（江西专用）2019中考化学总复习第二部分专题综合强化专题八计算题习题.doc

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1、1第二部分 专题八类型一 文字叙述型1(2018长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4 g 样品，放入质量为 40 g 的烧杯中，再往烧杯中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 251 g。求：(1)反应产生的氢气质量为 0.4g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设生成 0.4 g 的氢气需硫酸的质量为 x。FeH 2SO4= FeSO4H 298 2x 0.4 g x19.6 g982 x0.4 g稀硫酸的溶质质量分数为 100%9.8%。19.6 g200 g答：所用稀硫酸的溶质

2、质量分数为 9.8%。2(2018德州)向盛有 10 g 纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g 稀盐酸时，恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为 86.7 g。(l)该反应生成二氧化碳的质量为 3.3g。(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数(写出计算过程)。解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl= = 2NaClH 2OCO 2106 44x 3.3 g x7.95 g10644 x3.3 g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%79.5%7.95 g10 g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 79.5%。3(2018福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳

3、并转化为乙醇(C 2H5OH)燃料，化学方程式为 2CO23H 2O C2H5OH 3O 2。研究显示，一升“人造树叶”每= = = = =光 照 天可从空气中吸收 968 g CO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？2解：设得到乙醇的质量为 x。2CO23H 2O C2H5OH3O 2= = = = =光 照 88 46968 g x x506 g4688 x968 g答：得到乙醇的质量为 506 g。(2)若每天一棵树平均可吸收 48.4 g CO2，则一升“人造树叶”吸收的 CO2相当于 20 棵树吸收的 CO2。4(2018潍坊)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学

4、习小组对其组成展开探究。现取 24 g 纯碱样品，加入 100 g 水使其完全溶解，再加入 96 g 过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀 20 g。回答下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是 CaCl2、NaCl(填化学式)。(2)通过已知数据，能求出的量有 A、B、C (填字母序号)。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到 0.1%)解：设参加反应的氯化钙的质量为 x，碳酸钠的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z。CaCl2Na 2CO3= CaC

5、O32NaCl111 106 100 117x y 20 g z x22.2 g111100 x20 g y21.2 g106100 y20 g z23.4 g117100 z20 g反应后溶液中氯化钠的质量分数为 100%13.1%24 g 21.2 g 23.4 g200 g答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为 13.1%。类型二 坐标曲线型5(2018宜昌)铜锌合金又称假黄金。向盛有 30 g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： 3(1)充分反应后生成氢气的质量为 0.2g。(2)合金样品中锌的质量。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶

6、质的质量分数。(结果保留一位小数)(2)解：设合金样品中锌的质量为 x，充分反应后生成硫酸锌的质量为 y。ZnH 2SO4= ZnSO 4H 265 161 2x y 0.2 g x6.5 g652 x0.2 g y16.1 g1612 y0.2 g(3)恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数为100%15.1%16.1 g100 g 6.5 g 0.2 g答：(2)合金样品中锌的质量为 6.5 g；(3)恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数约为 15.1%。6(2018南充)某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出 20 克样品，放在锥形瓶中加水

7、至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为 m 时，瓶中溶液总质量为 115.6 克。(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 53% 。(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)解：设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为 x，所加稀盐酸中溶质的质量为 y。Na2CO32HCl= = 2NaClH 2OCO 2106 73 4420 gx y 4.4 g x53%10644 20 gx4.4 g4 y7.3 g7344 y4.4 g所加稀盐酸中溶质的质量分数为 100%7.3 gm答：(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 53%。(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是 100%

8、；7.3m7(2018安顺)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 200 g 一定溶质质量分数的 AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 5.74g。(2)样品中含镁元素的质量是多少？(结果精确到 0.01 g)(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)(2)解：设氯化镁样品中氯化镁的质量 x，参加反应的硝酸银质量为 y。MgCl22AgNO 3= 2AgClMg(NO 3)295 340

9、 287x y 5.74 g x1.9 g95287 x5.74 g y6.8 g340287 y5.74 g镁元素的质量为 1.9 g 100%0.48 g2495(3)原硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 100%6.8%6.8 g100 g答：(2)样品中镁元素的质量为 0.48 g。(3)原硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。8(2018咸宁)为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：5请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液 25 克时

10、，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 x。2NaOH CuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 280 16025 g16% 50 gx x16%16080 50 gx25 g16%答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。9(2018滨州)镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将 25 g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有 70 g 水的烧杯中，然后向其中加入 63.6 g 氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如图所示)，过滤，称量滤液质量为 147

11、g，求：(1)图像中 m11.6g。(2)滤液中溶质的质量分数是多少？(2)解：设氯化镁质量为 x，反应生成氯化钠质量为 y。MgCl22NaOH= = 2NaClMg(OH) 295 117 58x y 11.6 g x19 g9558 x11.6 g y23.4 g11758 y11.6 g滤液中溶质的质量分数为 100%20%。25 g 19 g 23.4 g147 g答：滤液中溶质的质量分数是 20%。10(2018淮安)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥6进行了检测，称取 2.0 g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的 BaCl2溶液，产

