2010年福建省福州高级中学高二第二学期期末考试化学试题.doc

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1、2010年福建省福州高级中学高二第二学期期末考试化学试题 选择题 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是： A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 答案： D 在 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，作氧化剂的 S原子与作还原剂的 S原子的物质的量之比是： A 1 2 B 2 1 C 1 3 D 3 1 答案： B 某无色溶液中一定能大量共存的是 ： A Cu2+、 Cl 、 NO3 、 Na+ B Cl 、 Fe3+、 K+、 I C Al3+、 SO42 、 K+、 Cl D Ba2+、 HCO3 、 N

2、a+、 OH 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是： A钠与水反应： Na H2O Na OH- H2 20081014 B氯气与水反应： Cl2 H2O 2H Cl- ClO- C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH-2HSO42-BaSO42H2O D用氯化铁溶液腐蚀电路板： Fe3 Cu Fe2 Cu2 答案： C 标准状况下 ,aLHCl溶于 1000g水中 ,得到的盐酸密度为 bg mL-1,则该盐酸浓度是： A a/22.4 mol L-1 B ab/22400 mol L-1 C ab/（ 22400+36.5） mol L-1 D 1000ab/（ 22

3、400+36.5a） mol L-1 答案： D 设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列叙述正确的是： A 1.0L 0.1mol/L的 NH4Cl溶液中 NH4 的个数为 0.1NA B常温下， Cu-Zn原电池中，正极产生 1.12LH2时，转移的电子数为 0.1NA C常温下， 0.05molCO2和 SO2混合气体中所含氧原子数为 0.1NA D高温高压下， 1.4 g N2与 0.3 g H2反应，生成的 NH3分子数为 0.1NA 答案： C 下列各项中的两个量，其比值一定为 2 1的是： A相同温度下， 0.2mol L-1醋酸溶液与 0.1mol L-1醋酸中的 c(H+ )之比

4、B在 Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 C液面均在 “0”刻度时， 50mL碱式滴定管和 25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比 D 22.4LCO2与 22.4L CO 所含氧原子数目之比 答案： B 从海水（含氯化镁）中提取 镁，涉及如下步骤： 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 在 HCl气体氛围中干燥产物 过滤、洗涤沉淀物 将得到的产物熔融电解得到镁 把贝壳制成石灰乳 Ca(OH)2，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。 下列说法正确的是： A正确操作步骤的顺序是 B步骤 电解时阴极产生氯气 C直接在空气中将 MgCl2溶液蒸干可得到 Mg(OH)2 高网 D此法提取镁的过程中涉及置

5、换、分解、化合和复分解反应资 答案： C 学生设计了如图的方法对 A盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的是： A A中一定有 Fe3+ B C中一定有 Fe3+ C B为 AgI沉淀 D A一定为 FeBr2溶液 答案： B 将下列 5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _ _ _ _ _ H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是： A FeSO4、 Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、 HNO3、 N2O B Fe2(SO4)3、 N2O； FeSO4、 HNO3、 Fe(NO3)3 C HNO3、

6、Fe2(SO4)3； FeSO4、 Fe(NO3)3、 N2O D HNO3、 FeSO4； Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3、 N2O 答案： D （附加题）（ 2分）已知还原性： SO32- I 一 Fe2+ Br 一 ，某无色溶液中可能含有 I 一 、 NH4+、 Fe2+、 SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是： 肯定不含 I 一 肯定不含 Fe2+ 肯定含有 SO32 可能含有 I 一 肯定不含NH4+ A B C D 答案： A 将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是： A NaOH、 H2 B Fe、 NaCl C Fe(OH)3

7、、NaCl、 H2 D H2、 NaCl、NaOH 答案： C 甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、 Br 或 I )离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有： A Br 、 Cl 、 I B Cl 、 I 、 Br C I 、 Br 、 Cl D Br 、 I 、 Cl 答案： D 下列有关氯气的叙述中，正确的是： A工业上常用 MnO2和浓盐酸共热来制取氯气 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C在氧化还原反应中， Cl2只能作氧化剂 D若提供含 0.4 mol HCl的浓盐酸， MnO2过量，则可制得标准状况下氯

8、气2.24 L 答案： B 下表中物质的分类组合完全正确的是 ： 编号 A B C D 强电解质 HCl 漂白粉 Ba（ OH） 2 纯碱 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HF HBr 非电解质 NH3 CO2 Cu 蔗糖 答案： A 实验室需用 480mL 0.100 mol/L的 CuSO4溶液，下列配置方法正确的是： A称取 7.68gCuSO4固体，加入 480mL水 B称取 12.0g胆矾配制成 480mL溶液 C称取 8.0gCuSO4固体，加入 500mL水 D称取 12.5 g胆矾配制成 500mL溶液 答案： D 下列各项中在容量瓶上必须表明的是： 容量 刻度线 温度

9、压强 物质的量浓度 用于配制酸溶液或碱溶液 A B C D 答案： A 以下操作会使结果偏高的是： A在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水 B定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水 C转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上 D定容时俯视液面 答案： D a mol O2气体和 a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是： A体积相同 B质量相等 C分子数相等 D原子数相等 答案： C 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是： A空气 B二氧化碳 C氩气 D氧气 答案： C 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，

10、不会产生明显药品变质的是： A氯化铝 B石蕊 C亚硫酸钠 D硝酸银 答案： A 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是： A金属钠在 Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧 答案： B 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是： A MgCl2 B FeCl2 C FeCl3 D CuCl2 答案： A 下列说法不正确的是： A向新制氯水中加入少量 CaCO3粉末后，溶液的 pH减小 B SO2、 CH-2CH-2都能使溴水褪色，但原理不同 C NaHCO3、 CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应 D FeSO4溶液、 N

