2010年山东青岛市高三第二次模拟练习.doc

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1、2010年山东青岛市高三第二次模拟练习 选择题 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C “绿色化学 ”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 答案： D 把一块镁铝合金投入到 1 mol L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是 A盐酸的体积为 80 mL B a的取值范围为 0 c (NO3-) c (OH-) c (H

2、+)（ 2分） （ 4） CH4-8e- 4O2-= CO2 +2H2O （ 2分） （ 5） CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH （ 2分） （ 13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （ 1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) CO2(g) + 2H2O(g) H1 -574 kJ mol-1 CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H2 若 1 mol CH4 还原

3、 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 867 kJ，则 H2 ； （ 2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为： 3 2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反 应式为 _； （ 3）在一定条件下，将 l mol N2 与 3 mol H2 混合于一个 10 L密闭容器中，反应达到平衡时， A点混合气体中氨占 25，试回答： N2的转化率为 ； 右图中在状态 A时，平衡常数 KA （填写代入数值 的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由 T1变化到

4、 T2时， KA KB（填 “”、 “（ 1分） 0.08 mol L-1 min-1（ 2分，单位错扣 1分）； a（ 2分） （ 15分） （ 1）某化学兴趣小组的同学进行 Cl2、 NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下： 请利用 A、 G装置设计一个简单的实验验 证 Cl2、 Fe3+、 I2 的氧化性强弱为 Cl2 Fe3+ I2（实验中不断小心振荡 G装置中的试管）。请回答 A中发生反应的离子方程式 ，试剂 M为 溶液，证明氧化性为 Cl2 Fe3+ I2的 实验现象是 ； 已知 3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，当 D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭 a、 c

5、打开 b ， D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭 b打开 c，观察到的现象为 ； 为使实验顺利进行，请简述 F中的分液漏斗的正确操作方法 ； （ 2）某废水中含有一定量的 Na 、 SO32-，可能含有 CO32-，某研究小组欲测定其中 SO32-离子的浓度，设计如下实验方案： 从下列试剂中选择试剂 x为 （填序号）： A 0.1 mol L-1 KMnO4（ H2SO 酸化）溶液 B 0.5 mol L-1 1NaOH溶液 C新制氯水 D KI溶液 加入试剂 x生成 SO42-的离子方程式为 ； 第 步的 “系列操作 ”包含的操作名称为 、 、 ； 证明该废水中是否含有 CO32-的实验方

6、案为 。 答案：（ 1） （ 2分）， FeI2（ 1分），先观察到下层 CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（ 1分） 黄绿色气体消失，产生白烟（ 1分），烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（ 1分） 将 F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下（ 1分）。 （ 2） C（ 1分）； Cl2 SO32- H2O = 2Cl- SO42- 2 H+（ 2分）； 过滤、洗涤、干燥（ 2分，少写 1种扣 1分，少写 2种不得分）； 向废水中加入足量的盐酸（ 1分），将生成的气体先通入足量的 酸性 KMnO4溶液， 通 入澄清石灰水（ 1分），若

7、紫色 KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中 含有 CO32-（ 1分）（若只加入盐酸没有使用氧化剂，则只能得 1分） （ 8分）【化学 化学与技术】 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （ 1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）； A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市 C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市 （ 2） CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时 CuFeS2 转化为 CuO、 Fe2O3和 SO2，该反应的化学方程式为 。 （ 3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正

8、确的是 。 A黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧 B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 （ 4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有 Fe2O3、 CuO、 CuSO4（由 CuO 与 SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分 数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度 / 600 620 640 660 炉渣中 CuSO4的质量分数 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知 CuSO4在低于

9、660 时不会分解，请简要分析上表中 CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。 答案：（ 1） C（ 2 分） （ 2） 4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2（ 2 分） （ 3） D（ 2分） （ 4） SO2转化为 SO3是正反应放热的可逆反应（ 1分），随温度升高，平衡左移， SO3物质的量减少（ 1分），所以 CuSO4的量减少（或温度升高， SO3物质的量减少，故 CuSO4的量减少） （ 8分）【化学 物质结构与性质】 第四周期的 Cr、 Fe、 Co、 Ni、 Cu、 Zn等许多金属能形成配合物。 （ 1） Cr的核外电子排布式为 ； （ 2）科学家

10、通过 X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为 ； （ 3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体。在Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体中， Cu(NH3)42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化轨道类 型是 ； （ 4）金属镍粉在 CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。 A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d54s1（ 2分） （ 2）氢键、配位键（ 2分，各

11、1分） ； （ 3） SO42 一 （ 1分）， sp3 （ 1分）； （ 4）分子晶体（ 1分）， BC（ 1分）。 （ 8分）【化学 有机化学基础】 已知由 C、 H、 O 三种元素组成的化合物 A，其相对分子质量为 60，且 A能与NaHCO3反应生成 CO2；有机物 B与 A相对分子质量相同， A和 B之间能发生酯化反应，生成有机物 C； B 烃基上的一氯取代产物有 3 种。请回答下列问题： （ 1） C的结构简式是 _； （ 2）有机物 B在 Cu作催化剂的条件下与 O2 反应生成 D，有机物 E是 D的氧化产物， F是 E的一种同分异构体， F可发生如下图所示的转化，其中 Y的分子式为 C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环。 写出 F的结构简式 _ 写出由 X生成 Y的化学方程式 _ Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式 。 答案：） CH3COOCH2CH2CH3（ 2分） （ 2） （ 2分） 2 +2 （ 2分） n （ 2分）