河北省承德市高中化学专题1化学反应与能量变化1.3.1金属的腐蚀与防护导学案(无答案)苏教版选修4.doc
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1、11.3.1 金属的腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀的原因,能辨别金属发生腐蚀的类型。2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。3.了解金属防护的一般方法及金属的电化学防护的原理。重点难点 金属腐蚀的原因及防护原理。方 法 合作交流、展示评价和讲解相结合内容部分 随堂笔记【自主学习】一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀(1)定义 金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。(2)实质 金属 电子被 的过程。(3)类型化学腐蚀:指金属与其他物质 发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀过程中 电流产生。电化学腐蚀:指 或合金发生 反应,使较活泼的金属 电子被 而引起的腐蚀。2.电化学腐蚀(1
2、)吸氧腐蚀:钢铁表面吸附的水膜 或呈 时, 参加电极反应,发生吸氧腐蚀。负极: ;正极: ;总反应: 。最终生成铁锈(主要成分为 Fe2O3xH2O) ,反应如下:。(2)析氢腐蚀:金属表面的电解质溶液 较强,腐蚀过程中不断有 放出。负极: ;4正极: ;总反应: 二、金属的防护1.金属的防护(1)本质:阻止金属发生 反应。(2)方法改变金属内部结构,如 等。 ,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。电化学防护2.电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起,更活泼的金属作 被腐蚀,作为的金属被保护。(2)外加电流的阴极保护法(原理如图)【合作探究】1下图装置中,
3、U 型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e=Fe 2+Da 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀2如右图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。(2)若试管内液面上升,则原溶液是 性,发生 腐蚀,电极反应:负极: ,正极: 。(3)若试管内液面下降,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,电极反应:负极: ;正极: 。3. 如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再
4、加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动) ,下列叙述正确的是( )A.a 中铁钉附近呈现红色B.b 中铁钉上发生还原反应C.a 中铜丝上发生氧化反应D.b 中铝条附近有气泡产生4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗1B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【巩固练习】1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电
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