO 的空间 3构型为平面(正)三角形。用替代法，与 O3互为等电子体的一种阴离子为 NO 。根据化 2学式，缺少的配体是 NO 和 H2O，NO 中 N 为配位原子，H 2O 中 O 上有孤电子对，O 为配位原子，结合方式为： (2)硅烷种类和数量主要取决于形成硅烷的化学键稳定性；化学反应进行难易与反应物和生成物的相对稳定有关；要形成双键和三键，关键要能发生电子云的肩并肩重叠；(3)从结构图可知：在 b 中氮原子已经形成 3 条共价键，剩下的孤电子对与镁离子形成配位键，所以 Mg2 与 N 原子形成的化学键为配位键的

33、是 b; 根据杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的 键个数；叶绿素分子含有结构，杂化轨道数033，C 原子的杂化轨道为 sp2；叶绿素分子含有 结构，杂化轨道数044，C 原子的杂化轨道为 sp3。已知 HF 的结构为FHF ， 2所以 NH4HF2为离子化合物，即类似于铵盐，所以含有的化学键有离子键、共价键和配位键。14一般而言，同分异构体中，能与水形成氢键的水溶性加强；物质分子能够形成分子间氢键的熔、沸点高于形成分子内氢键的物质；醇分子中含有羟基，所以与水结构相似，但是随着碳原子数增多，相似度减小，溶解度也就减小。(4)根据结构图，Ga 的配位数为 4，C原子有 3 个 键，无孤电子对

34、，因此 C 的杂化类型为 sp2；乙二胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键。氢氟酸中存在 H2F2的原因是 HF 分子之间存在氢键形成了缔合分子。答案 (1)见解析 2(1)(2018河南六市联考) S2O 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨23道类型为！_sp 3_#。写出与 S2O 等电子体的离子和分子各一种！23！_CCl 4(或 SiCl4)和 SO (或 ClO 或 PO )_#。24 4 34Na 3Ag(S2O3)2中存在的作用力有离子键、共价键、！_配位键_#。H 2SO4的酸性比 H2SO3的强，其原因是！_H 2SO4分子中非羟基氧数大于 H2SO3_#。在空

35、气中灼烧 Ag2S 生成 Ag 和 SO2 ，SO 2 分子中硫原子的价层电子对数为！_3_#，其分子空间构型为！_V 形_#。 SO2易溶于水，原因是！_根据相似相溶原理，SO 2和水均为极性分子，且 SO2和水反应_#。(2)(2018福州质检)B 易形成配离子，如B(OH) 4 、BH 4 等。B(OH) 4 的结构式为！_ _#(标出配位键)，其中心原子的 VSEPR 模型名称为！_正四面体形_#，写出BH 4 的两种等电子体！_CH 4_、NH _#。 4图 1 表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为！_(BO 2)_#(以 n 表示硼原子的个数)，图 2 表示的是一种

36、五硼酸根离子，其中 B 原子的杂化nn方式为！_sp 3、_sp 2_#。图 1 图 2 图 315硼酸晶体是片层结构，图 3 表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有！_氢键、共价键、范德华力_#;_含 1mol H3BO3的晶体中有！_3_#mol氢键。(3)(2018江西八校联考)工业上用合成气(CO、H 2)制取乙醇反应为2CO4H 2 CH3CH2OHH 2O。在用合成气制取乙醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从低 催 化 剂 到高的顺序为！_H 2_AlP(填“” “”或“”)，与金刚石一样，这些半导体材料的硬度大、熔沸点高，但是很易脆。其原因为_原子晶体中原子间以强烈的

37、共价键相结合，由于共价键很稳定，因此这些原子晶体的熔、沸点高、硬度大；共价键有方向性，当外力作用发生形变时共价键会断裂，所以原子晶体易碎_。(5)已知晶体硅与 BN 的晶胞如下图：其中与这两个晶胞的配位数相同的晶体为_b_(填编号)。a简单立方堆积 b冰晶体c体心立方堆积 d分子密堆积若 Si、B、N 的原子半径分别为 a、 b、 c(单位：pm)，且晶胞中距离最近的原子相切，则两种晶体的密度之比为： (BN) (Si)_ _。(不必计算出结果，4254b 4c3 38288a33只需列出计算式即可)解析 (1)由于 Al 的第一电离能大于 Si，而 P 的第一电离能大于 S，所以第三周期元素中第一电离能介于 Si 与 P 之间的元素总共有 2 种。(2)因为原子中不存在运动状态完全相同的电子，所以一个原子有多少个电子，就有多少种不同的运动状态，Ge 有 32 个电子，因此有 32 种运动状态不同的电子；核电荷数等于 Si、Ge 核电荷数总和一半的元素是 23 号元素钒，根据电子排布式，不难写出其价电子排布图。(3)根据计算 N 中中心氮原子的价 3层电子对数为 2，所以为 sp 杂化，空间构型为直线形；由于 O 比 N 原子多一个电子，其等电子体可为 N2O，由于 C 与 O 的电子数之和与 2 个 N 的电子数相等，所以还可以是