2010年浙江省嘉兴一中高一12月月考题化学试卷与答案.doc

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1、2010年浙江省嘉兴一中高一 12月月考题化学试卷与答案 选择题 下列各组物质中，一定都属于纯净物的是 A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C饱和食盐水和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水 答案： D 在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3 根据上述反应，下列结论正确的是 A还原性强弱顺序为： Br Fe2+Cl B氧化性强弱顺序为： MnO4 Cl2Br2Fe3+ C反应 中，当生成 1molCl2时，被氧化的 HCl为 3.2mol D溶液中可发生反应： 2Fe3+

2、2Cl 2Fe2+ Cl2 答案： B 在下列物质的溶液中，加入 CaCl2溶液不产生沉淀，再加入 NaOH溶液才产生沉淀的是 A Na2CO3 B AgNO3 C NaHCO3 D KOH 答案： C 某溶液中只含有 Na+, Al3+, Cl-， SO42-四种离子，已知 Na+, Al3+, Cl-的个数比为3:2:1。则溶液中 Al3+与 SO42-离子的个数比为 A 1： 2 B 1： 4 C 3： 4 D 3： 2 答案： A 在 CuO 和 Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面

3、结论正确的是 k*s5u A不溶物一定是 Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁 C不溶物一定是 Fe D溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu2 答案： B 下列物质中既能与稀 H2SO4反应 , 又能与 NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部 答案： B 铅的冶炼大致过程如下： 富集：将方铅矿（ PbS）进行浮选； 焙烧： 2PbS 3O2 2PbO 2SO2； 制粗铅： PbO C Pb CO； PbO CO Pb CO2。 下列说法正确的是 A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中， PbS是还原剂，还

4、原产物只有 PbO C整个冶炼过程中，制取 1molPb共转移 2mol电子 D将 1molPbS冶炼成 Pb理论上至少需要 6g碳 答案： D 某 K2CO3固体样品中含有 Na2CO3、 KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是 A肯定有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2 答案： B 向 100 mL 0.1 mol L-1硫酸铝铵 NH4Al

5、(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1 Ba(OH)2溶液。 随着 Ba(OH)2溶液体积 V的变化，沉淀总物质的量 n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 A a点对应的沉淀只有 BaSO4 B c点溶液呈碱性 C b点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 D c点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mL 答案： B 在 120 的条件下，总质量为 2.1 g的 CO与 H2的混合气体在足量的 O2中充分燃烧，然后通过足量的 Na2O2固体，固体增加的质量为 A 7.2 g B 4.2 g C 3.6 g D

6、2.1 g 答案： D 下列离子在溶液中能大量共存的是 A Fe3+、 NH4 、 SCN-、 Cl- B强碱性溶液： Na 、 HCO3-、 SO42- C Fe2+、 Fe3+、 Na 、 NO3- D Fe2+、 NH4 、 Cl- 、 OH- 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A石灰石溶于盐酸： CO32- + 2H+= H2O +CO2 B Al2O3粉末溶于 NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42- BaSO4 D氧化钠加入盐酸中： O2- 2H =H2O 答案： B 小美在奥运五连环中填入了 5种

7、物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为 “五连环 ”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应 答案： B 在标准状况下 6.72L CH4 3.011023个 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 A abc B bcd C abcd D acd 答案： C 17.1%的蔗糖溶液 200g，加适量的水稀释到 5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为 342） A 0.2 mol L-1 B 0.3 m

8、ol L-1 C 0.02 mol L-1 D 0.1 mol L-1 答案： C 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 144 62Sm与 150 62Sm的说法正确的是 A 144 62Sm与 150 62Sm互为同位素 B 144 62Sm与 150 62Sm的质量数相同 C 144 62Sm与 150 62Sm是同一种核素 D 144 62Sm与 150 62Sm的中子数相同 答案： A 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 A分散质颗粒直径都在 l 100nm之间 B都能透过半透膜 C都是分散系 D颜色都呈红褐色 答案： C 下列物质的保存方法错误的是 A少量金属钠保存在煤油中 B氢氧化

9、钠保存在塑料瓶中 C块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中 D稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中 答案： C 将一定量 CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是 CaCl2稀溶液 澄清石灰水 饱和 Na2CO3溶液 稀 H2SO4 A B C D 答案： B 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 A溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出 B溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出 C溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出 D溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出 答案： C 填空题 下列物质中： NaCl Na2O CH3COOH CO2 NaHCO3 NH

10、3 H2O Fe 金刚石 Cl2 澄清石灰水 NaOH 属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有： 。（填序号） 答案： ； 。 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（ 1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ； （ 2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 。 A酒精 B四氯化碳 C苯 （ 3）实验操作 中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。 （ 4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处： ； ； 。 （ 5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因

11、是： ， 最后晶态碘在 里聚集（填仪器名称）。 答案：（ 1）过滤； 萃取、分液； （ 2） BC k*s5u （ 3）分液漏斗 （ 4）缺石棉网； 温度计插到了液体中； 冷凝管进出水的方向颠倒。 （ 5）受热比较均匀，温度容易控制； 蒸 馏烧瓶。 硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）证明步骤 滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN 溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （ 2）步骤 加入过量 H2O2的目的： 。 （ 3）步骤 中反应的离子方程式： 。 （ 4）步骤 中一系列处理的操作步

12、骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （ 5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （ 6）该小组有些同学认为用 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （ 5Fe2+MnO4 +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸 滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色。 k*s5u 答案：（ 1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 现象：或溶液由浅绿色变为血红色 （

13、2）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+ （ 3） Fe3+3OH Fe（ OH） 3（或 Fe3+3NH3 H2OFe（ OH） 3+3NH4+） （ 4）洗涤、冷却 （ 5） 0.07a （ 6） 250mL容量瓶 b 紫（或紫红） 硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用 SX表示，对三种蒸气测定的结果是： （ 1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是 11.34克 /升，它的分子式为： （ 2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的 6.62 倍，则它的分子式为： （ 3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的 64倍，则它

14、的分子式为： 。 答案：（ 1） S8 （ 2） S6 （ 3） S4 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _和 _，阴离

15、子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 假设过程中向该溶液中加入的 NaOH溶液的物质的量浓度为 5mol L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液体积的关系答案： . NH4 Al3 SO42- n(SO42 )= 0.2mol k*s5u n(NH4 ) 0.1 mol k*s5u 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理： n(NH4+) 3n(Al3 ) 2n(SO42 )可得： n(Al3 ) (20.2mol-0.1 mol) 0.1 mol n(H2O) 1.2mol 该结晶水合物的化学式为 NH4 Al (SO4)2 12H2O 或 (NH4)2SO4 Al2(SO4)324H2O k*s5u