江苏省泰州市2019届高三化学上学期期末考试试卷.doc

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1、1江苏省泰州市 2019 届高三化学上学期期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中 pH 减小是因

2、为溶解了更多的 CO22. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为 8 的氮原子： N158B. 铵根离子电子式：C. 硫离子的结构示意图： D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 H2SO4溶液：Mg 2 、K 、Cl 、NO 3B. 0.1 molL1 NaAlO2溶液：Na 、NH 、

3、H 、SO 4 24C. 0.1 molL1 Na2SO3溶液：Ba 2 、K 、ClO 、OH D. 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：NH 、Na 、Cl 、HCO 4 325. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )A. 将过量氨气通入 CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制备 SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的 KCl 杂质 D. 用装

4、置丁蒸干溶液获得(NH 4)2CO3晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O CO 2H 2O 2C 6H5OHCO 23B. 向 NaNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：5NO 2MnO 3H 2O=5NO 2Mn 2 6OH 2 4 3C. 向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4D. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O248. X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Z与 R 同

5、主族，X 的原子半径比 Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )A. 原子半径： r(W)r(Z)r(Y)B. 简单气态氢化物的热稳定性：YZ C. R 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2与 X2R 均含有共价键39. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. NH3 NO HNO3 O2/催 化 剂 O2， H2O B. 浓盐酸 Cl2 漂白粉 MnO2 石 灰 乳 C. Al2O3 AlCl3(aq) 无水 AlCl3 HCl（ aq） D. 葡萄糖 C2H5OH CH3CHO 酒 化 酶 O2/C

6、u 10. 下列说法正确的是( )A. 铜锌原电池中，盐桥中的 K 和 NO 分别移向负极和正极 3B. SiO2(s)2C(s)= = Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 H0C. 室温下，将 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液加水稀释， 减小 D. 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.021022不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题

7、就得0 分。11. 下列有关化合物 X 的叙述正确的是( )A. X 分子只存在 2 个手性碳原子 B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C 卤代烃 Y 与 NaOH 溶液共热后，加入足量稀 卤代烃 Y 中含有氯原子4硝酸，

8、再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀D取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色Fe3 与 I 所发生的反应为可逆反应13. 图 1 为 CO2与 CH4转化为 CH3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图 2 为室温下某溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结论错误的是( )图 1 图 2A. CH4分子在催化剂表面会断开 CH 键，断键会吸收能量B. 中间体的能量大于中间体的能量C. 室温下，CH 3COOH 的电离常

9、数 Ka10 4.76 D. 升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动14. 室温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.050 0 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H ) c(Na )c(OH )c(C 2O ) c(HC 2O )24 4B. 当 VNaOH(aq)10.00 mL 时：c(Na ) c(HC2O )c(C2O ) c(H2C2O4) 4 24C. 当 VNaOH(aq)15.00 mL 时：3c (Na ) 2

10、c(C 2O ) 2c(HC 2O )2c(H 2C2O4)24 4D. 当 VNaOH(aq)30.00 mL 时：c(C2O )2c(HC 2O )3c(H 2C2O4)c(OH )c(H )24 415. 恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)SiCl 4(g)。已知：v 正 v 消耗 (SiHCl3)k 正x2(SiHCl3)，v 逆 2v 消耗 (SiH2Cl2)k 逆 x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k 正 、5k 逆 分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x 为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间

11、的变化。下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应，v 正，a v 逆，bB. T1 K 时平衡体系中可通过移走 SiCl4提高 SiHCl3的转化率C. 当反应进行到 a 处时， v正v逆 169D. T2 K 时平衡体系中再充入 1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH 2Cl2)增大第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分)以电石渣主要成分 Ca(OH)2，含 Fe2O3、MgO 和 SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：(1)“浸渍”时，NH 4Cl 和 Ca(OH)2反应的化学方程式为_。(2)“浸渍”时，一定时间内 Ca2 浸取率随温度变化如图所

