高一化学物质的量测试题.doc

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1、物质的量 一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题有一个选项符合题意 ) 1关于摩尔的叙述中，正确的是 ( ) A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 摩尔是表示物质数量的单位 C. 摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位 D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2 1个氧原子的质量是 2.657 10-26kg，则 32kgO2中所含 O2的数目最接近于 ( ) A. 3.01 1026 B. 5.32 1026 C. 6.02 1026 D. 1.2 1026 3如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体

2、的物质的量是 (NA表示阿伏加德罗常数 )( ) A. AaNbc mol B. AbNac mol C. AcNab mol D. AacNb mol 4下列物 质所含的原子数与 0.1molH3PO4所含原子数相等的是 ( ) A. 0.2molH2O2 B. 0.1molH2SO4 C. 0.2molNaOH D. 0.3molH2O 5在反应 X+2Y=R+2M中，已知 R和 M的摩尔质量之比为 22:9，当 1.6gX与 Y完全反应后，生成 4.4gR。则在此反应中 Y和 M的质量之比为 ( ) A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9 6 V2O3和 V2O5

3、按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备 V8O17，则 V2O3和 V2O5的物质的量之比应为 ( ) A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3 7下列说法正确的是 ( ) 2mol铁原子； 1molFe3+； 0.5mol氧； 0.5mol氮气； 1mol氯的质量为 35.5g， 1molCl-质量也为 35.5g；氨的摩尔质量是 17g A. B. C. D. 都正确 8有 15gA物质和 10.5gB物质完全反应后，生成 7.2gC物质， 1.8gD物质和 0.3molE物质，则E的摩尔质量是 ( ) A. 100g/mol B. 111g/mol C. 5

4、5g/mol D. 27.5g/mol 9三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa+、 0.25molMg2+、 0.4molCl-，则 SO42-离子物质的量为( ) A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol 10若规定 6g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A. 12g12C的物质的量为 2mol B. H2的相对分子质量为 4 C. 1mol水所含的分子数约为 3.01 1023 D. 56g铁所含的原子数约为 6.02 1023 二、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题有一

5、至二个选项符合 题意，少选扣 1 分，多选、错选均不给分 ) 11下列叙述正确的是 ( ) A. 6.02 1023个碳 -12原子就是阿伏加德罗常数 B. 1mol氧含 6.02 1023个 O2分子 C. 1molCaCl2中含 3mol离子 D. 0.5molCl2含 1molCl 12若某氖原子的质量是 ag，碳 -12的原子质量是 bg， NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正 确的是 ( ) A. 氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是 aNAg C. Wg该氖原子的 物质的量一定是 W/(aNA)mol D. Wg该氖原子所含质子数是 10W/a 13设

6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NA B. 2g氢气所含分子数目为 NA C. 17gNH3所含的电子数为 10NA D. NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 16:1 14两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 含 成分 量 编 号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol 两份营养液的成分 ( ) A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同 15 0.1molNa2SO4溶解在多少 mol水

7、中，才能使每 100个水分子中含有一个 Na+离子 ( ) A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol 16 AgSO2与 BgSO3所含氧原子个数相等，则 A与 B的比值为 ( ) A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 6:5 17 mg某金属 M 与含 nmolHCl 的盐酸恰好完全反应，生成 MCl2和 H2，则该金属的相对原子质量为 ( ) A. nm2B. mn2C. mn2D. nm218 1 个 16O 原子的质量为 mg，若阿伏加德罗常数为 NA，下列式子可表示 12C 原子质量的是( ) A. gNA12 B. gm16 C. gm43 D

8、. mNAg 19已知有反应 2NO+O2=2NO2。今在体积为 VL 的密闭容器中通入 amolNO和 bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 ( ) A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b) 20完全中和一定量的 H2SO4溶液用去 NaOH4g。若改用 KOH中和，则需要 KOH( ) A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g 21某结晶水合物的化学式为 A nH2O。 A 的相对分子质量为 M。如果加热 ag 该结晶水合物至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为 bg。则 n的值为 ( ) A. ab b

9、aM )(18 B. Mbab18 )( C. b baM18 )( D. 18ba22下列叙述正确的是 ( ) A. 1molO2的质量为 32g/mol B. 1mol 物质的质量等于该物质的式量 C. SO42-的摩尔质量为 96g/mol D. CO2的摩尔质量为 44g 三、填空题 (本题包括 10 小题，共 43 分 ) 23 (6 分 )根据反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O，若有 0.5mol电子转移，则有 _molCl2生成。有 _个 HCl被氧化。有 _个 +5 价 Cl被还原。 24 (4 分 )科学实验测定，每亩森林每月可吸收 4kgSO2气体，

