化学必修一第一章知识点总结.ppt

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1、 化学必修一 专题复习 第一章 从实验学化学 【 例 1】 (2009广东 B卷 (理基 )24)下列除去杂质的 方法正确的是 ( ) A 除去 CO2中混有的 CO；用澄清石灰水洗气 B 除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4；加过量盐酸 后 ， 过滤后洗涤 C 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3；加入过量铁 粉 ， 过滤 D 除去 Cu粉中混有的 CuO；加适量稀硝酸后 ， 过滤 、 洗涤 【 答案 】 C 【 例 2】 分离物质应从物质状态和相关物理性质 、 化学性质角度出发 ， 尽量用物理方法进行分离： (1)固体和固体的分离方法有： _； _； _； (2)固体和液体的分离方

2、法 _。 (3)液体和液体的分离方法： _； _； _。 (4)气体和气体的分离方法： _。 溶解、过滤 (可溶与不可溶于水的物质混合 ) 蒸发、结晶 (利用溶解度随温度变化的差异 ) 升华。如 NaCl与 I2的混合物 过滤法 蒸馏 (根据沸点的差异 ) 萃取 (根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异 ) 分液 (互不相溶的液体 ) 洗气法 【 例 4】 设 nA代表阿伏加德罗常数 (NA)的数值 ， 下列说法正确的是 ( ) A 22.4 L Cl2中含有 nA个 Cl2分子 B 1 L 0.1 molL 1 Na2SO4溶液中有 0.1 nA个 Na C 1 mol H2与 1 mol

3、Cl2反应生成 nA个 HCl分子 D 1 mol Ca变成 Ca2 时失去的电子数为 2nA 【 答案 】 D (1) 基本公式： cBnBV(2) 稀释公式： c1V1 c2V2(3) 与质量分数换算： cB1000m L L 1 g c m 3 wM g m ol 1 w cBm ol L 1 M g m ol 11000m L L 1 g c m 3 式中 表示溶液的密度， w 表示溶质的质量分数。 配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先 ， 选择溶解物质的仪器；其次 ， 尽可能将溶质转移到容量 瓶中；第三 ， 确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈 上的刻度线 。 配制一定物质的量

4、浓度的溶液所用的仪器：某容量 的容量瓶 、 托盘天平 (或量筒 )、 小烧杯 、 玻璃棒 、 胶头 滴管 。 配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算 称量 溶解 (稀释 ) 转移 洗涤 定容 摇匀待用 (或装瓶贴标 签 )。 【 例 8】 (安徽涡阳四中 2009 2010年高一月考， 23)某同学按下列步骤配制 500mL 0.2molL 1 KCl溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 计算所需 KCl的质量 需要称量 KCl的质量为_克 称量 KCl固体 称量需要用到的主要仪器是： _。 将 KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取 哪些措施：_ 7.5 托

5、盘天平 搅拌 (或适当加热） 实验步骤 有关问题 将烧杯中溶液转移至 500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取 什么措施：_ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至 刻度线 1 2厘米处应如何 操作：_ 转移过程中用玻棒进行引流 当加水至离刻度线 1 2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 (1)上述实验中使用容量瓶前应检验 _。 (2)在进行 步操作时未将洗涤烧杯 、 玻璃棒的洗液转移至容量瓶 ， 则配制溶液浓度 _(填写偏高 、 偏低 、 不影响 )。 (3)若进行 步操作时加蒸馏水超过刻度线 ， 则需 _ 容量瓶是否漏水 偏低 重新配制 (4)配制 KCl溶液时

6、， 下列操作情况会使结果偏高 的是 _。 A 移液前 ， 容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B 溶解搅拌时有液体飞溅 C 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D 定容后 ， 倒置容量瓶摇匀经平放静置 ， 液面 低于刻度线 ， 再加水定容 (5)取出该 KCl溶液 10mL加水稀释到 100mL， 稀释后溶液中 KCl的物质的量浓度是 _。 C 0.02mol/L 化学必修一 专题复习 第二章 化学物质及其变化 1以组成为标准对物质进行分类 2以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类 1.量不同，离子反应不同 (1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 。 这 类离子反应 ， 只需注意题给条件 ， 判断产

7、物是否与过量 物质继续反应 ， 准确确定产物形式即可 。 如 NaOH与 AlCl3溶液 (少量或过量 )， NaAlO2溶液通 CO2(少量或过 量 )， Ca(OH)2溶液通 CO2(少量或过量 )， NaAlO2溶液加 盐酸 (少量或过量 )， 有关离子方程式都有所区别 。 (2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与 其他因素统筹兼顾。如 Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH反 应，不可忽视 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶、更稳定；明 矾与足量 Ba(OH)2溶液反应；不可忽视 Al(OH)3的两 性； NH4HSO4与足量 Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3H2O也是弱

8、电解质；新制氯水与少量 FeBr2溶液反 应，不可忽视 Fe2 、 Br 都能被 Cl2氧化等。 2 混合顺序不同 ， 离子反应不同 如 AlCl3与 NaOH、 Na2CO3与 HCl、 Na2S与 FeCl3、 氯水与 FeBr2、 氨水与 AgNO3等 。 这些情况归根到底还是与量的多少有关 。 3 书写 “ 十不忽视 ” 反应条件 (如加热 、 不加热 )：溶液浓度 (浓 、 稀 )；物质聚集状态 (气 、 液 、 固 )；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简； 电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶 物的溶解度大小 【 如 CuSO4溶液与 Na2S生成 CuS 而

9、不是 Cu(OH)2】 ；水解相互促进等 。 【 例 5】 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A 碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应 Ca(HCO3)2 2H =Ca2 2H2O 2CO2 B 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O C 澄清石灰水跟硝酸反应 Ca(OH)2 2H =Ca2 2H2O D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Ba 2 SO 2 4 = =Ba S O 4 E 氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3 Fe=2Fe2 F 单质铁与稀盐酸反应 2Fe 6H =2Fe3 3H2 G 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3 H 2 O H= =N H4 H 2 O H 向 Na O H 溶液中通少量 CO 2 气体 2OH CO 2 = =C O2 3 H 2 O I 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3 OH= =C O2 3 H 2 O 答案： G H I 1.电子守恒律 ：氧化还原反应中有物质失电子必有物 质得电子 ， 且得电子总数等于失电子总数；或者说氧 化还原反应中 ， 有物质元素化合价升高必有物质元素 化合价降低 ， 且化合价降低总值必等于升高总值 。 应用 ：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比 ， 或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物 分子数之比；进行氧化还原反应的有关计算 。