2011届浙江省嵊州二中高三12月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届浙江省嵊州二中高三 12月月考化学试卷与答案 选择题 “混盐 ”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如 CaOCl2就是一种混盐。 “复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如 KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是（ ） A Ca(NO3)Cl B（ NH4）2Fe(SO4)2 C Mg7(OH)6(CO3)4 D K3Fe(CN)6 答案： A 下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足 8电子稳定结构的是 ( ) A CH4 B PF3 C SF6 D BeCl2 答案： B 现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸

2、，充分反应后，在标准状况下生成 NO的体积和剩余金属的质量如下表 (假设硝酸的还原产物只有 NO一种 )： 编号 稀硝酸体积 /mL 100 200 300 400 剩余金属 /g 18.0 9.6 0 0 NO体积 /mL 2240 4480 6720 V 根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（ ） A 中溶解了 5.6 g Fe B 中溶解了 9.6 g Cu C硝酸的浓度为 4 mol/L D 中 V = 6720 答案： C M和 N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子： K 、 Na 、 H 、 NH4 、 Fe3 、 A13 、 Cl-、 OH-、 NO3-、 S2

3、-、 CO32-、 SO42-。己知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则 N溶液里的阴离子应该是（ ） A OH-、 CO32-、 SO42- B S2-、 Cl-、 SO42- C CO32-、 NO3-、 S2- D Cl-、 SO42-、 NO3- 答案： D 亚氨基锂（ Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH。下列有关说法正确的是（ ） A Li2NH中 N的化合价是 -1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等 D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案： B 在 2

4、5 时， AgX、 AgY、 AgZ均难溶于水，且 Ksp(AgX) = 1.810-10，Ksp(AgY) = 1.010-12， Ksp(AgZ) = 8.710-17。下列说法 (均在 25 )错误的是（ ） A三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为 c(AgX) c(AgY)c(AgZ) B若向 AgY的饱和溶液中加入少量的 AgX固体，则 c(Y-)减少 C若取 0.188g的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100 mL水中 (忽略溶液体积的变化 )，则溶液中 Y-的物质的量浓度为 1.010-2mol L-1 D往 C选项的溶液中加入 1 mL 0.1mol L-1

5、的 NaZ溶液，能生成 AgZ沉淀 答案： C 将 l1.2g的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x气体 (假定产生的气体全部逸出 )。再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体 X的成分可能是（ ） A 0.3mol NO2和 0.3mol NO B 0.1mol NO、 0.2mol NO2和 0.05mol N2O4 C 0.2mol NO2和 0.1mol N2O4 D 0.6mol NO 答案： B 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、 E的单质在常温下呈气态，元素 B的原

6、子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A. 元素 A、 B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条 件下，元素 C、 D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素 C、 D、 E的单质 D. 化合物 AE与 CE含有相同类型的化学键 答案： C 等质量的单质 A和化合物 B分别和足量水反应产生 C、 D两种气体单质。一定条件下，产生的 C和 D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的 是（ ） A. A和 B的摩尔质量相同 B. 组成 A、 B的元素

7、均为短周期元素 C. 等质量的 A和 B所含的质子数相同 D. 等物质的量的 A和 B与足量水反应产生的气体的体积比 为（同温同压下）为2:1 答案： C 向硫酸铜溶液中通入足量 NH3后可得到深蓝色溶液 溶质为 Cu(NH3)4SO4，再向所得溶液通入 SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀 Q 生成，反应方程式为： 2Cu(NH3)4SO4 3SO2 4H2O 2NH4CuSO3 3(NH4)2SO4。再将 Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应： 2NH4CuSO3 2H2SO4 Cu(NH4)2SO4 2SO2 CuSO4 2H2O。下面有关分析中正确的是（ ） A 是非氧

8、化还原 反应，而 是氧化还原反应 B上述反应中 SO2的作用只相当于催化剂 C反应 中 CuSO4是氧化产物 D反应 中 SO2发生还原反应 答案： C 已知在 pH 为 4 5 的环境中， Cu2+、 Fe2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80 左右，再慢慢加入粗氧化铜 (含少量杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ） A加入纯 Cu将 Fe2+还原为 Fe B向溶液中通入 H2S使 Fe2 沉淀 C向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，调节 pH值为 4 5 D向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的

9、CuO粉末调节 pH值为 4 5 答案： D 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A 2009年 12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 B针对目前甲型 H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒 剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应 D建国 60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 答案：

10、 A 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是（ ） A 2L 1mol L-1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子 B 0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为 0.2 NA C某温度下， 1L pH 6的纯水中，含1.010-6NA个 OH- D一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备