12、示。Ca 2浸取率随温度升高而上升的两个原因是_；_。(3)“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为_。(4)滤液中，可循环利用的溶质的化学式为_。(5)“洗涤”时，检验是否洗净的方法是_。17. (15 分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：6(1)化合物 A 中的官能团名称为_(写两种)。(2)设计反应 AB 的目的为_。(3)化合物 C 的分子式为 C10H11O4I，写出 C 的结构简式：_。(4)化合物 I 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有硝基(NO 2)且直

13、接连在苯环上；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。(5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)工厂化验员检验某含有 KBrO3、KBr 及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品 1.000 g，加水溶解后配成 100 mL 溶液 X。. 取 25.00 mL 溶液 X，加入稀硫酸，然后用 Na2SO3将 BrO 还原为 Br ； 3. 去除过量的 SO 后调至中性；23. 加入 K2CrO4作指示剂，用 0.100 0 molL1 AgNO3标准溶液滴定 Br 至终点，消耗 AgNO 3标准溶液 11.25 mL；. 另取 2

14、5.00 mL 溶液 X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩 Br ，消耗上述 AgNO3标准溶液 3.75 mL。已知：25 时，Ag 2CrO4(砖红色)的 Ksp1.1210 12 ，AgBr(浅黄色)的 Ksp5.01015 ；7中酸化时发生反应：BrO 5Br 6H = 3Br23H 2O 3请回答：(1)步骤中，反应的离子方程式为_。(2)步骤中，滴定终点的现象为_。(3)步骤中，加热的目的是_。(4)计算试样中 KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留 3 位有效数字)19. (15 分)二氧化氯(ClO 2)和臭氧(O 3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO 2是一种

15、易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过 10%时易引起爆炸；O 3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过 25%时容易引起爆炸。(1)以 FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，同时得到 Fe2(SO4)3、Na 2SO4，该反应的化学方程式为_。(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，并将制得的 ClO2处理含 CN 废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图 1 所示。图 1反应容器 B 应置于 30 左右的水浴中，目的是_。8通入氮气的目的除了有利于将 ClO2排出，还有_。ClO 2处理含 CN 废水的离子方程式为_。装置

16、 D 的作用是_。(3)某科研机构经多次实验，利用 O3、KCl 和工业废渣(主要成分为 NaNO3和 NaNO2)制得 KNO3，相关工艺参数如图 2 和图 3浓缩蒸发水量Error!。请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将 100 g 废渣加入 80 mL 热水中，充分搅拌，_，在 50 恒温水浴锅中充分反应后，过滤，_，趁热过滤，_， 过滤得 KNO3粗品，再重结晶提纯得到 KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3和80 g KCl 固体)图 2 图 320. (14 分)将甘油(C 3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可

17、制得氢气，反应主要过程如下：反应： C 3H8O3(l)3H 2O(g) 3CO2(g)7H 2(g) H 1反应： 2C 3H8O3(l)3O 2(g) 6CO2(g)8H 2(g) H 2a kJmol 1反应： 2H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) H 3b kJmol 1(1) H 1_。(2)酸性条件下，甘油可在纳米 TiO2Pt 复合膜阳极上转化为甘油醛(C 3H6O3)，该电极方程式为_。(3)硝化甘油(C 3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放 NO，实验室中也可通过干法制备 NO，9方程式为 3KNO2KN

18、O 3Cr 2O3 2K2CrO44NO。若有 1 mol NO 生成，则被= = = = = KNO3氧化的 Cr2O3的物质的量为_mol。硝化甘油爆炸时会彻底分解为 N2、O 2、CO 2和 H2O，反应的化学方程式为_。(4)反应制备 H2时的副产物很多，主要有 CH4、C 2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是_。为了有效提高反应氢气的产率，研究人员还采用 CaO 吸附增强制氢的方法。如图1 所示，请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因_。图 1 图 2(5)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图 2 为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则

