湖南省衡阳市第八中学2018_2019学年高二化学上学期12月六科联赛试题.doc

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1、12018 年下期衡阳市八中高二六科联赛化学试题请注意：时量 90 分钟 满分 100 分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分)1、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A催化剂 B浓度 C温度 D固体表面积大小2、在不同情况下测得 A(g)3B(g) 2C(g) 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.01 molL -1s-1 B(C)=0.010 molL -1s-

2、1C(B)=0.6 molL -1min-1 D(A)=0.2molL -1min-13、下列结论错误的是 微粒半径：K Al3 S2 Cl 氢化物的稳定性：HFHClH 2SPH3SiH4离子的还原性：S 2 Cl Br I 氧化性： Cl 2S酸性：H 2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：Mg1.010-6 mol/LDZn(OH) 2(s) +2HCOOH(aq) Zn2+(aq) +2HCOO (aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 10011、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是ApH8.3 的某酸式盐 NaHB 的水溶液中：c (Na +)

3、c (HB ) c (H2B) c (B2 )B等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 溶液中：c (Na +)2c (S 2 ) + c (HS )CNH 4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42 ) c (NH4+) c (OH )c (H +)D0.1 mol / L NaH 2PO4溶液中：c (Na +)c (PO 43 ) + c (HPO4 ) + c (H2PO4 ) + c (H3PO4)12、室温下，1molL -l的某二元酸 H2A 溶液中，存在的 HA-、A 2-的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法不正确的是AH

4、 2A 的电离方程式为：H 2A=H+HA- HA- A2-+H+B室温下，电离平衡 HA- A2-+H+的平衡常数 Ka=10-3C等物质的量浓度 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na +)c(HA-)c(A2-)D在 Na2A 溶液中存在 c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)13、柠檬酸(用 H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 H3R、H 2R-、HR 2-、R 3-的含量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是AH 3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 10-4BpH=6 时，c(R 3-)=c

5、(HR2-)c(H+)c(OH-)CNa 2HR 溶液中 HR2-的水解程度大于电离程度DpH=4 时，c(H +)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)14、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HXHY B向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴 2滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴 2 滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向 FeCl3和 KSCN 混合溶

6、液中，加入少量 KCl 的固体 溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动D常温下，用 pH 计分别测定饱和 NaA 溶液和饱和 NaB 溶液的 pH pH：NaANaB 常温下酸性：HAHB415、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2，右边充入 CO 和CO2的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A 右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B 右侧 CO 的质量为 2.75gC 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于离右端 1/6 处，保持温度不

7、变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5：3D 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍16、在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO 2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器 I 的反应温度，平衡时 c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A该反应的 Hc(Y-)c(HY) c(H+)c(OH-)二、非选择题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 58 分)22、（8 分）对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q 均为化学计量数)，根据图示曲线回答：（1）正反应是_热反应。（2）m+n_p+q(填“”“

8、”或“=”)。（3）若将纵坐标的转化率换成 A 在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是_热反应，m+n_p+q(填“”“”或 “=”)。23、（18 分） 某化学小组用下列装置制取 收集纯净的氯气，并研究其 性质。请回答下列问题。6（1）装置甲中仪器 A 的名称是 ，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是 a g(补充完整）。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I 方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量 CaCO3（

9、过量）反应，称量剩余的 CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定 I 方案不可行，理由是 ；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样 20.00mL 于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_。填“是”或“否”）用 0.10 molL-1NaOH 标准溶液滴定，消耗 NaOH 标准溶液的体积如图所示，其读数为_ mL。b平行滴定后获得实验结果。判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO 3）2.810 -9、Ksp（MnCO 3）2.310 -11（3）某同学认为上述方案存在明显的缺陷，请指出 。24、（18 分

10、）研究 NO2、NO、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：CO 可将部分氮的氧化物还原为 N2。反应 I：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746kJ.mol -1反应 II：4CO(g)+2NO 2(g) N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJ.mol -1则反应 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的H=_kJ/mol 。(2)一定条件下，将 NO2与 CO 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应 II，下列能说明反应达到平衡状态的是_。7A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变C.混合气体颜色保持不变

11、 D.每消耗 2molNO2的同时生成 1molN2(3)温度为 T、容积为 10L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO 和 0.5 mol SO2发生反应：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g)实验测得生成的 CO2体积分数() 随着时间的变化曲线如图所示：达到平衡状态时，SO 2的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数 K= 。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入 SO2(g)、CO(g)、S(g)、CO 2(g)各 0.2mol，此时 v(正)_v(逆) (填“”“ （4）一定不是 BC （5）a b起始压强大于a,说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小25、（14 分）（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （3）8.0pH10.4（4）BD （5）蒸发浓缩，冷却结晶 9（6）125m 2/99m1