第二章 化学反应速率和化学平衡.ppt

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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。,思考与交流,用化学的观点解释下列事实：,（4）煤粉比煤块更容易燃烧。,(1)催化剂：能大大改变速率 (2)浓度：反应物浓度越大，速率越大 (3)温度：体系温度越高，速率越大 (4)压强：有气体参与的反应压强(v)越大，速率越大 (5)固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率。 (6)溶剂的性质、光、超声波、磁场等,不同化学反应 的速率,反应物本身性质 （内因）,同一化学反应 的

2、速率,外界条件 （外因）,内因物质本身的性质（决定性因素）,浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O,结 论 其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。,增加固体物质或纯液体的量，因其浓度 是个定值，故不影响反应速率（不考虑表 面积的影响）。,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ）A、Na2C

3、O3晶体 B、NaOH晶体C、水 D、CuSO4晶体,巩固练习,C,压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应 速率加快。,由于压强对固体、液体的体积几乎无影响， 因此，对无气体参加的反应，压强对反应 速率的影响可忽略不计。,注意,恒温恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒温恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。,压强的“真变”与“假变”,压强对速率的影响是通过改变气体的浓度 来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变

4、。,在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）减小体积增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,巩固练习,如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下 发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：, 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；, 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；, 反应一

5、段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；,=, =,= ,起始反应速率关系为Va _Vb _Vc,巩固练习,温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O,结 论 其它条件相同时，升高 温度，反应速率加快； 反之，降低温度，反应 速率减慢。,已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？,【结论】,其它条件相同时，温度高，出现蓝

6、色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。,一般来说，温度每升高10，反应速率 增大到原来的24倍。,催化剂对化学反应速率的影响,【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变 反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应 速率减慢。,探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入 FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？,FeCl3对该反应的催化效果更好,探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？,MnSO4对该反应有催化作用,探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸

7、溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？,蓝色很快褪去,蓝色很难褪去,唾液对该反应的催化效果更好,催化剂是有选择性的,复 习 回 忆,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，化学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,复 习 回 忆,化学反应的历程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,

8、内 因,外 因,用碰撞模型解释化学反应速率的快慢,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,有效碰撞,单位体积内n活,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,(v)压强增大,浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影响,小 结,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增

9、加,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,增加,加快,巩固练习,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而 增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反 应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,D,可逆反应中,外界条件同时对V正、V逆影响,增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大； 减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。,加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大， 气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的 一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大 的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。,可逆反应中,外

10、界条件同时对V正、V逆影响,升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数 大于放热反应增加的倍数； 降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数 大于放热反应减小的倍数。,加催化剂可同倍地改变 V正、V逆。,高考链接,（08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)， 能增大正反应速率的措施是 （ ）A通入大量O2 B增大窗口容积C移去部分SO3 D降低体系温度,解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快， 在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大。,A,高考链接,（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验 条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的 数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所 对应的实验组别可能是 （ ）,A4321 B1234 C3421 D1243,AC,