四川省棠湖中学2019届高三化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -四川省棠湖中学 2019 届高三化学上学期第三次月考试题7下列说法不正确的是A 干冰可用于人工降雨 B 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D 次氯酸钙是漂白粉的有效成分8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 01 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B 01 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C 01 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D 01 molL 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 39下列化学用语对事实的表述不

2、正确的是A 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB 常温时，0.1 molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O NH4+OHC 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e=Cu10一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B 完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH 2C 氢键对该高分子的性能没有影响D 结构简式为：11W、X、Y 和 Z 为原子序数

3、依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。- 2 -下列叙述正确的是A X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W 的氧化物对应的水化物均为强酸12一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与 Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（ x=0 或 1） 。下列说法正确的是A 放电时，多孔碳材料电极为负极B 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 充电时，电

4、解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D 充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1 ）O 2x13常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A K a2（H 2X）的数量级为 106 B 曲线 N 表示 pH 与 的变化关系)(lg2XHcC NaHX 溶液中 c(H )c(OH ) D 当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX )c(X2 )- 3 -c(OH )=c(H )26 （14 分）醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是

5、先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点_

6、。27 （14 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。- 4 -回答下列问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水，重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO3）和指示

7、剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C 2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。28 （15 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C 4H10）脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下：C 4H10(g)= C4H8(g)+H2

8、(g) H 1已知：C 4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H 2=-119 kJmol-1H 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H 3=-242 kJmol-11反应的 H 1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_0.1（填“大于”或“小于” ） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号） 。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强- 5 -（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂） ，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n

9、（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。 （填“大于”或“小于” ）（3）AsCl 3分子的立体构型为_，其中 As 的

10、杂化轨道类型为_。（4）GaF 3的熔点高于 1000，GaCl 3的熔点为 77.9，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm -3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol-1和MAs gmol-1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。- 6 -36化学选修 5：有机化学基础(15 分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为

11、原料合成 E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_。（2）A 中含有的官能团的名称为_。（3）由 B 到 C 的反应类型为_。（4）C 的结构简式为_。（5）由 D 到 E 的反应方程式为_。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况） ，F 的可能结构共有_种（不考虑立体异构） ；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为_。- 7 -化学部分7C 8B 9A 10B 11A 12D 13D26去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3 Zn 2 +2Cr2 排除 c 中空气 c

12、中产生 H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27避免 b 中压强过大 防止暴沸 直形冷凝管 c 中温度下降，管路中形成负压 液封，防止氨气逸出 +OH NH3+H 2O 保温使氨完全蒸出 28 +123kJmol1 AD 氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类35 （1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d 104s24p3 (2) 大于小于（3）三角锥形 sp 3（4）GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体，离子晶体 GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键03A41()10%GaAsNrM36C 6H12O6羟基取代反应或酯化反应9