2010年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学卷.doc

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1、2010年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学卷 选择题 下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 （ ） A HF B CO2 C BF3 D PCl5 答案： B 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B ，发生反应： A （ s） +2B（ g） 4C（ g） + D （ g ）； H c（ NH4+） c（ OH-） c（ H+） C等体积的 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量 最大 D向溶液中加入 100mL水后，溶液的 pH： 答案： C 下列条件下，可能大量共存的离子组是 （ ） A常温下水电离的 c（ OH-）为 110-10 mol/L的溶液中： AlO2-

2、、 CO32-、 K 、 Na B常温下水电离的 c（ OH-）为 110-5 mol/L的溶液中： S2-、 SO42-、 S2O32-、 K C在含有 Fe3 、 Cl-的溶液中： HCO3-、 I-、 NH4 、 Mg2 D在含有 KNO3和 NaHSO4的溶液中： Fe2 、 Ca2 、 Al3 、 Cl-、 Br- 答案： AB 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A（ g） B（ g） 3C（ g），若反应开始时充入 2 mol A和 2 mol B，达平衡后 A的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A的体积分数大于a%的是 （ ） A

3、 2 mol C来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K B 1 mol B和 1 molC C 2 mol A,1 mol B和 1 mol Ar（不参加反应） D 2 mol A,3 mol B和 3 mol C 答案： AC 在 ag浓度为 18mol/L,密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ） A小于 amL B等于 amL C大于 amL D等于 a/mL 答案： A 常温下甲为 pH=2的醋酸溶液，乙为 pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是 （ ） A甲溶液中 c（ CH3COO-）一定大于乙溶液中 c（ CH3COO-

4、） B甲、乙等体积混合后 pH大于 2 C乙溶液离子浓度大小关系为： c（ Cl-） c（ CH3COO-） c（ H+） c（ OH-） D加入相同浓度的 NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗 NaOH溶液的体积相同 答案： A 对于平衡体系 mA（ g） nB（ g） pC（ g） qD（ g）； Hp q B若 平衡时， A B的转化率相等，说明反应开始 A B的物质的量之比为m n C若温度体积不变，当 m nBDC B原子序数 b a dc C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 答案： C 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性： H2OHFH2S 原子半径： NaMgO 沸

5、点： H2SeH2SH2O 结合 H+能力： OH-CH3COO-I- A B C D 答案： D 短周期元素 X Y Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11； Y Z在同 一周期； Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 2倍，也是 Y原子最外层电子数的 2倍。下列说法中，正确的是 （ ） A离子半径： YX B气态氢化物的稳定性： ZX C Y的氧化物中含有离子键 D Z的氧化物对应的水化物是弱碱 答案： C 将等物质的量的 X Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X（ g） Y（ g） 2M（ s） 2Z（ g）； H0。当改变某个条

6、件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （ ） 选择 改变的条件 正逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 X的体积分数变大 B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变 C 减小压强 正逆反应速率都减小 Y的体积分数变大 D 充入一定量 Z 逆反应速率增大 X的体积分数变大 答案： A 填空题 （ 14分）将 2mol X和 1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为 120 L，在一定温度下发生反应： 2X（ g） Y（ g） 2Z（ g）。当反应达到平衡状态 A时，测得气体的密度变

7、为反应前的 1 2倍。请回答下列问题： （ 1）达平衡状态 A时， Y的转化率为 _，容器的体积为 _；在达到平衡状态 A的容器中通人少量 Y，体系中 X的体积分数将 _（填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2）若在同一容器中起始加入 X、 Y、 Z分别为 a、 b、 c mol，达到 平衡后 Y的体积分数与平衡状态 A相同，则起始时 a、 b、 c应满足的关系为_ _。 （ 3）若反应在一体积为 120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态 A相同，则起始时应加入 X： _mol， Y：_mol， Z： 0 mol。 答案：（ 1）（ 6 分） 50%

