2011届福建省厦门双十中学高三12月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届福建省厦门双十中学高三 12月月考化学试卷与答案 选择题 “温室效应 ”是全球关注的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法 不能控制和治理 CO2解决温室效应的是 A减少化石燃料的使用 B植树造林，增大植被面积 C尽量用木材作燃料 D利用太阳能、风能 答案： C 下列实验现象的描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B氧化铁溶于水生成红褐色沉淀 C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 答案： C 有 8 g Na2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaOH的混合物与 200 g质量分数

2、为 3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A 8 g B 15.5 g C 11.7 g D无法计算 答案： C 下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取 ,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D MgCl2 答案： D 下列物质露置在空气中放置不易变质的是 A硫化钠 B硅酸钠 C NaCl D氧化钙 答案： C 原子序数 11 17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价 答案： C 在含有 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH4+稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体

3、，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A Fe2+ B Al3+ C Fe3+ D NH4+ 答案： B 某主族元素 R原子的质量数为 32，已知 R离子含有 16 个中子和 18 个电子，下列关于 R元素的叙述错误的是 A R元素属于 A族 B R元素在周期表里处于第 3周期 C R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 H2RO4 D R元素气态氢化物的分子式为 H2R 答案： A 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为： CH4 + 10OH- 8e - = CO32- + 7H2O；通入

4、氧气的另一极，其电极反应式是 2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-，下列叙述正确的是 A通入甲烷的电极为正极 B燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 C负极发生还原反应 D该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 答案： D 在 25 时， 10mL pH=a的盐酸中，滴加 pH=b的 NaOH溶液 100 mL时，溶液中 Cl-的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a+b的值是 A 13 B 14 C 15 D无法确定 答案： A 下列各说法正确的是 A弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 B pH=4的醋酸与 pH=10的 NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性 C豆浆中加入

5、硫酸钙会使蛋白质聚沉 . D同浓度的 NaHCO3、 Na2CO3、 CH3COONa四种溶液， pH值大小排列顺序是 答案： C 下列说法正确的是 A 0.1 mol L-1的盐酸和 0.1 mol L-1的醋酸分别与 2 mol L-1的 NaOH反应的速率相同 B用锌和稀硫酸反应制取氢气时 ,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快 C Mg粉和 Fe粉分别与 0.1 mol L-1的盐酸反应速率相同 D大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol L-1的盐酸反应的速率相同 答案： B 某化学兴趣小组为测定 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认

6、为不可行的是 A Fe、 Ag、 CuSO4溶液 B Cu、 Ag、 FeSO4溶液 C Fe、 Cu、稀盐酸、 AgNO3溶液 D Cu、 FeCl2溶液、 AgNO3溶液 答案： B 把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A SO2 B Cl- C Fe3+ D NO3- 答案： D 下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是 A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B碱、盐可能含氧，酸一定含氧 C酸、碱、盐可能都不含金属元素 D金属氧化物一定是碱性氧化物

7、 答案： C 在 Cu2S 2Cu2O 6Cu+SO2反应中，说法正确的是 A Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B Cu是氧化产物 C氧化剂只有 Cu2O D生成 1mol Cu，反应中转移 2mol电子 答案： A 颜色不褪去的是 A酸性高锰钾溶液加入亚硫酸溶液 B品红溶液中通入二氧化硫 C鲜花通入干燥的氯气 D溴水通入二氧化碳 答案： D 氨水中存在着下列平衡： NH3 H2O NH +OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 OH-增大，应加入的物质是 A NH4Cl固体 B硫酸 C NaOH固体 D水 答案： C 研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是 A分类

8、法 B观察法 C实验法 D推理法 答案： C 在某无色透明的酸性溶液中 ,能共存的离子组是 A NH4 、 NO3-、 Al3 、 I- B Na 、 Al3 、 K 、 NO3- C Cu2+、 K 、 SO42-、 Na D K 、 SO42-、 HCO3-、 NO3- 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+ B氢氧化钡溶液跟硫酸反应： OH-+H+=H2O C碳酸钙与盐酸反应： 2H CO=H2O CO2 D氧化铜与稀硫酸混合： CuO H =Cu2 H2O 答案： A NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中

9、正确的是 A 2.24L(标准状态 )C12与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为 0.2NA B 2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是 O.1 NA C 0.2 mol铝和足量氢氧化钠溶液反应 ,被还原的水分子数为 0.3NA D标准状况下， 11.2L H2O 所含氢原子个数为 1 NA 答案： B 下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是 A二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维 B N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2 C铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀 D硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应 答案： A 从海水中可以提取溴

10、，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A加入适量的 KI溶液 B通入溴蒸气 C加入适量的氢氧化钠溶液 D加入适量的溴化钠溶液 答案： D 实验题 (1)下图中 A为淡黄色固体， B、 C为溶液， D为气体， E、 F为白色沉淀。 写出 BC的化学方程式 写出 BA的化学方程式 CF的离子方程式 ED的离子方程式 上图中共发生了 8 个反应（每根箭头一个反应），其中有 个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强 （ 2）把某黑色固体单质 A加热至红热，投入到一种无色溶液 B中，产生由两种气体组成的混合气体

