2011届浙江省温州中学高三上学期期中考试化学卷.doc

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1、2011届浙江省温州中学高三上学期期中考试化学卷 选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率 v B水的离子积常数 Kw C化学平衡常数 K D弱电解质的电离平衡常数 Ka 答案： C 常温常压下，将 a mol CO2气体通入 1L 1 mol L-1的 NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A当 a=1/2时，所得溶液中存在： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) B当 1/2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) C当 a=1时，所得溶液中存在： c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) D当

2、 a=1时，所得溶液中存在： c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 答案： D 如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有： a.铁； b.稀 H2SO4；c. Na2CO3溶液； d.BaCl2溶液； e.Cu(NO3)2溶液； f.MgSO4溶液。图中编号 代表的物质是 A H2SO4 B MgSO4 C Cu(NO3)2 D BaCl2 答案： D 在 80 g密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3+离子，则此溶液 中SO42-的物质的量浓度为 (单位为 mol L-1)

3、A B C D 答案： A 某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线 I表示电解过程中阴极增加的质量 ( m)随时间 (t)的变化关系，用曲线 II表示溶液 pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是 (电解初期溶液中 H+放电 ) 答案： A 相同温度下，体积均为 0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H -92.6 kJ mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 23.15 kJ 0.6 1.

4、8 0.8 Q（ Q0） 下列叙述不正确的是 A容器 、 中反应的平衡常数相等 B容器 中反应达到平衡时放出的热量为 QkJ C达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L-1 D若容器 体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ 答案： B 已知下列反应： NH3+H+=NH4+ Ag+2NH3=Ag(NH3)2+ Ag+Cl-=AgCl 前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是 A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀 C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银镜反应的残留液可用稀硝酸处理 答案： B 下列叙述正确的是 A 25

5、时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体， c(Mg2+)增大 B常温下，在 1L lmol L-1的氨水 与 2L 0.5 mol L-1的氨水中， n(NH4+)前者多 C中和相同体积、相同 pH的盐酸和醋酸，消耗 NaOH的物质的量盐酸比醋酸大 D 0.2 mol L-1的酸 HX与 0.1 mol L-1的 KOH溶液等体积混合溶液中，一定有： c(X-) c(K+)c(H+) c(OH-) 答案： A 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 A CaO

6、2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 B Mg3N2的水解产物是两种碱 C NH2Cl的水解产物是 HCl和NH2OH(羟胺 ) D PCl3的水解产物是两种酸 答案： C 三个密闭容器中分别充入 N2、 H2、 O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 (H2)(N2)(O2) B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)p(N2)p(O2) C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)V(N2)V(H2) D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)m(N2)m(O2) 答案： B 已

7、知 2SO2+O2 2SO3; H -92.6 kJ mol-1，当反应达到平衡时，下列措施： 降低温度； 减小压强； 用 V2O5作催化剂； 增大 O2的浓度； 增大 SO2的浓度； 恒压通入 He 气，能提高 SO2转化率的是 A B C D 答案： D 下列说法正确的是 A H、 D、 T属于同位素， H2、 D2、 T2属于同素异形体 B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物 C HCl、 NH3、 BaSO4是电解质， CO2、 Cl2、 CH3CH2OH是非电解质 D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常

8、数的值，下列说法错误的是 A 6.2g白磷 (P4)分子含有的 P-P键数目为 0.3NA B 23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为 0.3 NA C标准状况下， 2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为 0.3 NA D常温常压下， 4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 0.3NA 答案： C 下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是 离子反应 离子方程式 判断及评价 A 在 NH4HCO3溶液中加少量 NaOH加热 NH4+OH- =NH3 H2O 错误，加热条件下应生成氨气 B 在 FeI2溶液中加少量的溴水 2I-+Br2=I2+2Br- 正确，还原性 I-大于 F

9、e2+ C 在 NaAlO2溶液中通入少量的 CO2气体 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 错误，应生成HCO3- D 在稀硝酸中加入少量的铁粉 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O 正确，稀硝酸的还原产物为 NO 答案： B 某密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2溶液，加入少量 CaO 粉末，下列说法正确的是 一定有固体析出 溶质的质量一定增加 溶剂的质量一定减少 pH一定减小 A B C D 答案： C 在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4N2+NH3+SO2+SO3+H2O(未配平 )，下列说法正确的是 A反应中，硫元素部分被

