2010年辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考（化学）.doc

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1、2010 年辽宁省沈阳二中高三上学期 10 月月考（化学） 选择题 目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ） A NH3、 NO、 CO2、雾 B CO2、 N2、 Cl2、酸雨 C SO2、 NO2、 CO、烟尘 D HCl、 SO2、 N2、沙尘暴 答案： C 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为： Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 （ ） A该物质中 Fe元素的化合价为 2价，它属于硅酸盐 B该物质的化学组成可表示为： Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O C

2、1mol该物质能和 18molHNO3反应 ,也能与含 18molHCl的盐酸反应 D这种石棉属于新型无机非金属材料 答案： B 下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( ) A Cl2，饱和食盐水 B SO2氨水 C NH3，稀盐酸 D NO2水 答案： BC 在一种酸性溶液中，存在 NO3-、 I 一 、 Cl一 、 Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( ) A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D不含铁离子和硝酸根离子 答案：

3、AD 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2 2H 2Cl- Mn2 Cl22H2O B碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2+2HCO3-+2OH-= MgCO3 2H2O+ CO32- C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3HCO3- D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO- 2Fe(OH)3=2FeO42- 3Cl- H2O 4H 答案： C 某无色溶液中只可能含有 Na+ 、 Ba2 +、 Cl一 、 Br 一 、

4、 SO32 一 、 SO42 一 ，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤 操 作 现 象 （ 1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 （ 2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色 （ 3） 取（ 2）上层溶液，加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生 （ 4） 向（ 3）的滤液中加入过量 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 （ ） A可能含有 Cl一 、 SO32 一 、 SO42一 B肯定没有 Ba2 +、 Cl一 、 Br 一 C不能确定 Na+ 、 SO32 一 、 SO42一

5、 D肯定有含 Na+、 Br 一 、 SO32 一 答案： D 在 200 mL含 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H+、 Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 5mol L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生沉淀的物质的量 (mol)关系如下图所示。 下列叙述正确的是 （ ） A x与 y的差值为 0.01 mol B原溶液中 c(Cl-)=0.75 mol L-1 C原溶液的 pH=1 D原溶液中 n(Mg2+) n(Al3+)=5 2 答案： AC （ 10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： I A、 B、 C均是短周期元素组成的三种中学中常见的

6、有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出 A、 B、 C与水反应的化学方程式： （ 1） A+H2O （ 2） B+H2O （ 3） C+H2O II已知 X和 Y分别是短周期两种同族元素形成的单质， W、 V是化合物，它们有如下变化关系： W + X Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式： （ 1） W是 H2O （ 2） V是 H2O 答案： I、 A、 B、 C分别为 NO2、 Cl2和 Na2O2 II、（ 1） 2Na+2H2O = 2NaOH + H2 （ 2） 2H2S + O2 = 2S+2H2O（每个方

7、程式 2分） （ 14分）中学化学常见的物质 A、 B、 C、 D之间存在如下转化关系： A + B C + D + H2O。请按要求填空： （ 1）若 A 为短周期元素组成的黑色固体单质，与 B 的浓溶液共热时，产生 C、D两种气体 , C、 D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则 A与 B反应的方程式是 ，已知具有刺激性气味的 C气体和 Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为 原因是 。 如果将两种气体非等量通入到水中， 为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶

8、液 若 Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ； 若 C过量：取适量溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象 是： 。 （ 2）若 A在水中的溶解度随温度的升高而降低； B为短周期非金属单质； C是漂白粉的有效成分，则 C发生水解反应的离子方程式是 。 （ 3）若 A为五核 10电子的阳离子与单核 18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验 A中阳离子的方法是 （简述操作过程及结论）。 答案：（ 1） C + 2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O （ 2分）

9、 无现象（ 1分）； Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl+SO42，失去漂白性（ 2分） （ 1分） （或 ）（ 1分） 溶液呈现红色（或紫色）（ 1分） （或 ）（ 1分） 红色褪去（紫红色褪去）（ 1分） （ 2） ClO-+ H2O HClO + OH- （ 2分） （ 3）取少量 A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入 NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。 （或用浓盐酸检验，有白烟生成） （ 2分） （ 8分）取物质的量浓度相等的 NaOH溶液两份甲和乙，每份 50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液

