2010年河南省信阳市高三上学期第一次调研考试化学卷.doc

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1、2010年河南省信阳市高三上学期第一次调研考试化学卷 选择题 下列说法正确的是 （ ） A化合反应和置换反应均为氧化还原反应 B二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨 C饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂 D混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系 答案： D 将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ） 1： 3 2： 3 1： 4 2： 7 任意比 A B只有 C D 答案： C 某工厂用 CaSO4、 NH3、 H2O、 CO2制备（ NH4） 2SO4，其工艺流程如下： 下

2、列推断不合理的是 （ ） A直接蒸干滤液得到纯净的（ NH-4） 2SO4 B生成 1mol（ NH-4） 2SO4至少 2molNH3 C CO2可被循环使用 D往甲中通适量 CO2有利于（ NH-4） 2SO4生成 答案： A 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ） A氢氧化钠是否 变质（ BaC12） B FeSO4是否被氧化（ KSCN） C KI是否被氧化（淀粉溶液） D K2SO3是否被氧化（ BaC12） 答案： D 把 7.4g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mL溶液，其中 c(Na+)=0.6mol/

3、L。若把先进质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 （ ） A 3.18g B 2.21g C 5.28g D 4.22g 答案： A 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ） 答案： C 某无色溶液中，已知含有 H+、 Mg2+、 Al3+等阳离子，逐滴加入 NaOH(aq)，则消耗 NaOH(aq)的体积（ x轴）和生成沉沉量（ y轴）之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（ ）答案： B 在 a L Al2(SO4)3和（ NH4） 2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到

4、c molNH3，则原溶液中的 Al3+离子浓度（ mol L-1）为 （ ） A B C D 答案： 右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 （ ） A向 50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于 0.46mol B 1mol Zn与足量的该硫酸反应生成 2g氢气 C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol L-1 D该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧 答案： A 只用一种试剂，将 NH4Cl、（ NH4） 2SO4、 NaCl、 Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） A NaOH溶液 B Ba(O

5、H)2溶液 C BaCl2溶液 D AgNO3溶液 答案： B 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食 品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 答案： B 下列叙述正确的是 （ ） A Cl2和 SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B FeC l2和 Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 Na+ D常温下，向某饱和的 Na2CO3溶液中通入大量的 CO2气体

6、，结果有晶体析出 答案： D 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是 （ ） 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 设阿伏加德较常数的数值为 NA，下列说法正确的是 （ ） A 1.8g NH4+含有的电子数为 NA B 1 mol Cl2与足量 Fe反应，转移的电子数为 3NA C 46g的 NO2与 46g的 N2O4含有的原子数不同 D标准状况下 11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为 3NA 答案： A 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、 SCN- B在强碱性溶

7、液中： Na+、 K+、 AlO2-、 CO32- C在 c(H+)=10-13mol L-1的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3- D在 pH=1的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 答案： B 下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是 （ ） 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 氢氧化钠溶液中通入过量 CO2 OH-+CO2 HCO3- 错误，通和过量 CO2应生成CO32- C 碳酸氢钠的水解 HCO3-+H

8、2O H2CO3+OH- 正确 D 等物质的 量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2+4Br-+2Cl2 2Fe3+2Br2+4Cl- 正确 答案： C 填空题 （ 10分） 2010年 10月 1日，我国利用 “长三丙 ”火箭成功发射 “嫦娥二号 ”探月卫星。 （ 1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是 。 A在高温下不融化 B在高温下可分解气化 C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解 （ 2）火箭常用 N2O4和 N2H4作为燃料，请配平其反应的方程式： N2O4+ N2H4= N2+ H2O （ 3）

9、不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂 Na2O2与 KO2。 写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 。 你认为最佳的供氧剂是 ，理由是 。 答案：（ 1） B（ 2分）（ 2） 1， 2， 3， 4（ 2分）（ 3） 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（ 2分） KO2（ 2分）单位质量产生氧气多（ 2分） （ 18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （ 1）生铁中含有一种铁碳化合物 X（ Fe-3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子

10、是 ； X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。 （ 2）某溶液中有 Mg2+、 Fe2 +、 A13+、 Cu2+等四种离子，向其 中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐 酸中，所得溶 液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ； A Mg2+ B Fe2+ C A13+ D Cu2+ （ 3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作 I的名称是 ，操作 II的名称是 ；操作 III的 方法为 。 Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ； 请完成生成 FeCO3沉淀的离子方程式 。 （ 4）有些

11、同学认为 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 （ 5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 该实验中的 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 A稀硝酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）答案： （ 8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的 X、 Y、 Z、 Q四种物质是行测定，测得如下数据： 物质 X Y Z Q 反应前质量 /g 40 0 4 6 37 8

12、 0 0 反应后质量 /g 43 6 待测数据 12 6 3 2来源 :Z|xx|k.Com 请回答下列问题： （ 1）上表中 “等测数据 ”的数值是 ，此密闭容器中化学反应类型属于 反应（填基本反应类型）。 （ 2）若 X是水， Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比 n（ X）： n（ Y）：n（ Z）： n（ Q） =2： 4： 4： 1，写出化学反应的方程式： 。 （ 3）反应结束后，若将反应体系内的 Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于 11.2L，其原因是 。 答案：（ 1） 23（ 2分）分解（ 2分） （ 2） 4HNO3=4NO2+O2+2H2O（ 2分） （ 3）因为 2N

13、O2 N2O2，存在平衡，有部分 NO2转化为 N2O4，使 NO2体积变小。（ 2分） （ 16 分） Y 是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对 Y中硫元素的价态进行探究： 将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡； 取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定 Y中硫的价态为 +6价。 （ 1）上述实验中产生的沉淀是 。 （ 2）你认为甲的判断是否正确 （填 “是 ”或 “否 ”），作出这种判断的依据是 。 （ 3）请完成对硫元素价态的探究： 限定实验仪器与试剂：烧杯、试

14、管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架； 1mol L-1H2SO4、 2mol L-1 HCl、 2mol L-1HNO3、 3%H2O2、 0.5mol L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 提出合理假设 假设 1，硫的价态是 +4价 假设 2，硫的价态是 +6价 假设 3， 设计实验方案证明你的假设 实验过程 根据 的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期的现象与结论 操作 1 操作 2 答案：（ 1） BaSO4（ 2分） （ 2）是（ 2分）； SO42-被 HNO3氧化为 S O2-4，生成的白色沉淀也不溶于 HNO3（ 2分） （ 3） 硫的价态既有 +4价也有 +6价（ 2分） 实验操作 预期的现象与结论 操作 1：用药匙取少量样品于试管中，用胶头滴管滴加 2mol L-1盐酸至不再产生气泡为止，同时将蒸馏水润湿的品红试纸放在试管口上方 （ 1）若有气泡产生，湿润的品红试纸褪色，则假设 1或假设 3成立 （ 2）若无气泡产生，湿润的品红试纸不褪色，则假设 2成立 操作 2：取操作 I的溶液少许于另一试管中，滴加 0.5mol L-1BaCl2溶液 结合操作 I中的（ 1）： （ 1）若有白色沉淀，则假设 3成立 （ 2）若无白色沉淀，则假设 1成立 （每空 2分，其它合理答案：也对）