河北省承德市高中化学专题1化学反应与能量变化1.1.2反应热的测量与计算导学案（无答案）苏教版选修4.doc

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1、11.1.2 反应热的测量与计算学习目标1， 初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差。2，知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。重点难点 能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。方 法 合作交流、展示评价和讲解相结合内容部分 随堂笔记【自主探知】知识点一：什么是燃烧热、中和热？如何正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式？知识点二：什么是盖斯定律？如何利用盖斯定律计算反应热？知识点三：如何测定反应热？【典型解悟】【例 1 】已知反应： 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2

2、O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol B的反应热为 221 kJmolC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmolD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量【例 2】已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol -1， 则反应 HCl(g) H2(g)12+ Cl2(g)的 H 为 （ ）12A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C369.2kJmol -1 D +92.3kJmol-1【例 3】用 50mL0.50mol/L 盐酸与

3、50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进4行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填

4、“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。【巩固练习】1、含有 2 一 5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷沸点（） 88.6 42.1 0.5 36.1*燃烧热（kJ/mol）1560.7 2219.2 2877.6 3535.6*燃烧热： 1 摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列判断错误的是A正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加2根据以下 3 个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O2(g)

5、2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(g) HQ 3 kJ/mol 判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A Q 1Q2Q3 B Q 1Q3Q2 C Q 3Q2Q1 D Q 2Q1Q33已知化学反应 2C(s)+O2(g) 点 燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g) 点 燃 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量B12gC 所

6、具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多4煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A只含有碳、氢两种元素 B所含的有机物是 CH4，C nHm , CO CCO 体积分数小于 CH4 体积分数 D氢气体积分数最大5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是1CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJmol 1CH 3OH(g

7、)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol 1下列说法正确的是ACH 3OH 的燃烧热为 1929 kJmol 1B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH 3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol 6、已知 1mol 白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ 的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P 2O5（s） ；H = - a kJ/mol（a 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s） ；H = - b kJ/mol（b 0）a

8、和 b 的关系为( )A .a b D .无法确定7、已知 H 2(g)1/2 O 2(g)=H2O(g) ； H 1a kJmol -1 2 H 2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H 2b kJmol -1 H 2(g)1/2 O 2(g)=H2O(l) ； H 1c kJmol -1 2 H 2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H 2d kJmol -1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d08、已知：H 2O (g) = H2O (l) H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l) H = Q2 kJ/

9、molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) H = Q3 kJ/mol。若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中 Q1、Q 2、Q 3均取绝对值）.（ ）A.Q1+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3) C.1.5Q1 0.5Q2 + 0.5Q3 D.0.5Q1 1.5Q2 + 0.5Q3 9、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5molL-1的 KOH 溶液 100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)=

10、 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H 为A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ10、在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117kJ/mol125KJ/mol的热量，但 1，3环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应， H 23.4kJ/mol，以上事实表明（ ）A1，3环己二烯加氢是吸热反应 B苯加氢生成环己烷是吸热反应1C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比 1，3环己二烯稳定11、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )AX 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生12、热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)； H +131.3kJ/mol 表示（ ）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