10、如果 每月按 30 天计算，那么每亩森林每天可吸收 SO2 的分子数是 _，每年可吸收 SO2 的物质的量是_mol。 25 (2分 )某固体仅有一种元素组成，其密度为 5g/cm3。用 X射线研究该固体的结构表明：在棱长为 1 107cm的立方体中含有 20个原子，则此元素的相对原子质量约为 _。 26 (2 分 )已知一个 N2O3分子的质量为 ag，一个 N2O5分子的质量为 bg，若以氧原子的质量的1/16作为原子量的标准，则 NO2的相对分子质量是 _。 27 (2 分 )某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应： 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2。在一个特定的实验中，

11、 2mol该氧化物通过 500g(铁过量 )红热的铁，生成 1molN2和 1molFe3O4。该氧化物的化学式为 _。 28 (4 分 )含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是 _，物质的量之比是_，氮原子个数比是 _，分子数之比是 _。 29 (4分 )有五种物质是 6gH2， 0.1molCO2， 1.204 1024个氯化氢分子， 147g硫酸， 95g 乙醇，它们的物质的量最大的是 _(填序号，下同 )，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是 _，质量最大的是 _。 30 (6 分 )0.2molKClO3 中所含氯原子与 _gMgCl2 中所含氯原子数相同；所含氧原子数

12、与 _个 H3PO4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与 _molC4H6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出 O2_mol，相当于 _个氧原子，同时生成 KCl_g。 31 (7分 )有两种含氧酸 HnXO2n-1和 Hn+1YO2n，其式量分别为 M和 N，则 X元素相对原子质量为 _， Y元素相对原子质量为 _； X元素化合价为 _， Y元素化合价为 _； HnXO2n-1能生成 _种酸式盐， 1molHn+1YO2n和 _molBa(OH)2完全中和； 和等物质的量的 NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为 _，质量比为 _。 32 (6分 )A、 B两种金属元素的

13、相对原子质量之比为 8:9。将两种金属单质按物质的量之比 3:2组成混合物 1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成 H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成 H2的物质的量相等。 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为 _。 若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则 A 的摩尔质量是_g/mol， B的摩尔质量是 _g/mol。 四、计算题 (本题包括 3 小题，共 13 分 ) 33 (6 分 )在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯 (每杯溶液中都含有 mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入 ag铁粉，在另一个烧杯中加

14、入 bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下， a 与 b 的关系 (关系式中可含 m)。 若 ma 56， mb 24时， _。 若 ma 56， mb 24时， _。 若 ma 56， mb 24时， _。 34 (3 分 )0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去 1mole-。 0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述 A的阳离子时，可放出 0.02g氢气。通过计 算确定 A是什么元素。 35 (4 分 )19世纪中期，某化学家为了测定元素 X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素 X 的四种化合物 A、 B、 C、 D，并测定了每种化合物中 X

15、 的质量分数。在 250时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到 1.013 105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。 气体 气体的质量 /g 气体中 X元素的质量分数 /% N2 0.652 A 0.849 97.4 B 2.398 68.9 C 4.851 85.1 D 3.583 92.2 请通过计算后确定元素 X可能的摩尔质量 (要求写出推算过程 )。 高一化学参考答案 物质的量 1、 D 2、 C 3、 A 4、 A 5、 A 6、 C 7、 C 8、 C 9、

16、 D 10、 B 11、 CD 12、 CD 13、 CD 14、 A 15、 C 16、 D 17、 A 18、 AC 19、 C 20、 AD 21、 C 22、 C 23、 0.3 3.01 1023 6.02 1023 (每线 2分 ) 24、 1.25 1024 0.75 103 (每线 2分 ) 25、 150 (提示：先求出 1mol该原子的质量 ) 26、ab ab )(827、 NO2 28、 30:23 2:1 2:1 2:1 (每线 1分 ) 29、 (每线 1分 ) 30、 9.5 9.03 1022 0.1 0.3 1.806 1022 14.9 (每线 1分 ) 31、 M-33n+16 N-33n-1 +(3n-2) +(3n-1) n-1，21n (n+1):n M(n+1):nN(每线 1分 ) 32、 2:3 24 27 33、 a=b ba12112827 mba 22827 (每小题 2分 ) 34、 Ca 35、 35.5g/mol