10、中逐滴加入 0.1mol/L的 HCl溶液，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： 试分析 NaOH在吸收 CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的 CO2气体体积（标况）是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的 CO2气体体积（标况）是 . 答案：甲： NaOH和 Na2CO3（ 2分）、 1:1（ 1分）、 0.056L（ 1分）； 乙： Na2CO3和 NaHCO3（ 2分）， 1:1（ 1分）， 0.112L（ 1分） （ 12分）某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取

11、少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （ 1） A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。 （ 2）漂白粉将在 U型管中产生，其化学反应方程式是 。 （ 3） 有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。 （ 4）此实验结果所得 Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成了 Ca(ClO3)2，此副反应的化学方程式为： ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生，可采取的措施是 。 （ 5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示） 。 答案：（ 1

12、）分液漏斗（ 1分） 浓盐酸（ 1分） （ 2） Ca(OH)2+Cl2 CaCl2 Ca(ClO)2 H2O（ 2分） （ 3）防止 Cl2将橡皮管氧化（ 1分） （ 4） 6Cl2 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 5CaCl2 6H2O（ 2分） 将 U形管置于冷水中冷却（ 1分） 另一副反应 2HCl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O（ 1分） 将 B、 C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（ 1分） （ 5） Ca(ClO)2+CO2+ H2O CaCO3 2 HClO 2HClO=2HCl+O2（ 2分） 两种金属混合粉末 15g，与足量的盐酸反应时生成 11.2L氢气（标

13、准状况），符合上述情况的金属混合物的是 （ ） A Mg和 Al B Mg和 Ag C Al和 Zn D Fe和 Zn 答案： BC 下列叙述正确的是（ ） A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 答案： C 下列除杂质的方法正确的是 （ ） A用过量的碱液除去 CO2中混有的少量 HCl气体 B用饱和食盐水除去氯气

14、中混有的 SO2气体 C用升华的方法除去食盐中少量的 I2 D用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量 SO42- 答案： C 对于下列事实的解释错误的是 （ ） 蔗糖中加入浓 H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性 常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应 A B C只有 D只有 答案： B 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( ) A FeCl2 B NaHSO3 C Cu(OH)2 D Fe(OH)3 答案： C 2 mol NaHCO3和 1mol Na2O2固体在

15、密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是 ( ) A只有 Na2CO3 B一定为 Na2CO3和 NaOH C可能有 Na2O2 D可能有 NaOH 答案： A 在某 100ml混合溶液中 ,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入 1.92克铜粉 ,微热充分反应 ,所得 NO体积在标准状况下为 （ ） A 0.224L B 0.336L C 0.448L D 0.896L 答案： B 下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH变小的是 (不考虑溶质挥发 ) （ ） H2O2； H2SO3； Na2S； Ca(OH)2； 氯水； 漂白

16、粉溶液 A B C D 答案： C 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol L-1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体 (n mol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体 (n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是 (溶液体积变化忽略不计 )（ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲 答案： B 把 3体积 NO2气体依次通过 NaHCO3溶液（饱和）； 浓 H2SO4； Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 （ ） A 1体积 NO B 1体积 NO2和 0.5体

17、积 O2 C 0.25体积 O2 D 1/3体积的 NO 答案： C 以下四组气体分别与对应 的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 选项 湿润的淀粉 -KI试纸 湿润的红色石蕊试纸 A SO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D NO2 NH3 答案： D 一定量的 Fe和 Fe2O3的混合物投入到 250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成 1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH溶液体积最少是 （ ） A 450 ml B 500 ml C 400 ml D不能确定 答案： A （ 10

18、分）下图是无机物 A M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K 是一种红棕色气体。 请填写下来空白： （ 1）在周期表中，组成单质 G的元素位于第 周期第 族。 （ 2）反应 的化学反应方程式为 （ 3）在反应 、 、 、 中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号） （ 4）反应 的离子方程式是： （ 5）将化合物 D与 KNO3、 KOH共融，可制得一种 “绿色 ”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方 程式是： 答案：（ 1）四（ 1分）、 VIII（ 1分） （ 2） Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2O（ 2分） （ 5） Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O（ 2分）