11、a2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质 答案： A 实验题 （ 14分）某学习小组的同学在学习了 Na2CO3、 NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生 CO2气体，那么如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究： 【猜想】（ 1）甲同学认为可用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。 （ 2）乙同学认为固体 Na2CO3、 NaHCO3可用加热的方法鉴别。 依据是 。 （ 3）丙同学认为可用盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体。 【实验探究】 （ 1）甲同学： 将 CaCl2溶液加入到分别盛有少量 N

12、a2CO3、 NaHCO3溶液的试管中，发现盛有 Na2CO3的试管产生了白色沉淀； 将澄清石灰水加入到分别盛有少量 Na2CO3、 NaHCO3 溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。 此实验结果与猜想相同。 （ 2）乙同学分别取了一定量的 Na2CO3、 NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）： 加热 Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊， 加热 NaHCO3时，乙同学观察到实验现象与 不同，证实了自己的猜想是合理的。 （ 3）丙同学在两支分别盛有少量 Na2CO3、 NaHCO3固体的试管中，各加入 2 mL 2 mol

13、/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3。 【问题讨论】 （ 1）甲同学的两个实验中，大家对 CaCl2与 Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为 ； （ 2）乙同学在加热 Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；在加热NaHCO3固体时，乙同学观察到的实验现象是 。 （ 3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各 2.1 g两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约 25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别

14、将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较 （填快或慢）的或最后气球比较 （填大或小）的 是碳酸氢钠。 【拓展应用】 （ 1）要除去 Na2CO3溶液中混有的少量 NaHCO3，可加入适量的 溶液。 （ 2）要测定 Na2CO3与 NaHCO3固体混合物中 Na2CO3的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）： 。 答案：【猜想】 （ 2） NaHCO3不稳定，受热易分解 ，而 Na2CO3受热不易分解。（或用方程式表示也可） 【问题讨论】 （ 1） CO32-+Ca2+ CaCO3 （ 2）

15、空气受热膨胀 澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等（写出两个现象即可） （ 3）快 大 【拓展应用】（ 1） NaOH（或氢氧化钠） （ 2）方案一：称取 5 g样品于坩埚（已称量）加热至无水蒸气逸出，冷却、称量加热后样品与坩埚的质量，重复至恒重。 方案二：称取 5 g样品于已称质量的烧杯中，加入已称质量的 50mL 2mol/L的硫酸，充分搅拌后，静置，称量烧杯（含反应后溶液）的质量至恒重。 方案三：称取 5 g样品于已称质量的烧杯中，加入 50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液，充分搅拌后，静置，过滤、洗涤、烘干 沉淀，冷却称量沉淀的质量。 方案四：称取 5 g样品于

16、烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，充分搅拌后，称量烧杯（含溶液）的质量，然后通入纯净干燥的二氧化碳，充分反应后，再称量至恒重。 （写出一种其它合理方案都给分，使用 CaCl2或 BaCl2不得分） （ 16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、 F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。 A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱 （ 2） B装置的 作用 ； E装置的作用 ； D装置的作用 。 （ 3）通入 C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 （ 4）装置 F中发

17、生反应的化学方程式是 。 （ 5）装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。 （ 6）从装置 C的 G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 答案：（ 1） C （ 2）干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 干燥氯气 （ 3）使密度较大的 Cl2和密度较小的 NH3较快地混合均匀 （ 4） MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+2H2O （ 5） 3Cl2 + 8NH3=N2 + 6NH4Cl （ 6）在 G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 填空题 （ 10分）有一瓶澄清溶液，可能含有 K+、 Mg2

18、+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 SO42 、CO32 、 NO3 、 Cl 、 I 。根据如下各步实验，完成相应填空。 （ 1）用 pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同） ； （ 2）取部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后， CCl4层呈紫红色，该实验说明原溶液一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ； （ 3）另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是 ； （ 4）取（ 3）所得溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原

19、溶液中一定还存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 （ 5）通过上述实验，还不能确定是否存在的是 。 答案：（ 1） CO32 ； （ 2） I ， NO3 、 Fe3+； （ 3） Al3+、 Mg2+、（ Fe3+）； （ 4） Ba2+， SO42 。 （ 5） Cl 、 K+ （ 6分） （ 1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 。 （ 2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入 SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是 。 （ 3）对比（ 1）和（ 2）实验所得的结果，将 Cl-、 I-、 SO2按还原性由强到弱顺序排列为 。 答案：（ 1）

20、Cl2 + 2 I = 2 Cl + I2 （ 2） SO-2 + I2 + 2 H2O = H2SO4+2HI （ 3） SO2 I- Cl- （ 6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为： （ 1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和化学计量数填入框内 ) （ 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号 ) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 答案：（ 1） 2 16 2 2 5 8 H2O （ 2） （附加题）（ 8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （ 1） Fe与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得

21、的酸性溶液，实现上述 的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； A Cl2 B Fe C HNO3 D H2O2 （ 2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应： CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中 S为 2 价 ) 则下列说法正确的是 （选填序号）； A从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 B反应中，所有铁元素均被还原 C反应中， CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 D当转移 1mol电子时， 46 g CuFeS2参加反应 （ 3）下述反应中，若 FeSO4和 O2的系数比为 2 ： 1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2 （ 4）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成 Fe(OH)3 胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 _、 _。 答案：（ 1） d （ 2） d （ 3） 2、 6、 2、 2、 2、 1 （ 4）净水、消毒