2019高考化学专题38物质的制备与定量实验（二）考点讲解.doc

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1、1专题 38 物质的制备与定量实验（二）【高考演练】上接 37 物质的制备与定量实验(一)1.下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】C2)能鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2四种溶液的试剂是( )AHNO 3 BKOHCBaCl 2 DNaClO【答案】A【解析】HNO 3能将 I 氧化

2、成 I2，溶液变成褐色，与 AgNO3溶液混合无明显现象，与 Na2CO3溶液混合产生无色无味气体，与 NaAlO2溶液反应先产生沉淀，HNO 3过量沉淀溶解，A 项正确；KOH 不能鉴别 Na2CO3和NaAlO2溶液，B 项错；BaCl 2与 AgNO3、Na 2CO3反应都生成沉淀，与另两种无明显现象，不能鉴别，C 项错；NaClO只能鉴别出 MgI2，D 项错。3. 在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是( )。)C分离 NaNO3和 BaSO4的混合物(溶解、过滤)D除去乙烯中混有的二氧化硫(通过盛有

3、酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶)【答案】C 【解析】胶体也能通过滤纸，A 错误；灼热的 Cu网与 O2反应不与 N2反应，所以灼热的 Cu网可以除去 N2中的 O2，B 错误；乙烯、二氧化硫均与高锰酸钾酸性溶液反应，D 错误。 4.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处2B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置 0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。【答案】D5有

4、 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：(1)a和 b混合 气体变红棕色(2)c和 d混合 产生白烟(3)c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体(4)b和 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色沉淀a、b、c、d、e 依次可能是( )A. O2、NO、HCl、NH 3、CO 2B. O2、NO、NH 3、HCl、SO 3C. NO、O 2、NH 3、HCl、SO 2D. HCl、CO 2、NH 3、H 2S、CH 4【答案】C【解析】由 a和 b混合，气体变成红棕色，可知 a和 b为 NO与 O2；又因为 b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 b为 O2，a 为 NO。c 和 d混合

5、产生白烟，则 c和 d为 NH3和 HCl；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则 c为 NH3，d 为 HCl。e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 e为 SO2。6根据如图所示装置进行如下判断，其中正确的是( )A若 Z中白色粉末变成蓝色，M 中出现浑浊，X 是一氧化碳和氢气的混合气体，则 Y一定为氧化铁B若 X为 H2和 CO的混合气体，Y 为氧化镁和氧化钠，则 Z中变蓝色，M 中出现浑浊C若 X为甲烷，Y 为氧化铜，则 Z中无现象，M 中可能出现浑浊3D若 X为氮气，Y 为氧化铅(PbO)和炭粉，则 Z中无明显现象，M 中可能出现浑浊【答案】

6、D7.下列操作不能达到目的的是选项 目的 操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将 25 g CuSO45H20溶于 100 mL蒸馏水中B. 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D. 确定 NaCl溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A【解析】25 g CuSO45H20溶于 100 mL蒸馏水中体积会发生变化， 不再是 100mL，所以 A项错误；B 项利用 KNO3在水中

7、的溶解度随温度变化相差较大，而 NaCl变化不大，从而将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KNO3；C 项双氧水可还原酸性高锰酸钾，当溶液紫色消失证明 MnO4 完全转化为Mn2 ；D 项溶液中若混有 Na2CO3，加入 CaCl2溶液会出现白色碳酸钙浑浊。8. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )。选 项 实验操作 实验目的或结论A向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量的FeCl3B向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含 SO24C向某溶液中加

8、入稀盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在 CO23D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有 Na 、无 K【答案】A 【解析】A 选项，Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，加入 Mg(OH)2消耗溶液中的 H ，使平衡右移，正确；B选项，无法排除 Ag 、SO 干扰，错误；C 选项，无法排除 HCO 干扰，错误；D 选项，黄色火焰可以23 3覆盖 K 的浅紫色火焰，检验 K 需透过蓝色钴玻璃观察火焰，错误。 13.下列实验误差分析错误的是4A、用湿润的 pH试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶

9、液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应 反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B14. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯密度/(gcm 3 ) 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在 a中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4.0 mL液态溴。向 a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a中加入 10 mL水，

10、然后过滤除去未反应的铁屑 ；滤液依次用 10 mL水、8 mL 10%的 NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取5(4)在该实验中，a 的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答案】(1)HBr 吸收 HBr和 Br2(2)除去 HBr和未反应的 Br2 干燥(3)苯 C (4)B15.某研

11、究小组利用下图装置探究温度对 CO还原 Fe2O3的影响(固定装置略)第 15 题图MgCO3Zn 粉 Fe2O3无水 CaCl2澄清石灰水足量 NaOH 溶液ABCDE FMgCO 3的分解产物为 装置 C的作用是 ，处理尾气的方法为 将研究小组分为两组，按题 27图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物） ，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作 甲组现象 乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡溶解，有气泡2 取步骤 1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀 蓝色沉淀3 取步骤 1中溶液，滴加 KSCN 变红 无现象6溶液4 向

12、步骤 3溶液中滴加新制氯水红色褪去 先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 甲组步骤 1中反应的离子方程式为 乙组步骤 4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 从实验安全考虑，题 9图装置还可采取的改进措施是【答案】MgO、CO 2 除 CO2、点燃 Fe Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2OFe 2 被氧化成 Fe3 ，Fe 3 遇 SCN 显红色；假设 SCN 被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分) (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。【答案】 (1)无 CuSO4 溶液无色，而 CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有 Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失7(4)Al2(SO4)3