山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题.doc

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1、山东省枣庄市 2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题 选择题 2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议。大力倡导 “低碳经济 ”；2010年 5月至 10月将在上海举办世博会，也推崇 “低碳世博 ”。下列有关说法正确的是 （ ） A大力发展绿色经济，告别含碳物质 B尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放 C尽量使用含 12C的产品，减少使用含 13C或 14C的产品 D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用 答案： B 下列判断正确的是 （ ） A在稀氨水中加水稀释， 会增大 B若酸性 HAHB，则等物质的量浓度等体积的 NaA和 NaB溶液混合有关系： c(OH-)c(A-

2、)c(B-)c(H+) C 0.1 mol L-1的一组溶液 pH由大到小排列为： NaOHNa2CO3NaHSO4（ NH4） 2SO4 D分别稀释 10mLpH=1的盐酸和醋酸至 100mL，后者 pH变化大，说明醋酸是弱酸 答案： A 下列化学过程及其表述正确的是 （ ） A向 NaSO,溶液中滴人 Ba（ OH） 2溶液呈中性 H+SO2-4+Ba2+OH-=BaSO4+H2O B由水电离的 c（ H+） =10-13mol L-1的溶液中， Na+、 NO-3、 SO2-4、 Cl-能大量共存 C向含有 1mol KAl（ SO4） 2的溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液至沉淀质量最

3、大时，沉淀的总物质的量为 3 mol D我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-4OH- 答案： B 下列说法正确的是 （ ） A化合反应和置换反应均为氧化还原反应 B二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨 C光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅 D常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜长期大量采用明矾作为净水剂 答案： D 下列说法错误的是 （ ） A煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸 C可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖 D饱和（ NH4） 2

4、SO4溶液和饱和 CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同 答案： D 下列说法中，不正确的是 （ ） A原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C 14 C和 14N两种核素的质量数相同，中子数也相同 D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健 答案： C NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 5.6 L一氧化氮和 5.6 L氧气混合后分子总数为 0.5 NA B标准状况下， 11.2 L水含有的电子总数为 9 NA C 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1

5、NA D 1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健 17 NA 答案： C 实验题 （ 17分） （ 1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 请简述检验它的气密性的方法 。 利用右图所示装置可以制取 气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。 （ 2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与 189g L-1硝酸反应制取 NO气体。请回答有关问题。 189g L-1硝酸的物质的量浓度为 。 NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。 当找末止水夹 a，关闭止水夹 b时， A装置的干燥管中观察到的现象是 。 B装置烧杯中液体的作用是 。当 A装置中气体几乎无色时，打开

6、止水夹 b，关闭止水夹 a，可用 C装置收集 NO气体。 该实验中，若去掉 B装置，对实验结果是否有影响？ 。 将 a mol铁与含 b molHNO3的稀溶液充分反应后，若 HNO3的还原产物只有NO，反应后 Fe和 HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是 （用含 a和 b的代数式表示）。 完全反应后， A装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。 0.1mol L-1KSCN溶液、 0.1mol L-1KI溶液、 0.2mol L-1酸性 KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简 单实验，探究上述判断，填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量

7、液体装于试管，向试管中滴入几滴 KSCN溶液 第二步 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含 Fe2+ 答案：（ 1）关闭止水夹 B，从 A处加入水，使 U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（ 2分。没有关闭止水夹 B不得分） 块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生 -成的（ 2分。只答固体扣 1分，不说明条件扣 1分） （ 2） 3mol L-1（ 2分。漏单位扣 1分） NO与空气中的 O2反应； NO与空气密度接近（ 2分） 有红棕色气体出现（ 1分）吸收 NO2（ 1分） 无影响（ 1分） mol（ 2a mol或 3amol或 2

8、amol3amol） （ 2分。用含 a的代数式表达时，答不全得 1分） +2价或 +3价或 +2价和 +3价（ 2分。答不全得 1分） 若溶液变血红色，说明含 Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含 Fe3+（ 1分） 取少量液体装于试管，向试管 -中滴入几滴酸性 KMnO4溶液（ 1分） 填空题 （ 11分） “材料 ”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： （ 1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称 “半导体 ”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命 ”。这种材料可以按下列方法制备： 写出步

9、骤 的化学方程式 。 步骤 经过冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0 ）中含有少量的 SiCl4（沸点57.6 ）和 HCl（沸点 84.7 ），提纯 SiHCl3的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3和 SiCl4一样遇水可发生剧烈水解 ，已知 SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式 。 请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式 。 （ 2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。 （ 3）激光材料。我国是激光技术先进的国家