8、100L 减小（ 2）（ 2 分） a=2b c0（ 3）（ 4 分）2 4 1 2 （ 15分）有关元素 A B C D的信息如下： 元素 有关信息 A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 B 地壳中含量最高的元素， A与 B可形成一种质量比为 712的化合物（丙） C 单质曾用于焊接钢轨 D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 请回答下列问题： （ 1）乙分子的空间构型 _，用电子式表示乙的形成过程_。 （ 2）有关 C 与 D 元素，下列说法正确的是 _ （填序号）。 C或 D的高价盐均可用做净水剂 用 C或 D单质做成的槽车，都可用来运

9、输甲的稀溶液 C、 D的单质与稀硫酸组成的原电池， C电极发生氧化反应 C的合金可用来做车船材料和门窗等 （ 3） B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中 A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 _。 （ 4）现取 1 mol/L 100 mL的 C的氯化物溶液，向其中加入 1 mol/L氢氧化钠溶液产生了 3 9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积 可能是_mL。 （ 5）已知： 2AB2（ g） A2B4（ g）； H 0。在恒温恒容条件下，将一定量 AB2和 A2B4的混合气体通入容积为 2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c随时间 t的变化关系如下图所示。 来

10、源 :学。科。网 Z。 X。 X。 K a、 b、 c、 d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 _点。 25 min时，增加了 _（填物质的化学式） _mol。 a、 b、 c、 d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母）。 答案：（ 1）（ 2分）三角锥 （略） （ 2）（ 2分） （ 3）（ 2分） N2O3 + 2H2O2 + 2OH- = 2NO3- + 3H2O （ 4）（ 2分） 150或 350 （ 5）（ 4分） bd NO2 0 8 cdba 某无色溶液，由 Na 、 Ag 、 Ba2 、 Al3 、 AlO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-

11、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： （ a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； （ b）向（ a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲； （ c）向（ b）所得溶液中加入过量 Ba（ OH） 2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： （ 1）溶液中一定不存在的离子是 _。 （ 2）溶液中一定存在的离子是 _。 （ 3）判断沉淀乙成分的方法是 _。 答案：（ 1）（ 3分） Ag+ Ba2+ Al3+ MnO4- （ 2）（ 3分） Na+ AlO2- CO32- （ 3）（ 2分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解

12、则为 BaCO3，若未全部溶解则为 BaCO3和 BaSO4的混合物。 下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1 84g/cm3）配制成 0 5mol/L的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空： （ 1）如果实验室有 15mL 20mL 50mL量筒，应选用 _mL量筒最好。量取时发现量 筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 _（偏高、偏低、无影响）。 （ 2）将量取的浓 H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约 100mL水的 _里，并不断搅拌，目的是 _。 （ 3）将 _的上述溶液沿 _注入_中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯 2 3次，洗涤液要 _中，并摇匀。 （ 4）加水至距

13、刻度线 _处，改用 _加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 答案：（ 1） 15 偏低 （ 2）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （ 3）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 转移到容量瓶 （ 4） 12cm 胶头滴管 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质： O2 H2CrO4 Cr（ OH）3 H2O H2O2。 已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2O2 （ 1）该反应中的还原剂是 _。 （ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 _。 （ 3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。 _ 答案：（ 1）（ 1分） H2O2 （ 2）（ 1分） H2CrO

14、4 Cr（ OH） 3 （ 3）（ 2分） 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr（ OH） 3 + 3O2 + 2H2O （电子转 移略） 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知 NixO 晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷， x值小于1，测知 NixO 晶体的密度为 7 4g/cm3，晶胞边长为 4 010-10m（ NA用6 0x1023计算）。试回答（要求计算过程）： （ 1） NixO 晶体中的 x值 _（精确到 0 01）。 （ 2）晶体中的 Ni分别为 Ni2+、 Ni3+，此晶体化学式 _（用含 Ni2+、Ni3+表示）。 答案：（ 1） 0 93 （ 2） Ni2+0 Ni3+0