11、Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 答案： C 下列离子方程式正确的是（ ） A NH4HCO3溶液中加入过量稀 NaOH溶液： NH4+ OH- NH3 H2O B FeBr2溶液中通入足量的氯气： 2Fe2+ 2Br- 2Cl2 2Fe3+ Br2+4Cl-来源 :学科网 ZXXK C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O D在通入过量 SO2后的 NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑 SO2的溶解）： HSO3-+Br2+H2O 3H+2Br-+SO42- 答案： D 下列判断正确的是（ ） A 25 时，浓度均为 0.1 mol L-1的

12、 CH3COOH、 CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性： c（ CH3COO-） + c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+) B相同条件下， 2mol氯原子所具有的能量小于 1mol氯分子所具有的能量 C 0.1 mol/L的碳酸钠溶液的 pH大于 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的 pH D pH=2的一元酸和 pH=12的一元强碱等体积混合： c(H )=c(OH) 答案： C 用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： Fe H2 Cu， CuO CuSO4 Cu。 若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜

13、的量作 比较正确的是（ ） A相等 B 多 C 多 D无法判断 答案： C 干燥剂的干燥性能可用干燥效率 (1m3 空气中实际余留水蒸气的质量 )来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下： 物 质 MgO CaO ZnCl2 ZnBr2 干燥效率 0 008 0 2 0 8 1 1 根据以上数据，下列有关叙述错误的是（ ） A MgO的干燥性能比 CaO好 B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C MgCl2可能是比 CaCl2更好的干燥剂 D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 答案： D 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( ) A B 26M3+ C D 答案： C 实验

14、题 纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： TiCl4水解生成 TiO2 xH2O的化学方程式为 。 检验 TiO2 xH2O中 Cl-是否被洗净的方法是 。 配制 NH4Fe(SO4

15、)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 （填字母代号）。 滴定终点的现象是 。 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g mol-1）试样 w g，消耗 c mol L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为 。 判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 答案： TiCl4 + (x+

16、2)H2O TiO2 xH2O + 4HCl 取少量最后的水洗液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。 抑制 NH4Fe(SO4)2水解 ac 溶液变为红色 （或 %） 偏高 偏低 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（ LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （ 1）第 步反应得到的沉淀 X的化学式为 。 （ 2）第 步反应的离子方程式是 。 （ 3）第 步反应后，过滤 Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、

17、。 （ 4）若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4的质量为 18.1 g，第 步反应中加入 20.0mL 2.5mol L-1的 H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应 和 完全转化为Li2CO3，至少有 g Na2CO3参加了反应。 答案：（ 1） Al(OH)3（ 2分） (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O （ 2分） (3) 漏斗玻璃棒烧杯（ 3分）； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（ 2分） （ 4） 5.3（ 2分） 仔细阅读下图，已知 B、 D、 E、 F、 G是氧化物，其中 D是形成酸雨的主要污染物， F、 K是氢化物，且 F在常温下为液态； C

18、、 H是日常生活中最为常见的金属单质， J是气态非金属单质， O是白色沉淀，且 B、 H、 L、 M、 N、 O中含有同种元素 (图中部分反应物或产物已略去 )。请按要求回答： (1)反应 既是分解反应，又是氧化还原反应，产物 B、 D、 E、 F的物质的量之比 1： 1： 1： 14。 A强热分解的化学反应方程式为 。 (2)写出反应 在工业生产上的一种用途： 。 (3)反应 的离子方程式为 ； 反应 的化学方程式为 。 答案： (1)2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O （ 2分） (2)野外焊接钢轨 （ 1分） (3)Cl2+SO2+2H2O=4H+SO +2C

19、l （ 2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（ 2分） 填空题 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、D同主族， C与 E同主族， D、 E、 F同周期， A、 B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A能分别与 B、 C形成电子总数相等的分子，且 A与 C形成的化合物常温下为液态， A能分别与 E、 F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （ 1） A F六种元素原子，原子半径最大的是 （填序号）； （ 2） A、 C、 D三种元素组成 的一种常见化合物，是

20、重要的工业产品，该化合物电子式为： ； （ 3） B与 F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中 B显负价， F显正价，则该化合物水解的主要产物是： ； （ 4）用 A元素的单质和 C元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。 2 个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，电极电流流出。 a是 极，电极反应式为 b是 极，电极反应式为 答案：（ 1） D（ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3） HClO和 NH3（ NH3 H2O）（ 2分） （ 4）负（ 1分）、 2H2+4OH- - 4e =4H2O（ 1分）正（ 1分）、 O2+2H2O+

21、4e =4OH-（ 1分） 六种元素为： AH、 BN、 CO、 DNa、 ES、 FCl （ 1）原子半径最大的是钠，选 D（ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3） NCl3 3H2O=NH3 3HClO,HClO和 NH3（ NH3 H2O）（ 2分） （ 4）负（ 1分）、 2H2+4OH- - 4e =4H2O（ 1分）正（ 1分）、 O2+2H2O+4e =4OH-（ 1分） 人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是 1887年阿仑尼乌斯（ Arrhenius）提出了的电离理论。 （ 1） 1905年富兰克林（