19、Ni/SiC 催化剂的优点是_。21. (12 分)镍是银白色金属，具有磁性。图 1 为一种含镍配合物及其配体。物质 A 物质 B图 1(1) Ni2 基态核外电子排布式为_。(2) 物质 A 中碳原子采取的杂化类型为_，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为_(用元素符号表示)。(3) 1 mol 物质 B 中所含 键的物质的量为_mol。 10(4) 物质 B 在一定条件下水解生成 的沸点为 197 ，而的沸点为 247 ，导致两种物质沸点相差较大的原因是_。(5) 红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图 2 所示，则每个 Ni 原子周围与之紧邻的 As 原子数为_。图

20、21120182019 学年度第一学期期末考试化学参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。1. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC非选择题(共 80 分

21、)16. (12 分，每空 2 分) (1) 2NH4ClCa(OH) 2=CaCl22NH 3H2O(2) 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高 Ca2 浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高 Ca2 浸取率；温度升高，NH 4Cl 溶液水解程度增大，从而提高 Ca2 浸取率；温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高 Ca2 浸取率(答出两点即可)(3) Ca2 2NH3H2OCO 2=CaCO32NH H 2O 或 Ca2 2NH 3H 2O 4CO 2=CaCO32NH 4(4) NH4Cl(5) 取少许最后一次水洗滤液于试管中，加 HNO3酸化后，加少量 AgNO3溶液

22、，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)17. (15 分，除标注外，每空 2 分)(1) 醚键、醛基(各 1 分，共 2 分)(2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基(3) (3 分) (4) (3 分)(5)12(5 分)18. (12 分，除标注外，每空 2 分)(1) 3SO BrO =Br 3SO 23 3 24(2) 当滴入最后一滴 AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀(3) 除去溶解在溶液中的 Br2(或使 Br2挥发)(4) w(KBrO3) 8.35% 第一次所取 25.00 mL 溶液中：n(Br )总 n(AgBr)0.100 0 molL 1 11.251

23、03 L1.12510 3 mol所以， n(BrO ) n(Br ) n(Br )总 1.12510 3 mol (1 分) 3第二次所取 25.00 mL 溶液，加酸反应后：n(Br )余 0.100 0molL 1 3.75103 L3.7510 4 mol (1 分)由步骤可知：BrO 5Br 3所以， n(BrO ) n(Br )总 n(Br )余 (1.125103 mol3.7510 4 316 16mol)1.2510 4 mol(2 分)由 1 g 样品配成 100 mL 溶液，且每次实验取的是 25 mL所以， w(KBrO3) 100%8.35%(2 分)1.2510 4

24、 mol4167 g/mol1.000 g19. (5 分，除标注外，每空 2 分)(1) 2FeS2 30NaClO 314H 2SO4=30ClO2 Fe 2(SO4)315Na 2SO414H 2O(2) 提高化学反应速率，同时防止 H2O2受热分解(或答：高于 30 会导致 H2O2分解，低于 30 会导致反应速率较低)稀释 ClO2，防止其发生爆炸2CN 2ClO 2=2CO2N 22Cl 吸收 ClO2等气体，防止污染大气。(3) 通入 60 L 0.008 gL1 O3充分反应，再加入 80 g KCl 固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量 25%将滤液冷却到 10 结晶。(5

25、分)1320. (14 分，每空 2 分) (1) (a3 b)kJmol112(2) C3H8O32e =C3H6O32H (3) 0.1254C 3H5O9N3 6N2O 212CO 210H 2O= = = = =爆 炸 (4) 提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可)CaO 消耗 CO2，降低 CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高 H2产率(5) 催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可)21. (12 分，每空 2 分)(1) 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d 8(2) sp2 CON(H 不参与比较)(3) 16(4) 形成分子内氢键， 形成分子间氢键，故前者沸点低于后者(5) 6