哈尔滨市第九中学2010届高三第二次高考模拟考试理综化学.doc

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1、哈尔滨市第九中学 2010届高三第二次高考模拟考试理综化学 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A 2009年 12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 B针对目前甲型 H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同 ,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应 D建国 60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅

2、力的展现 答案： A 下列说法正确的是 A 25 时， pH为 9的 Na2CO3溶液和 pH为 5的 NaHSO4溶液中，水的电离程度相同 B在含有 Al3+的 KNO3溶液中，可通过加热的方法除去 Al3+，证明盐的水解是吸热反应 C已知 HF的酸性比 HCN的酸性强，则等体积等浓度 NaF和 NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 D等物质的量浓度的 NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3 (NH4)2SO4 , 其 pH由大到小的排列为 答案： B X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，原子序数依次增大， X的族序数是周期数的 2倍， Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形

3、成盐， Z的最外层电子数与其电子总数比为 38，下列说法正确的是 A X、 Y、 W的最高价含氧酸酸性顺序： Y W X B Z、 W可形成 ZW2的化合物，属于离子化合物 C离子半径： Z W Y D气态氢化物的稳定性： Z W 答案： C 下列化学用语表示正确的是 A硫酸氢钾加热熔融的电离方程式： KHSO4 = K+ + H+ + SO42- B氯化铵溶液显酸性的原因： NH4+ H2O = NH3 H2O + H+ C铅蓄电池放电时阳极反应： Pb + SO42- - 2e-= PbSO4 D氯化铁溶液中滴加少量的硫化钠溶液： 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 答案： D

4、 下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是 A实验目的：定量测定化学反应速率 B实验原理：利用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，测定亚硫酸钠溶液的浓度 C实验过程中某步骤：将 0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到 0.1mol/L55mL盐酸溶液中 D加热烧杯，分离 SiO2和 NH4Cl的现象：烧杯底部有白色固体出现 答案： D 下列物质一定有固定熔沸点的是 A C5H10 B CH3Cl C C2H4Cl2 D C2H4O2 答案： B 下列叙述中正确的是 A将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 B水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化

5、合物 PVC是纯净物 C现代石油化工采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷，其原子利用率为100，符合化学原子经济性要求 D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液 答案： C 实验题 可逆反应 N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 图 1 (图中表示生成 1mol物质时的能量 ) 图 2 （ 1）根据图 1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用 E1、 E2或 E3表示） （ 2）图 1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因 （ 3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变 N2、 H2和 NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系 ,其中表示平衡混合物

6、中 NH3的含量最高的一段时间是 （ 4）在一定温度下，若将 4a mol H2和 2amol N2放入 2L的密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入 a mol H2、 amol N2和 2amol NH3， 判断平衡移动的方向是 （ “正向移动 ”“ 逆向移动 ”或 “不移动 ”） （ 5）将上述实验中产生的 NH3通入到 0.04mol L-1的 FeCl3溶液中，要使溶液中 Fe3+沉淀较完全（即 Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的 pH为 （已知常温下， Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp=410-38） 答案： （

7、14分） (1) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=2(E1-E3) （ 2分，没写物质状态不给分，其他答案：合理给分，不写单位不扣分） (2) 催化剂 （ 2分）， 因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低 （ 2分） (3) t 0 t1 （ 2分） (4) （ 2分） 正向移动 （ 2分） (5) 3 （ 2分） 有机化学基础 苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化 合物。已知： （ 1）写出反应类型： _， A中含有官能团的名称 。 （ 2）写出 C的结构简式 _， G的结构简式_。 （ 3）写出反应 B与氢氧化钠反应的化学方程

8、式_。 （ 4）写出反应 的化学方程式_。 （ 5）写出反应 的化学方程式_。 （ 6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 _。 （ a）三氯化铁溶液 （ b）碳酸氢钠溶液 （ c）石蕊试液 （ 7）保持官能团和位置不变，写出 B的同分异构体有 种 答案：） 加成反应 _（ 1 分）， 羟基、羧基 （ 2 分）（ 2） （ 1 分） （ 1分） （ 3）（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） _ a _（ 1分） （ 7） 3 （ 3分） 计算题 （ 15分）用下图装置可以进行测定 SO2转化成 SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是 16.8 ，沸点是 4

9、4.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na2SO3(s) + H2SO4(85%)=Na2SO4 + H2O + SO2 （ 1）根据实验需要，应该在 、 、 处连接合适的装置。请从下图 A E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。 、 、 处连接的装置分别是 _ 、 _ 、 _ 。（ 2）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。若用大火加热烧瓶时， SO2的转化率会 (填 “升高 ”、 “不变 ”或 “降低 ”) （ 3）有一小组在实验中发现， SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气

10、密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 原因 ，验证方法 原因 ，验证方法 原因 ，验证方法 （ 4）将 SO2通入含 1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式 （ 5）用 amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时 间后，测得装置 增重了 bg，则实验中 SO2的转化率为 （用含 a、b的代数式填写） 答案： (1) B A E（ 2分，错写 1个扣 1分，至 0分，其它合理答案：均给分） (2)先加热催化剂再滴入浓硫酸 （ 2分） 降低 （ 1分） (3

11、) 原因 Na2SO3变质 （ 1分），验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该 Na2SO3固体变质 （ 2分） 原因 不是浓硫酸 （ 1分），验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （ 2分）（其他答案：合理也给分） (4)SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（ 2分） (5) （或者 2分 （ 14分）反应 是重要的化工反应， D、 E、 F、 G、 M为单质， D、 E、G、 H为气体，且只有 E为有色气体， G是空气中主要成分之一， F、 M是生活中常见的

12、金属， K是白色沉淀， C的焰色反应为黄色， P是 M和紫黑色固体单质化合的产物， P、 J、 L、 M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用 A N中的物质。请回答下列问题： （ 1）用电子式表示 H物质的形成过程 （ 2）电解池 中的阴极产物的名称 （ 3）足量的 E与 P溶液反应生成 J，离子方程式为 （ 4） N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 （ 5）请模仿上述物质转化关系图设计 FK的最佳途径： (用 A N中的物质的化学式表示 ) F K 按设计得到 1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是 n( )= mol； n( )= mol。 答案：

13、(1) (2分 ) (2)氢氧化钠、氢气 （ 2分） (3)2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（ 2分） (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH-（ 2分） (5)（ 4分，每个物质 1分） n(HCl)=0.75mol; n(NaOH)=0.75mol。（ 2分，每空 1分） 物质结构与性质 现有七种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E 为短周期主族元素，F、 G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外 p电子数比 s电子数

14、少 1 C原子的第一至第四电离能分别是 : I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D原子核外所有 p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为 4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 （ 1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 （ 2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形 （ 3）某同学根据上述信息，推断 C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （ 4） G位于 族 区，价电子排布式为 （ 5） DE3 中心原子的杂化方式为 ，用

15、价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （ 6）检验 F元素的方法是 ，请用 原子结构的知识解释产生此现象的原因是 （ 7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA， F原子的摩尔质量为 M，则 F原子的半径为 cm 答案： (1) （ 1分） (2) 3 （ 1分）， 纺锤 形（ 1分） (3)泡利原理 （ 1分） (4) 第 B（ 1分） d （ 1分）， 3d54s2（ 1分） (5) sp3（ 1分）， 三角锥 （ 1分） (6) 焰色反应 （ 1分）， 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。 （ 2分） (7) （ 3分）