11、X ，将 X做如下图所示的实验： 由此可以推断： A为 ； C为 和 写出 D加入 F生成 E和 G的离子方程式 C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式 答案： (1) H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4 (2分 ) 2H2S+H2SO3=3S+3H2O (2分 ) Ba2+SO42-=BaSO4(2分 ) BaSO3+2H+=SO2+Ba2+H2O(2分 ) (2分 )3； H2S+ Cl2=S+2HCl(2分 ) (2) 碳 (2分 )；二氧化碳和一氧化氮 (2分 ) 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+4H2O+2NO (2分 )

12、 CaCO3+CO2+H2O=Ca（ HCO3） 2(2分 ) 甲同学用如图所示的装置制取氯化铁， A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰）， B 中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。 D 管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题： （ 1）烧瓶 A中发生反应的化学方程式为 （ 2）气体通过容器 C的目的是 （ 3）石英玻璃管 D中发生反应的化学方程式是 （ 4）球形干燥管 E中碱石灰的作用是： （ 5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是 （ 6）乙同学认为 甲同学装置中的 B可以不用，将 A与 C直接相连就行了。 丙同学认为乙同学这样做

13、，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。 你认为丙同学所说的爆炸可能原因是 ；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是 。 答案：（ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O (2分 ) （ 2）除去氯气中混有的水蒸气 (2分 ) （ 3） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2分 )ks5u （ 4）吸

14、收剩余的氯气 (1分 )，同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应 (1分 ) （ 5） FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl(2分 ) （ 6）氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸 (2分 )；氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2分 ) (1)室温时氢氧化钙的溶度积 KSP =4.710-6, 室温时将 9 mL0.02 mol L 的氯化钙溶液与 1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后 (溶液体积可直接加和 ),溶液中 沉淀析出 (填有或无 ). (2)2 24升（标准状态）氨气通入 250mL 浓度为 0.1 mol L 的硫酸溶液中 ,充分反应后溶液

15、中各离子浓度大小为 (按由大到小的顺序写出各离子符号 ) (3) 人体血液含 Ca2+。现抽取某人血样 10 mL，稀释后用草酸铵 (NH4)2C2O4溶液处理，使 Ca2+完全转变为草酸钙 (CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸 (H2C2O4)溶液，用 5.010-3 mol L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点 ,共耗去 2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为 .(提示： 2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 8H2O) (4)用下图完成相应实

16、验 . 断开 K1,闭合 K2接通直流电源 ,写出阳极 的电极反应 . 电解的总反应方程式 电解一段时间后 ,当两石墨棒均有气体包围时 ,切断 K2闭合 K1,发现电路中有电流通过 . 写出 a极的电极反应式 答案： (1)无 (3分 ) (2)NH4+;SO42-;OH-;H+ (3分 ) (3) 2.510-3 mol L-1 (3分 )ks5u (4) 4OH-2H2O+O2+4e- (3分 ); 2H2O 2H2+O2(3分 ) 2H2+4OH- 4H2O+4e- (3分 ) 填空题 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 (1)已知： HH 键能为 436 k

17、J mol ， NN键能为 946 kJ mol ， NH 键能为 391 kJ mol 。写出合成氨反应的热化学方程式： (2)恒温下，往一个 4L的密闭容器中充人 5.2molH2和 2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间 /min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol L 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 5min内，消耗 H2的平均反应速率为 _ N2的平衡转化率 此条件下该反应的化学平衡常数 K=_。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入 H2、 N2和 NH3各8mol，化学平

18、衡将向 _方向移动 (填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)。 若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）。 若温度维持不变，只将容器体积由 4L变为 2L，达新平衡时 N2的平衡浓度 0.4 mol L （填大于、小与、等于） 答案： (1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H=-92kJ mol-1(3分 ) (2) 0.024 (2分 ) 20%(2分 ) O.1或 0.1 (2分 ) 正反应 (2分 ) 变小 (2分 )，变大 (2分 ) ks5u 大于 (2分 ) 溶液配制及滴定 : (1)配制一定物质的量浓度的

19、稀硫酸。 用 24.5硫酸 (密度为 )配制 100 mL 0.200 硫酸时，需用酸式滴定管量取 24.5硫酸 _ mL,洗净的酸式滴定管应先 ，再用来量取所需的硫酸。 （ 2）用已配好的 0.200 的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。 准确称取 2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂 ,将其配成 100mL待测溶液 ,用浓度为 0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如 下 实验编号 滴定开始时滴定管的读数为 滴定完成时，滴定管的读数为 待测溶液的体积 （ mL） 1 0.07 22.59 20.00 2 0.22 22.72 20.00 3 0.35 22.83 20.00 测定出的氢氧化钠质量分数为 。 答案：（ 1） 6.67 (3分 ),用 24.5%硫酸润洗 (3分 ) ks5u （ 2） 90% (3分 )