2011届四川中江县龙台中学理补化学卷.doc

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1、2011届四川中江县龙台中学理补化学卷 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 答案： D 将一定量的 Fe和 Fe2O3的混合物投入 250mL、 1.8mol/L的 HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成 1.12LNO（ HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH溶液体积最少应为 A 300m

2、L B 400mL C 450mL D 500mL 答案： B 5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体 3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液 A 0 336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升 答案： C 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2 12Cl- 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62- 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性： Cl- As； 每生成 1molAs，反应中转移电子的物质的量为 3

3、mol； M为 OH-； SnCl62-是氧化产物。 A B C D只有 答案： A 已知 Cu2S与一定浓度的 HNO3可发生以下反应： 3Cu2S 26HNO3 3CuSO4 3Cu(NO3)2 15NO2 5 NO 13H2O 下列说法正确的是（ ） A Cu2S既是还原剂，又是氧化剂 B 3mol Cu2S发生反应，有 24mol电子转移 C产物中只有 CuSO4是氧化产物 D参加反应的 HNO3中有 10/13氧化剂 答案： D 锑 (Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3

4、3O2 6Fe Sb4O6 6FeS Sb4O6 6C 4Sb 6CO 关于反应 、反应 的说法正确的是 A反应 中的氧化剂分别是 Sb2S3、 Sb4O6 B反应 中每生成 3 mol FeS时，共转移 6 mol电子 C反应 说明高温下 Sb的还原性比 C强 D每生成 4 mol Sb时，反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 43 答案： B 金属钛（ Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的 “第三金属 ”。工业上以金红石为原料制取 Ti的反应为： aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应 TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 反应 关于反应 、 的分析不正确的是 TiCl

5、4在反应 中是还原产物，在反应 中是氧化剂； C、 Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应 、 中 Mg的还原性大于 C， C的还原性大于TiCl4； a 1， b c 2； 每生成 19.6 g Ti，反应 、 中共转移 4.8 mol e-。 （ Ti 相对原子质量 49） A B C D 答案： D 氢化铵（ NH4H）与氯化铵的结构相似，又如 NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ） A NH4H是共价化合物 B NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 C NH4H与水反应时， NH4H是氧化剂 D NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成 答案： D 实验室用 Na2SO3还原

6、 MnO4-，如果还原含有 2.410-3 mol MnO4-的溶液时，消耗 30 mL0.2 mol L-1的 Na2SO3溶液，则 Mn元素在还原产物中化合价为（ ） A 1 B 2 C 4 D 5 答案： B 有下列三个反应： C12+FeI2= FeC12+I2 2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是 ( ) A 中氧化产物分别是 FeC12、 Fe3+、 C12 B根据以上方程式可以得到氧化性 C12Co2O3Fe3+ C在反应 中生成 1molCl2时，有 2molHC1被氧化 D根据反应 一定可以推理得

7、到 C12+FeBr2= FeC12+Br2 答案： C 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ） A白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是 BaSO3 D FeCl3全部被还原为 FeCl2 答案： D 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与 HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 答案： A

8、实验题 （ 8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）： 产品标准 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以 I计） （ 1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： + + 4 = + + （ 2）上述反应生成的 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将 还原，以回收四氯化碳。 稀溶液与 反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量 稀溶液； c、分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是 （ 3）已知： 某学生测定食用精制盐的

9、碘含量，其步骤为： a、准确称取 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 溶液，使食用盐中 与 反应完全； c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 的溶液 ，恰好反应完全。 判断 c中反应恰好完全依据的现象是 根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 答案： (1)1、 5、 3、 3、 3、 3 (2分 )。 (2) I2 SO32- H2O = 2I- SO42 - 2H (2分 )； 在步骤 b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 (1分 )。 (3) 溶液由蓝色恰好变为无色 (1分 )。 20(2分 ) 填空题 KClO3和浓盐酸在一定温度下反

10、应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 （ 1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内） （ 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （ 3）产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 答案：（ 1） 2， 4 2， 2， 1， 2； （ 2） ； （ 3） 0.2 “绿色试剂 ”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN），化学方程 式为： KCN+H2O2+H2O=A+NH3 （ 1）生成物 A的化学式为 （ 2）在标准状况下有 0.448L氨气生成，则转移的电子数为 （ 3）反应

11、中被氧化的元素为 （ 4） H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 答案：（ 1） KHCO3 （ 2） 2.41022 （ 3）碳（ C） （ 4） H2O2作氧化剂，其产物是 H2O； H2O 没有毒性及污染性 （ 1）请将 5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 _，被还原的元素是 _。 (3)反应中 1 mol氧化剂 _(填 “得到 ”或 “失去 ”)_ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥表示： 答案：（ 1） FeSO4+HNO3Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O （ 2） FeSO4， +5价 N。 （ 3）得到 4 （ 4） 24FeSO4 + 30HNO3