2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高一化学试卷与答案.doc

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1、2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高一化学试卷与答案 选择题 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（ ） A小于 1nm B在 1nm100nm间 C大于 100nm D无法确定 答案： B 已知某溶液中 c(Na+)= 0.2mol / L， c(Mg2+)= 0.25mol / L， c(Cl )=0.4mol / L,如果溶液中还有 SO42 ，那么 c(SO42 )应为（ ） A 0.1mol / L B 0.3mol / L C 0.15mol / L D 0.5mol / L 答案： C 从

2、 2 mol L-1的氯化铜溶液中取出含 Cl 为 3.55g的溶液，所取溶液的体积是（ ） A 50mL B 25mL C 12.5mL D 0.025mL 答案： B 现有三组： CCl4和氯化钠溶液； 硝酸钾溶液中少量氯化钠； 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液 C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取 答案： D 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为 36.5%，密度为 1.19g cm3，则物质的量浓度是（ ） A 11.9 B 11.9 mol L-1 C 0.012 mol L-1 D无法计算 答案： B 下列各组仪

3、器： 漏斗； 容量瓶； 分液漏斗； 天平； 量筒； 胶头滴管； 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ） A B C D 答案： A 只用一种试剂（必要时可以加热）能把 Na2SO4、 NH4NO3、 NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的是（ ） A BaCl2 B Ba(OH)2 C NaOH D AgNO3 答案： B 在未知溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有（ ） A Cl SO42 B Cl NO3 C Cl CO32 D Cl OH 答案： C 今年国庆 “嫦娥二号 ”又成功发射

4、，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以 He 的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A He 原子核内含有 4个质子 B 比 多一个电子 C He 和 He 互为同位素 D He 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 答案： C 在相同条件下 ,A容器中的 CH4和 B容器中的 NH3所含氢原子数相等 ,则两个容器的体积比是（ ） A 11 B 43 C 34 D 54 答案： C 下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（ ） A生石灰 B熟石灰 C碳酸钙 D石灰石 答案： C 下列反应不属于四

5、种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu B AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3 CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 答案： C 下列物质属于非电解质的是（ ） A HCl B Fe C蔗糖溶液 D CH3CH2OH 答案： D 现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ） A B C D 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 1 mol NH4+

6、所含质子数为 11NA B 18g水中含有的电子数目为 3 NA C标准状况下， 11.2L水所含分子数为 0.5NA D常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 NA 答案： A 下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ） A B C D 答案： D 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ） A用水洗涤 23次后再使用 B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C用滤纸擦干后才可使用 D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 答案： D 填空题 （ 11分）松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土

7、调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 （ 1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） 、 。 （ 2）松花蛋 外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为 和 ，可能含有的溶质为 Ca(OH)2或 Na2CO3。 （ 3）某同学设计下表的实验方案，探究（ 2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液，滴加适量 K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含 Ca(OH)2 若无白色沉淀 滤液中无 Ca(OH)2 取少量滤液， 若出现 滤液中含 Na2CO3 （ 4）写出碳酸钠的电

8、离方程式 ： 答案：（ 1） CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （各 2分） （ 2） NaCl NaOH 。（各 1分） （ 3）加入足量的盐酸（ 2分） 气泡产生 （ 1分） （ 4） Na2CO3 = 2Na+ + CO32 （ 2分） （ 7分）有一固体粉末，可能由 Na2CO3、 CuSO4、 CaCl2、 Na2SO4、 KCl中的一种 或几种，做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解 。 试判

9、断： （ 1）固体粉末中肯定有 ，肯定没有 ， 可能有 。 （ 2）如要检验其是否存在，将如何操作 。 答案：（ 1）肯定有 Na2CO3、 、 Na2SO4；肯定没有 CuSO4、 CaCl2； 可能有 KCl 。 (共 5分 ) （ 2）取样做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有。否则无。 （ 2分。其它合理答案：也给分） （ 9分）实验室用 Na2SO4 10H2O 配制 500ml， 0.100mol/L的 Na2SO4溶液 （ 1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 。 （ 2）本实验须称量硫酸钠晶体（ Na2SO4 10H2O）为 g。 （ 3）用 N

10、a2SO4 10H2O 配制标准溶液的正确顺序是 。 A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液 （ 4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填 “偏高 ”“偏低 ”“不变 ”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 答案：（ 1） 500mL容量瓶（ 2分） 玻璃棒（ 1分）（ 2） 16.1 （ 2分） （ 3） B E A G C D F （ 2分）（ 4） 偏低 偏高 （各 1分） （ 3分）相同物质的量的 SO2与 SO3，其质量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。 答案： 。（各 1分） （ 6分）某金属氯化物 MCl2质

11、量为 33.3g，含有 0.6molCl ,其中 M2+的个数约为 ，该氯化物的摩尔质量为 ，金属 M的相对原子质量为 。 答案： .8061023 (0.3NA) ； 111 g/mol ； 40 （各 2分） （ 3分）在标准状况下有： 0.3mol氨气 6.021022个 H2O 分子 7.3gHCl 0.2molCH4。请将序号填在后面横线上， 体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最大的 是 。 答案： ； ； （各 1分） （ 4分）用 质子数、 中子数、 电子数、 质量数、 同位素填空， 请将序号填在后面横线上。 （ 1） 136C与 147N 具有相同的 ，（ 2） 136C与 126C具有相同的 ， （ 3） 146C与 147N 具有相同的 ，（ 4） 157N 与 147N互为 。 答案： ； ； ； （各 1分） （ 6分）今有 Fe和 Zn的混合物 12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出 H2 4.48L（标准状况）。求： （ 1）原混合物中 Fe的质量分数。 （ 2）消耗 HCl的物质的量。 答案：（ 1） m(Fe)=5.6g 46.3% （ 3分） （ 2） 0.4mol (3分 ) 能写出化学方程式酌情给分