2010年天津市天津一中高三第五次月考（理综）化学部分.doc

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1、2010年天津市天津一中高三第五次月考（理综）化学部分 选择题 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 答案： C 有 4种混合溶液，分别由等体积 0 1 mol L的 2种溶液混合而成： CH3COONa与 HCl； CH3COONa与 NaOH； CH3COONa与 NaCl； CH3COONa与 NaHCO3。 下列各项排序正确的是（ ） A pH B c(CH3COO ) C溶液中 C(H+) D

2、 c(CH3COOH) 答案： B 下列叙述正确的是 A 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+) c(C6H5O ) c(H+) c(OH ) B Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 Kw均减小 C pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl溶液中， c(H+)不相等 D在 Na2S溶液中加入 AgCl固体，溶液中 c(S2-)下降 答案： D 已知： H2(g)+I2(g) 2HI(g)； H 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI的平衡

3、浓度大于乙中 HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2 答案： C 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol ； Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2(g) H= 226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A CO的燃烧热为 283 kJ B右图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

4、H 452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 6.021023 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 答案： C 实验题 (17分 )某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验 (夹持仪器已略去 )。实验

5、表明浓硝酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化 性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、 3 mol L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO反应，能与 NO2反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （ 1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置 、 、 中盛放的药品依次是_。 （ 2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。 （ 3）装置 中发生反应的化学方程式是 _。 （ 4）装置 的作用是 ，发生反应的化学方程式是 _。 （ 5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 _。

6、（ 6）实验结束后，同学们发现装置 中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母 ) _。 a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的 气体，观察颜色变化 答案： （ 1） 3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 3分 （ 2）通 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置 导管末端伸入倒置的烧瓶内 3分 （ 3） Cu+4HNO3(浓

7、 ) =Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 2分 （ 4）将 NO2转化为 NO 2分 3NO2+H2O =2HNO3 +NO 2分 （ 5）装置 液面上方气体仍为无色，装置 液面上方气体由无色变为红棕色 2分 （ 6） a c d 3分 填空题 （ 15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去）， A、 G为 日常生活中的常见金属。 B、 C、 E、 I、 J为气体，其中 C为黄绿色气体， M为红褐色胶体。 （ 1）已知 A为第 26号元素，请写出 A元素在周期表中的位置 _。 （ 2） D与 G反应的化学方程式 _。 （ 3）反应 离子方程式 _。 （ 4）

8、 FM的操作方法 _。 （ 5）现将一试管 J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量 _（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为 _mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。 （ 6） X、 Y均为短周期元素， X最外层电子数比 C气体所含元素最外层电子少 1个且不同周期， Y与 X同主族，下列关于 X、 Y、 C三元素说法正确的是_。 A原子半径 X Y C B离子半径 X C Y C非金属性 X Y C D最高价氧化物对应水化物酸性 C X Y E氢化物沸点 X Y C 请写出 X的氢化物中原子个数比为 1： 1的化合物的电

9、子式 _。 （ 7） D与 G反应生成 A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3、 、 SiO2、 Fe2O3）提取其的工艺流程如下： 结合反应 II，判断下列微粒结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是 _（填字母序号）。 A AlO2 B OH C SiO32 答案： （ 1）第四周期 第 VIII族 1分 （ 2） 8Ai + 3Fe3O4 =高温 = 4Al2O3 + 9Fe 2分 （ 3） 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O 2分 （ 4）在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条 2分 （ 5） O2 1分 0.04

10、5 2分 （ 6） B 1分 2分 （ 7） BAC 2分 （ 18分） I某天然有机化合物 A仅含 C、 H、 O元素，与 A相关的反应框图如下： （ 1）写出下列反应的反应类型： BD 、 DE第 步反应 。 （ 2） B所含官能团的名称是 。 （ 3）写出 P、 E的结构简式 P 、 E 。 （ 4）写出在催化剂存在并加热条件下， F与乙二醇缩聚反应生成高分子的化学方程式 _。 （ 5）写出符合下列要求的 D同分异构体结构简式 _。 与 D具有相同官能团 核磁共振氢谱有 2个吸收峰，峰面积比为 1： 1 下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路 已知： （ 1）苯氟布洛芬的分子式

11、为 _（ 2）物质 B的结构简式为_。 （ 3）反应 中属于取代反应的是 _（填反应代号）。 （ 4）写出反应 的化学方程式 _。 答案： I（ 1）加成反应 消去反应 各 1分 （ 2）碳碳双键羧基 各 1分 （ 3） P： E： HOOCC=CCOOH 各 2分 （ 4） 2分 （ 5） HOOCCBr(CH 2Br)COOH 2 分 （ 1） C15H13FO2 1分 （ 2） 1分 （ 3） 2分 （ 4） 2分 (14分 ) （ 1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么

12、方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_。 这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_。 （ 2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为： Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 写出该电池正极反应式 _。电池工作时，电子流向 （填 “正 ”或 “负 ”）极。 （ 3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。 MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子， MnO2的理论产

13、量为 。 （ 4）生产 MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下： 某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si（ 16.72%）、 Fe（ 5.86%）、 Al（ 3.42%）、 Zn（ 2.68%）和 Cu（ 0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式 为 。 加入 MnS的目的是除去 杂质。 答案： （ 1）在外壳套上防腐金属筒或塑料筒 1分 作为电解质的 NH4Cl的水溶液会水解使溶液显酸性 2分 （ 2） MnO2 H2O e- MnOOH OH- 2分 正极 1分 （ 3） 2H+2e-=H22分 87g 2分 （ 4） MnO2 2FeSO4 2H2SO4 MnSO4 Fe2（ SO4） 3 2H2O 2分 Cu2 Zn2 各 1分