10、，红宝石（ Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。 （ 4）纳米材料。胶体是一种物质以 “纳米 ”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。 （ 5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂 AlFe（ OH） nCl6n m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。 一种合成纤维腈纶，又称 “人造羊毛 ”，由丙烯腈（ CH2=CHCN ）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。 答案：（

11、1） SiO2+2C Si+2CO 蒸馏（或分馏） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl SiO2+4HF=SiF4+2H2O （ 2） FeFe2+2e- （ 3） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（ OH） 4- （ 4） 1nm10nm氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。 （ 5） +3 （ 14分） 卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。 （ 1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H H+Cl2HCl+Cl 反应 中被破坏的化学键是 ，氯元素的原子

12、结构示意图为 。 （ 2）二氧化氯（ ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与 Cl2相比， ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备 ClO2的方法有以下两种： 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2+O2+Na2SO4+2H2O 你认为哪种方法最佳 （填序号），理由是 。 （ 3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式 。 （ 4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： W(s

13、)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取 0.508g碘、 0.736g金属钨置于 50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2（ g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线 I（ 0t-2时间段）的反应温度为 T1，曲线 II（从 t2开始）的反应温度为T2，且 T2T1。 则： 该反应的 H 0（填 “大于 ” 或 “等于 ”或 “小于 ”） 从反应开始到 t1时间内的平均反应速率 v(I2)= 。 下列说法中不正确的是 （填序号）。 A该反应的平衡常数表达式是 B灯丝附近温度越高，灯丝附近区域 WI2越易变为 W而重新沉积到灯丝上 C利用该反应原理可以提纯钨 （ 5

14、） 25 时，向 5mL含有 KCl和 KI浓度均为 0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的 AgNO3溶液，先生成的沉淀是 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 不考虑 H+和 OH-。 25 时 KSP（ AgCl） =1.810-10、 KSP（ AgI） =8.310-17。 （ 6） Mg常用作提纯 Ti的试剂，已知： Mg（ s） +Cl（ g） =MgCl2（ s） H=641kJ/mol Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl2(l) H=770kJ/mol 请写出 Mg与液态 TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。 答案：（ 1） HH 键（ 1分） （ 1分）

15、（ 2） （ 1分） ClO2中混有 O2，不会产生对人体对害的物质（ 1分） （ 3） 2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH-（ 2分） （ 4） 小于（ 1分） mol L-1 min-1（ 1分） A（ 1分） （ 5） AgI（ 1分） c（ K+） c（ NO-3） c（ Cl-） c（ Ag+） c（ I-）（ 2分） （ 6） 2Mg（ s） +TiCl4（ 1） =2MgCl2（ s） +Ti（ s） H=一 512kJ mol-1（ 2 分） 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理 分析：

16、（ 1）原子核外电子数等于核内质子数； （ 2）根据反应的产物是否有毒性和具有污染性等角度考虑； （ 3）电解饱和食盐水可以获得重要的化工原料氯气以及氢气和氢氧化钠； （ 4） 根据温度对化学平衡的影响规律来分析； 根据公式 v= 来计算反应速率； 化学平衡常数 = ； （ 5）越是难溶的沉淀越容易生成，根据溶液中离子浓度大小的比较方法来比较离子浓度； （ 6）根据盖斯定律来计算反应的焓变，书写热化学方程式 解答：解：（ 1）氯原子结构示意图为： ，故答案：为： ； （ 2）根据反应方程式，方法 制备 ClO2 的产物氯气有毒，对空气会造成污染，而方法 生成的氧气是不会造成污染的，故答案：为：

17、 ； ClO2中混有 O2，不会 产生对人体有害的物质； （ 3）电解饱和食盐水的原理方程式为： 2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH-，故答案：为： 2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH-； （ 4） 根据图示，温度越高， WI2（ g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故 H小于 0， 故答案：为：小于； 从反应开始到 t1时间内，结合图象，生成 WI2（ g）的物质的量为 1.810-3mol，所以碘单质的物质的量减少 1.810-3mol，根据公式 v= = =mol L-1 min-1，故答案：为： m

18、ol L-1 min-1； A、化学平衡常数 = ，但是固体单质 W不列入表达式中，故 A错误； B、灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI2越易变为 W而重新沉积到灯丝上，故 B正确； C、利用该反应原理可以提纯钨，故 C正确； 故答案：为： A； （ 5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有 0.001mol的钾离子， 0.0006mol的硝酸根离子，以及 0.0004mol的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化 银沉淀也产生，均为 0.0005mol但是绿化赢得电离程度大，故答案：为： AgI； c（ K+） c（ NO