22、Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式： （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。 （ 2） 1923年丹麦化学家布朗斯物（ Brusted）和英国化学家劳莱（ Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。 A HSO3- B NH4+ C OH- D HCO3- E C

23、H3COO- F Cl- （ 3） 1923年路易斯（ Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物 H+ + OH H OH 试指出下列两个反应中的酸或碱 H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 （填： H3BO3或 H2O） BF3 + NH3 = BF3 NH3 该反应中的酸是 （填： BF3 或 NH3） 答案：（ 1） 2PCl5 PCl4+ PCl6-（ 2分） （） AD（ 2分）（ 3） H2O（ 1分）； BF3（ 1分） （

24、1） 2PCl5 PCl4+ PCl6- （）选 AD， B是酸， C、 E、 F是碱；（ 3） H2O提供电子对是碱； BF3中 B有空轨道，结合电子对，是酸。 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙 XePtF6。研究报告指出： “关于 XePtF6的电价有 Xe2+ PtF62 、 Xe+ PtF6 两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将 XePtF6溶解，然后在此溶液中加入 PbF可得到 PbPtF6；加入 CsF可得到 CsPtF6，这些化合物都不溶于 CCl4等非极性溶剂。 ”试回答： （ 1） XePtF6中各元素的化合价分别是 、 、 。 （ 2） XePtF6是

25、 （ 离子、共价）化合物。 （ 3）写出 Xe与 PtF6反 应生成 XePtF6的反应式 。而且 O2与 PtF6可发生类似反应，其反应式是 。 答案：（ 1） +1、 +5、 1 （ 2）离子 （ 3） Xe + PtF6 = XePtF6， O2 + PtF6 = O2PtF6 (1) t 时 Na2SO4的溶解度是 S g，其饱和溶液密度 d g cm-3，物质的量浓度为 c mol L-1。向足量饱和溶液中，加入 X g无水 Na2SO4或蒸发 Yg水后恢复t ，均能获得 W g芒硝晶体，下列关系式正确的是 A B C 100X=YS D （ 2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式

26、。 已知拆开 1molH-H键， 1molN-H键， 1molNN键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、 946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。 答案： （ 1） CD（ 2分） （ 2） N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92kJ mol-1（ 2分） A、不正确，体积单位没有换算： ； B、不正确，； C D正确。 H=436kJ3 946kJ391kJ6=-92kJ N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92kJ mol-1 计算题 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g）+ H2（ g

27、） ; H0。在 850 时， K=1。 （ 1）若升高温度到 950 时，达到平衡时 K 1（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） （ 2） 850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1 0 mol CO、3 0molH2O、 1 0mol CO2和 x mol H2，则： 当 x=5 0时，上述平衡向 （填正反应或逆反应）方向进行。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x应满足的条件是 。 （ 3）在 850 时，若设 x 5 0 mol和 x 6 0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得 H2的体积分数分别为 a、 b，则 a b（填 “大于 ”、 “

28、小于 ”或 “等于 ”）。 答案： (1)小于（ 2） 逆反应 0x 3 （ 3）小于 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等 )： 实验编号 盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物 ) 9.2g 16.56 g 27.6 g V(CO2)(标况 ) 2.24L 3.36L 3.36L 根据表中数据试计算： (1)盐酸的物质的量浓度。 (2)混合物中 NaHCO3的质量分数。 答案：（ 1） 3mol/L(2) 45.7% 中盐过量， 3.36LCO2为 0.15mol,0.15molHCl，盐酸的物质的量浓度

29、0.15mol/005L=3.0mol L-1 3.0mol L-1的盐酸 50ML最多可以生成多少 CO2？ 因为盐酸为 0.15mol,最多可以生成 0.15mol的 CO2,也就是 3.36L，那么 3肯定不是完全反应， 2嘛有可能， 1那就肯定是盐酸剩余，由于 1和 2的 CO2为 2:3，所以完全反应的混合物为 13.8g， 或从最先开始我们就可以根据 1和 2的 CO2之比为 2:3，而混合物之比少于 2:3,就可以判断 1号样品完全反应。 CO2的物质的量为 0.1mol，而根据反应混合物的物质的量也应该为 0.1mol。可以用差量法，也可以直接用方程。（不妨设 NaHCO3物质的量为 x） 84x+100（ 0.1-x） =9.2 x=0.05 0.1-x=0.05 (NaHCO3)=0.05mol84g/mol(0.05mol84g/mol+0.05mol100g/mol)100%=45.7%