12、生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4BaCl 2=BaSO42KCl。(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为 2.08g。(2)通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合图 2 的包装说明？ (写出计算过程)图 1图 2解：(1)20.8 g BaCl 2溶液中所含溶质的质量为 20.8 g10%2.08 g。(2)设样品中硫酸钾的质量分数为 x。K2SO4 BaCl 2=BaSO42KCl174 20820 g x 2.08 g174208 2.0 gx2.08 gx87%86%，符合说明。答：(2)通过计算，

13、该钾肥中 K2SO4的质量分数符合图 2 的包装说明。类型三 表格数据型(含标签型)11(2015江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表： 硫 酸 铵 NH4 2SO4纯 度 ： 96%XX化 肥 有 限 公 司反应前 反应后烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)45 g 55 g 76.7 g反应的化学方程式为(NH 4)2SO4BaCl 2=BaSO42NH 4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应7(1)反应共生成 BaSO4的质量为 23.3g

14、。(2)若所取氮肥样品的质量为 15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)解：设 15 g 氮肥样品中(NH 4)2SO4的质量为 x。(NH4)2SO4BaCl 2=BaSO42NH 4Cl132 233x 23.3 g x13.2 g132233 x23.3 g氮肥中(NH 4)2SO4的纯度： 100%88%96%，故与标签不相符。13.2 g15 g答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。(3)反应前后，溶液中硫元素的质量是减小(填“不变” “增大”或“减小”)。12(2018达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 1

15、00 g 碳酸钠溶液，将 150 g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 18g。(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl 和 CaCl2(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为 x。CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl111 100x 6 g x6.66 g111100 x6 g氯化钙溶液的溶质质量分数为 100%16.65

16、%6.66 g40 g答：氯化钙溶液的溶质质量分数为 16.65%。813(2018郴州)向 182.5 g 一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：9加入锌粉的质量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0溶液的质量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0分析数据，试计算【第(2)问需要写出计算过程】：(1)a 201.4。(2)求盐酸中溶质的质量分数。解：设 182.5 g 的稀盐酸中溶质的质量分数为 x。Zn 2HCl= =ZnCl2H 2 溶液质量变化65 73 2 652

17、63182.5 gx 214.0 g182.5 g31.5 g x20%7363 182.5 gx31.5 g答：盐酸中溶质的质量分数为 20%。14(2018怀化)某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25 g石灰石样品，粉碎后，将 100 g 一定质量分数的稀盐酸分 5 次加入该样品中，所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：次数 一 二 三 四 五加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8(1)生成 CO2的质量为 8.8 g。(2)第四次恰好完全反应。(3)求石灰石样品中 CaCO3

18、的质量分数。解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl= = CaCl2H 2OCO 2100 44x 8.8 g x20 g10044 x8.8 g石灰石样品中 CaCO3的质量分数为 100%80%20 g25 g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。10类型四 流程图型15(2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总重量为 4.4g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。解：设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为 x。Na2CO32HCl= = 2NaClH 2OCO 273 44100 gx 4.4 g x7.3%7344

19、 100 gx4.4 g答：所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。16(2018临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)生成氢气 0.4g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ (写出计算过程，精确到 0.1%)解：设消耗 11.2 g 铁生成的氯化亚铁的质量为 x，生成的氢气的质量为 y。Fe2HCl= =FeCl2H 256 127 2112 g x y x25.4 g12756 x11.2 g y0.4 g256 y11.2 g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%12.7%。25.4 g11.2 g 189.2 g 0.4 g答：反应后所得

20、溶液中溶质的质量分数是 12.7%。17(2018陕西)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，其同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。11(1)该实验中，装置的气密性对测定结果无(填“有”或“无”)影响。(2)计算该补钙剂中碳的质量分数。解：由题意可知，生成二氧化碳的质量为 370 g363.4 g6.6 g，设补钙剂中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 6.6 g x15 g10044 x6.6 g则补钙剂中碳酸钙的质量分数为 100%75%15 g20 g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是 75

21、%。18(2018义乌)实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸 性。(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 2.2 克。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(4)某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品，用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，请计算说明他做出此判断的原因。(3)解：设该样品中碳酸钠的质量为 x，则Na2CO32HCl= = 2NaClH 2OCO 2106 44x 2.2 g

22、 x5.3 g10644 x2.2 g12固体样品中碳酸钠的质量分数为 100%53%5.3 g10 g(4)假设 10 g 固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为 y。2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O80 9810 g y15% y81.7 g100 g9880 y15%10 g假设 10 g 固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为 z。Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2106 9810 g z15% z61.6 g100 g98106 z15%10 g所以用 100 g 15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。