2011届河南省辉县市高三上学期第四次月考理综化学卷.doc

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1、2011届河南省辉县市高三上学期第四次月考理综化学卷 选择题 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A B C D 答案： A 如下图装置（ I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K+通过，该电池电的化学方程式为：

2、 （ II）为电解池的示意图。 当闭合开关 K 时，电极 X附近溶液先变红。则闭合 K 时，下列说法正确的是 A电极 A上发生的反应为： 2S22-2e-=S42- B K+从右到左通过离子交换膜 C电极 X上发生的反应为： 2Cl-2e-=Cl2 D当有 0 1 mol K+通过离子交换膜， Y电极上产生 2 24 L气体（标准状况） 答案： A 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知： H2O(g)=H2O(1); H1=-Q1 kJ mol-1 C2H5OH(g)=C2H2OH(1)； H2=-Q2 kJ mol-1 C2H2OH(g

3、)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); H3=-Q3 kJ mol-1 ,若使 23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少 kJ A Q1+Q2+Q3 B 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D 0.5(Q1+Q2+Q3) 答案： B 下列现象或反应的原理解释正确的是答案： D W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17； X与 W同主族； Y的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A金属性： Y Z B 氢化物的沸点： C离子的还

4、原性： D 原子及离子半径： 答案： B 下列热化学方程式或说法正确的是 A甲烷的燃烧热为 H=-890kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） H=-890 kJ mol-1 B 500 、 30MPa下，将 0 5mol N2和 1 5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（ g），放热 19 3kJ，其热化学方程式为： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=-38 6kJ mol-1 C已知： H2（ g） +F2（ g） = 2HF（ g）； H= 270 kJ/mol ， 则

5、1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ D在 C中相同条件下， 2 mol HF气 体的能量小于 1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（ ） 2.3 g Na和足量的 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 0.1NA 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1 NA 标准状况下， 2.24L Cl2通入足量 H2O 或 NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 25 时， pH 13的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的

6、OH-数目为 0.2NA 100 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于 0.1NA 50 mL 12 mol L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于 0.3 NA 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为 0 2NA A B C D 答案： B 实验题 (13分 )已知 X为中学化学中一种常见的盐， F为淡黄色固体； M、 N 为常见的金属， N 的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质， D为无色气体， D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图 (部分反应物已略去 )。 请回答下列问题： (1)E的化学式

7、为 _(2分 )。 (2)将 M丝插入盛有 X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_(2分 )。 (3)在反应 中属于置换反应的是 _(填序号 )(2分 )。 (4)反应 的离子方程式为_(2 分 )。 (5)用石墨作电极电解 50mL X 溶液，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后 ，取出 A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6g。请回答下列问题： 写出电解时的阳极反应式 _(2 分 )。 电解后溶液的 pH为 _(3分 )(假设电解前后溶液体积不变 )。 答案： (1)Fe2O3(2分 ) (2)铁丝上附有红色物质，溶液颜色变浅 (2分 ) (

8、3)(1)(3)(2分 ) (4)2Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O(2分 ) (5) 4OH-4e-=O2+2H2O(2分 ) 0(3分 ) 填空题 （ 15分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出，部分产物可能省略），其中反应 是置换反应。 （ 1）若 A、 D、 F都是非金属单质，且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则反应 的化学方程式是 。 （ 2）若 A是常见的金属单质， D、 F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 （在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知 1 g D与 F反应生成 B时放出 92.

9、3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 （ 3）若 B、 C、 F都是气态单质， 且 B有毒， 和 两个反应中都有水生成，反应 需要一定条件才能发生， A、 D相遇有白烟生成，则 C与 F反应的化学方程式是 。 （ 4）若 A、 D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D是 A的 2倍， 和 两个反应中都有颜色气体生成，反应 的化学方程式是 。 答案：（ 1） SiO2 2C Si 2CO（ 3分） （ 2） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl-（ 3分） H2（ g） Cl2（ g） 2HCl（ g）； H -184.6 kJ mol-

10、1（ 3分） （ 3） N2 O2 2NO（ 3分） （ 4） C 4HNO3 CO2 4NO2 4H2O（ 3分） （ 14分） A、 B、 C、 D、 E、 F均为短周期元素，且原子序数依次增大， A是原子半径最小的元素， B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲； A与 D可以按照原子个数比 4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子， E与 B同主族， C的阳离子与 F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为 2： 1的离子化合物丙。 （ 1） D的原子结构示意图为 _,丙的电子式为_， E在周期 表中的位置为 _。 （ 2）下列说法正确的有 _ 化合物乙为正四面

11、体形分子，是由极性键构成的非极性分子 C、 D、 E、 F原子半径由大到小的顺序为 C D E F B、 E形成的氢化物中， B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 （ 3）已知通常状况下 1g F在空气中完全燃烧放出 a kJ的热量，请写出表示 F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀 并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 _。 （ 4）写出一个由以上元素构成的 10e-微粒与 18e-微粒反应的离子方程式： _ 答案： （ 2分） （ 2分）第三周期 族（ 2分） （ 2分） ； （ 2分

12、） （ 2分） 或 或 （ 2分）及其他合理答案： A是原子半径最小的元素， A是 H， B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲为 NH4NO3， B是 N； A与 D可以按照原子个数比 4 1形成化合物乙，且乙分子中含有 18个电子，乙是 SiH4， D是 Si， E与 B同主族，E为 P， C的阳离子与 F的阴离子 相差一个电子层，且可形成离子个数比为 2： 1的离子化合物丙。 C是 Na, F为S. （ 2分） （ 2分）第三周期 族（ 2分） （ 2分） 1g F在空气中完全燃烧放出 a kJ的热量， 1molS放出 32aKj,； （ 2分） （ 2分） 或 或 （

13、 2分）及其他合理答案： （ 16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表： 请回答下列问题： （ 1）写出装置 A中发生反应的离子方程式 。 （ 2）装置 A中 g管的作用是 ；装置 C中的试剂是 ；装置 E中的 h瓶需要冷却理由是 。 （ 3）装置 E中 h瓶收

14、集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。 （ 4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 滴定前是否要滴加指示剂？ （填 “是 ”或 “否 ”），请说明理由 。 某同学称取 5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成 100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用 1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。 答案：（ 1） MnO2 + 4H + 2Cl- Mn2 + Cl2 + 2H2O （ 2）平衡压强 浓硫酸 使 SiCl4冷凝 （ 3） Al、 P、 Cl （ 4） 否； KMnO4溶液自身可作指示剂； 4.480%