19、-3） c（ Cl-） c（ Ag+） c（ I-）； （ 6）根据盖斯定律来计算反应的焓变，目标反应 = 2 - ，即热化学方程式为：2Mg（ s） +TiCl4（ 1） =2MgCl2（ s） +Ti（ s） H=-512kJ mol-1， 故答案：为： 2Mg（ s） +TiCl4（ 1） =2MgCl2（ s） +Ti（ s） H=-512kJ mol-1 点评：本题是一道综合性较强的题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力 （ 8分） 化学 化学与技术 粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并

20、对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题； （ 1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。 步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。 （ 2）阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下 是他们获取的一些信息： 序号 反应 平衡常数 1 Au + 6HNO3（浓） = Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1 从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比 l： 3的混合物）请你简要解释金能够溶于

21、王水的原因 。 （ 3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程： 则 100mL滤液中 Cu2+的浓度为 mol L1 ， Fe2+的浓度为 mol L1 答案：（ 8分）（ 1）变小（ 1分）（ 2） 3Ag+4H+NO-3=3Ag+NO +2H2O（ 1分） （ 3）浓盐酸中含大量 Cl-， Au3+与 Cl-1形成稳定 AuCl-4，使反应 2平衡向右移动，促使反应 1向右进行，则金溶于王水（ 2分） （ 4） 0.5 mol L) 2分） 0.6mol L（ 2分） 考点：铜的电解精炼；金属的回收与环境、资源保护；探究物质的组成或测量物质的含量 分析：步骤一：根据电解精

22、炼铜时，阳极和阴极所发生的反应来回答； 步骤二、（ 1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；根据化学平衡移动原理来分析金能够溶于王水的原因 ； （ 2）根据化学反应原理来计算回答 解答：解：步骤一：在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，而此时阴极上是铜离子已经得电子，即铜离子已经减小了而还未在阳极上产生铜离子，故答案：为：变小； 步骤二：（ 1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，根据表中的信息， Au+6HNO3（浓） =Au（ NO3） 3+3NO2+3H2O，并且 Au3+4Cl-=AuCl4-，在王

23、水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子， Au3+离子与氯离子形成稳定的 AuCl4-离子，使反应 2平衡向右移动，则金溶于王水中， 故答案：为： 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子， Au3+离子与氯离子形成稳定的 AuCl4-离子，使反应 2平衡向右移动，则金溶于王水中； （ 2） 100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属 Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的 3.2g金属是 Cu，所以铜离子的浓度 c= = =0.5 mol/L，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受 热分解生成的氧

24、化铁的质量是 4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是： 2 =0.06mol，所以亚铁离子的浓度 c= = =0.6mol/L，故答案：为； 0.5；0.6 点评：本题涉及有关电解精炼铜、化学平衡移动原理以及物质的含量的测定的综合知识，考查角度广，难度较大 （ 8分）【化学 物质结构与性质】 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 （ 1） C、 Si、 N元素的电负性由大到小的顺序是 。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是 （ 2） A、 B均为短周期金 属元素。依据下表数据，写出 B原子的电子排布式： 电离能 kJ mol-1 I1 I

25、2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （ 3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d轨道电子排布有关。一般而言，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1 d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断， Mn(H2O)62+ 颜色 (填 “无 ”或 “有 ”)。 （ 4）利用 CO可以合成化工原料 COCl2、配合物 Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为 ，每个 COCl2分子内含有 个 键， 个 键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 A 4个 键 B 2个 键、 2个 键 C 2个 键、

26、l个 键 D 3个 仃键、 l个 键 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe(CO)5 = Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。 答案：（ 1） NCSi金刚石 （ 2） 1s22s22p63s2 （ 3）有 （ 4） 3 1 sp2 金属键（每空 1分，共 8分） （ 8分） 化学一有机化学基础 X是一种能与 FeCl3溶液作用显紫色的重要有机物。 （ 1）写出 E中官能团的名称 ，反应 的反应类型是 。 （ 2） X的结构简式为 。 （ 3）写出反应 的化学 。 （ 4）写出满足能与 FeCl3溶液发生显色反应且含有的 C（ C9H10O3）的同分异构体的结构简式 （写出两种：一种苯环上有四个取代基，一种苯环上有两个取代基）。 答案：（ 1）羧基（ 1分） 取代反应或水解反应（ 1分） （ 2） （ 2分） （ 3） CH3COOCH=CH2+H2O CH3COOH+CH3CHO CH3COOH+NaOH H3COONa+H2O 或 CH3COOCH=CH2+NaOH CH3COONa+CH3CHO（ 2分） （ 4） （ 2分。符合题意即得分）