2010年6月浙江省金温七校高二化学期末卷.doc

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1、2010年 6月浙江省金温七校高二化学期末卷 选择题 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 答案： D 反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。 M的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中： Z表示反应开始时 N的物质的量与 M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压 Z时，加入催化剂，平衡时 Q的体积分数增加 B同压同 Z时，升高温度，平衡时 Q的体积分数增加 C同温同 Z时，增加压强，平衡时 Q的

2、体积分数增加 D同温同压时，增加 Z，平衡时 Q的体积分数增加。 答案： B 一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g磷消耗掉 314mL氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1： 2 B 2： 3 C 3： 1 D 5： 3 答案： C 已知 蒸发 1mol Br2（ l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBe(g) 1mol分子中的化学键断裂需要吸收的热量/kJ 436 a 369 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 亚氨基羟（ Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固

3、体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH。下列有关说法正确的是 A Li2NH中 N的化合价是 -1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案： B 已知锌能溶解在 NaOH溶液中，产生 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入 6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2。下列说法正确的是 A设锌镀层厚度为 ，锌的密度为 ，则 B锌电极上发生还原反应 C锌和石墨形成

4、原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 答案： D 已知 25 时， Ag 饱和溶液中 c(Ag+)为 1.2210-8mol L-1， AgCl的饱和溶液中 c(Ag+)为 1.3010-5 mol L-1。若在 5mL含有 KCl和 KI浓度均为 0.01 molL-1的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01 mol L-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) B溶液中先产生的是 AgI沉淀 C AgCl的 KSP的数值为 1.6910-10 D若在 AgCl悬浊液中

5、滴加 KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 答案： A 对实验 的实验现象预测正确的是 A 实验 ：液体分层，下层呈无色 B 实验 ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验 ：试管中溶液颜色不变为红色 D 实验 ：放置一段时间后，饱和 CUSO4溶液中出现蓝色晶体 答案： D 某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH计测得溶液 pH大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量 BaC

6、l2溶液， 产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（ NH4） 2Fe（ SO4）溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A B C D 答案： B 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是： A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4 B可用新制的 Cu（ OH） 2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 答案： C 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， 2

7、2.4L二氯甲烷的分子数约为 个 B盛有 的密闭容器中含有 个氧原子，则 的物质的量为 0.5mol C 17.6g丙烷中所含的极性共价键为 个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少 64g 答案： B 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案： D 在 298K、 100kPa时，已知： 2 则 与 和 间的关系正确的是 A . = +2 B = + C. = -2 D. = - 答案： A 减缓温室气体排放是 2009年哥本哈

8、根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵 答案： D 下列判断正确的是 A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 109o28 答案： C 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D用浓盐酸酸化的

9、KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案： A 据报道，在 300 、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A使用 Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率 答案： B 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4+、 Ag

10、+、 PO43-、 Cl- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D Al3+、 Mg2+、 SO42-、 CO32- 答案： C 某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2 O2 2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b极流向 a极 B b极上的电极反应式为： O2 2H2O 4e- 4OH- C每转移 0.1 mol电子，消耗 1.12 L的 H2 D H 由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 答案： D 填空题 （ 14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利

11、昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为： _。 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： _。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； H -90.8 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)； H -23.5 kJ mol-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； H -41.3 kJ mol-1 总反应： 3H2(g) + 3CO(

12、g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度 d增加 CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度 /（ mol L-1） 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小： v正 _ v逆 （填 “”、 “”或 “ ”)。

13、若加入 CH3OH后，经 10 min反应达到平衡，此时 c(CH3OH) _；该时间内反应速率 v(CH3OH) _。 答案： (1) C+H2O CO+H2。 (2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ mol -1 c、 e (4) 0.04 mol L-1 0.16 mol L-1 min-1 （ 13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息： Fe（ NO3） 3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 实验 制备银镜，并与 Fe（ NO3） 3溶液反应，发现银镜溶解。 （ 1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.

14、边振荡盛有 2的 AgNO3溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH增大 提出假设 假设 1： Fe1 具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2： Fe（ NO3） 3溶液显酸性， 在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag。 设计实验方案，验证假设 （ 2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 ，验证了假设 1成立。请写出Fe3 氧化 Ag的离子方程式： 。 （ 3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 在

15、不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 若银镜消失，假设 2成立。 若银镜不消失，假设 2不成立。 思考与交流 （ 4）甲同学验证了假设 1成立，若乙同学验证了假设 2也成立。则丙同学由此得出结论： Fe（ NO3） 3溶液中的 Fe3 和 NO 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 答案：（ 1） ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （ 3） 将银镜在硝酸铜溶液中 （ 4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（ OH） 3+9Ag+3NO （ 8分） “碘钟 ”实验中， 3I +

16、 S2O32- = I3 +SO42-的反应速率可以用 I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到数据如下表： 实验编号 c(I )/mol L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O32-)/mol L-1 0.040 0.040 0.080 0.120 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： （ 1）该实验的目的是 。 （ 2）显色时间 t1= （ 3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号 对应浓度的实验，显色时间 t

17、2的范围为 （填字母）。 A 22s B 2244s C 44s D数据不足，无法判断 （ 4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 答案：（ 1）（ 2分）研究反应物 I 与 S2O32-的浓度对反应速率的影响 （ 2）（ 2分） 29.3s （ 3）（ 2分） A （ 4）（ 2分）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 计算题 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2 nH2O的含量。 （ 1）称取 3.50 g试样溶于蒸馏水配成 100 mL溶液，从中取出 10.0 mL溶液于锥形瓶中，与 0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液 20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。 （ 2）另取 5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g，求 Ba(OH)2 nH2O中的 n值。 （ 3）试样中 Ba(OH)2 nH2O的质量分数为 答案：（ 1） 0.01 mol（ 4分） （ 2） n=8（ 4分） （ 3） 90%（ 4分）