10、氧化，氮元素部分被还原 B反应中每产生 1molN2必同时产生 2molSO2 C反应中每转移 1mol电子就会生成 0.5molSO2 D当 (NH4)2SO4的计量数为 4时，产生 NH3和 SO2的物质的量之比为 1:3 答案： C 下列说法正确的是 A煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量 B反应 2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2在任何条件下均能自发 C已知 P4(白磷 ,s)=4 P(红磷 ,s); H =-29.2kJ mol-1，则白磷比红磷稳定 D已知 H2的标准燃烧热为 285.8 kJ mol-1，则 H2燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g

11、)+O2(g) 2H2O(g)； H -571.6 kJ mol-1 答案： B 下列分析推断有错误的是 A “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低 B某温度下，向饱和食盐水中通入 HCl气体没有明显的现象发生 C相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧， 100g水中溶入氧气的质量增加 D将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡 答案： B 填空题 25 时，物质的量浓度相等的 CH3COOH和 NH3 H2O 的稀溶液，两者 pH之和为 14。 有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基

12、蓝在酒精中的混合溶液，称为 “中性红 -次甲基蓝混合指示剂 ”，它恰好能在 pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。 (1)已知 0.05mol L-1NH4Cl溶液的 pH=5.3，试推断 0.05 mol L-1CH3COONa溶液的 pH为 _。 (2)用 NaOH标准溶液 (准确浓度接近 0.1 mol L-1)测定待测的 CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题： 中性红 -次甲基蓝混合指示剂 _(填 “能 ”或 “不能 ”)用于本实验的滴定？说明理由 _。 常用的酸碱指示剂中 _适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是 _ _ 。 答案： (1

13、)8.7(2分 ) (2) 不能 (1分 )；达到滴定终点时溶液的 pH=8.7与混合指示剂的变色范围不一致 (2分 ) 酚酞 (1分 )；加入最后一滴 NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (2分 ) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 反应 II： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2 反应 I的平衡常数表达式为 K=_ 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数 (K) 温度 250 300 3

14、50 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H2_0， S_0 (填 “ ”、 “ ”或 “ ” )。 对于反应 II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 _。 A升高温度 B将 CH3OH(g)从体系中分离 C充入 He，使体系总压强增大 D按原比例再充入 CO和 H2 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO)=0.2 mol L-1，则 CO的转化率为 _，此时的温度为 _(从上表中选择 )。 (2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H -

15、1275.6 kJ mol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H -566.0 kJ mol-1 H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 _。 (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。 该电池中 OH-向 _极移动 (填 “正 ”或 “负 ”) 该电池负极的电极反应为 _。 用该电池电解 (惰性电极 )500mL某 CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液 中加入 9.8g Cu(OH)2固体。则原 CuSO4溶液的物质的量浓度为 _，电解过程中收集到标

16、准状况下的气体体积为 _。 答案： (1) (2分 )； (2分 ) (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分 ) (3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2分 ) (4)c(Na+)c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)(2分 ) (5)3(2分 ) 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。 (1) 500 、 50MPa时，在容积为 5L的密闭容器中加入 4 mol N2、 8 mol H2，反应达平衡时 N2的转化率为 25%，该反应的平衡常数为 K，则 K_。 (2) 500

17、、 50MPa时，在容积为 5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后 N2的转化率仍为 25%的是 _ A 2molN2+4molH2 B 2molN2+4molH2+ 6molHe C 4molN2+8molH2+6molHe D 3molN2+5molH2+2molNH3 (3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570 的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到 78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。 (4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定 N2的转化率。某工厂测得反应前合成塔中 N2和 H2混合气体的密度为 0.554g L-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为 0.693g L-1(密度均在标准状况下测定 )，则该合成氨厂 N2的转化率 _。 答案： (1)4/15(2分 )； (2)C(2分 )； (3)N2+6e-+6H+=2NH3(2分 )； (4)25%(3分 )