2011年内蒙古赤峰平煤高中高三第一次学情测试化学卷.doc

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1、2011年内蒙古赤峰平煤高中高三第一次学情测试化学卷 选择题 下列叙述正确的是 （ ） A P4和 NO2都是共价化合物 B CCl4和 NH3都是以极性键结合的极性分子 C在 CaO和 SiO2晶体中都不存在单个小分子 D甲烷是对称平面结构，是非极性分子 答案： C 已知 298K时， Mg（ OH） 2的溶度积常数 Ksp=5 610-12，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13 0，则下列说法不正确的是（ ） A所得溶液中的 c（ H+） =1 010-13mol L-1 B所得溶液中由水电离产生的 c（ OH-） =1 010-13 mol L

2、-1 C镁铝合金 5 1g溶于 300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5 6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A 5 8gB 7 8gC 10 4gD 13 6g加的烧碱溶液 pH=13 0 D所得溶液中的 c（ Mg2+） =5 610-10 mol L-1 答案： C 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中： K+、 Na+、 CO32- 、 NO3- B在酸性高锰酸钾溶液中： C 的溶液中： D水电离出的 的溶液中： 答案： C NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A一定温度下， 1L 0 5mol/

3、L NH4Cl溶液与 2L 0 25mol/L NH4Cl溶液含 NH4+物质的量不同 B在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中，每生成 32g氧气，则转移 2NA个电子 C标准状况下，分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22 4L，质量为28g D 10mL质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL， H2SO4的质量分数为9 8% 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子

4、都以共价键相结合 答案： D Na3N是离子化合物，它和水作用可产生 NH3，下列说法正确的是（ ） A Na+和 N3-的电子层结构都与氩原子相同 B Na3N与盐酸反应可生成两种盐 C Na+的半径大于 N3-的半径 D Na3N和水反应时， Na3N是还原剂 答案： B 以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ） A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B碱能跟一切非金属氧化物反应 C单质和化合物的反应一定是置换反应 D置换反应不一定要在溶液中进行 答案： D 向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 （ ）

5、A B C D 答案： B 铊盐与氰化钾被列为 A级危险品，铊（ Tl）与铝同主族，原子序数为 81，Tl3+与 Ag在酸性介质中发生反应： Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知 Ag+ +Fe2+ = Ag + Fe3+ 则下列推断正确的是（ ） A Tl+最外层有 3个电子 B氧化性： Tl3+ Ag+Fe3+ C还原性： Tl+ Ag D铊位于第五周期 IIIA族 答案： B 下列有关钠的叙述中错误的是（ ） A电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出 B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 D钠的质地软，可用小刀切割

6、 答案： A 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（ OH） 2反应的中和热为 2（ 57 3） kJ/mol B CO（ g）的燃烧热是 283 0kJ/mol，则表示 CO燃烧热的热化学方程为 CO（ g） 1/2O2（ g） = CO2（ g）； H 283 0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 答案： B 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从

7、大到小的顺序是 （ ） A p（ Ne） p（ H2） p（ O2） B p（ O2） p（ Ne） p（ H2） C p（ H2） p（ O2） p（ Ne） D p（ H2） p（ Ne） p（ O2） 答案： D 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案： A 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的 Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ） A溶液中 OH-总数不变，有 O2放出 B溶液中 Na+的物质的量浓度增大，有 O2放出 C溶液中 Na+总数减少，有 O2放出 D溶液

8、 pH增大，有 O2放出 答案： C 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M为 37的是 （ ） 答案： C 实验题 （ 10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下： （ 1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 写出过程 中有关反应的离子方程式： （ 2）提取碘的过程 中可选择的有机试剂为 A酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油 （ 3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： （ 4）在过程 的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有 性质 答案：（每空 2

9、分）（ 1）过滤 Cl2+2I- =2Cl- +I2 （ 2） B （ 3）取少量提取 I2后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝 （ 4）升华 填空题 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成 A电极， B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各 0 1 mol。已知电路中通过 0 2 mol电子。 （ 1）请写出 A B两极发生反应的电极反应式 A： B： （ 2）请分析 A B两极质量变化情况为 A： B： 答案：（ 1） A： Zn-2e-=Zn2+（ 1分） B：先 Ag+2e- =2Ag 后 Cu2+2e- =Cu（各 1分） （ 2）（各 2分） A极减少克， B极增加克

10、（ 1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O （ 2）称取 6 0 g含 H2C2O4 2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0 25mol/LNaOH溶液至 20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加 0 10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 答案：（ 1）（ 2分） 5 2 16 10 2

11、 8 （ 2） 0 005 （ 2分） 无色 紫红色（ 2分） 0 004（ 2分） 在 2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2， X、 Y均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2含有 54 mol电子 （ 1）该融雪剂的化学式是 ； X与氢元素形成的化合物的电子式是 （ 2）元素 D E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相邻，则 D的离子结构示意图是 ； D与 E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ； D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 （ 3）元素 W与 Y同周期，其单质是原子晶体；

12、元素 Z的单质分子 Z2中有 3个共价健； W与 Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 （ 4）元素 R与 Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2与 NaOH溶液反应的产物之一是 OR2，该反应的离子方程式为 答案：（ 14分，每空 2分） （ 1） CaCl2; （ 2） S=C=S； H2S （ 3） Si3N4 （ 3）略 （ 4）略 硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为： 2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题： （ 1）实验时，打开 K1，关闭 K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是 。 （

13、2）锥形瓶内溶液 pH小于 7时会导致产品分解， 因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的 pH。 反应过程中，锥形瓶中溶液 pH将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “保持不变 ”）。 测量锥形瓶中溶液 pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是 。 若实验过程中测得溶液 pH已接近于 7。此时应该进行的操作是 。 （ 3）已知： 2Na2 S2O3 +I2=2NaI+ Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得 Na2 S2O3 5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品 mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用 0 010mol/L碘水滴定到终点

14、时，消耗碘水溶液 vmL，则该样品纯度是 。 （ 4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液 pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为 63g，反应时间为30min）： 实验 1、 2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则 a= 若还要探究溶液 pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、 2外，至少还需进行 次对比实验 实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉 质量多少的影响。为什么？ 答： _ _。 答案：（ 1） CO2+2OH-=CO32-+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O （每个 1分） （ 2） 减小 防止二氧化硫污染空气 关闭 K1，打开 K2 （各 2分，共 6分） （ 3） （ 3分） （ 4） 10 （ 1分） 3 （ 2分） 硫为固体，不影响平衡的移动（ 2分）