2009－2010学年度泉州七中下学期高一期中考试化学卷.doc

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1、2009 2010学年度泉州七中下学期高一期中考试化学卷 选择题 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A用 SO2漂白食品 B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3） C用臭氧对饮用水进行消毒杀菌 D用小苏打（ NaHCO3）发酵面团制作馒头 答案： A 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A碘的升华 B NaOH溶于水 C HCl溶于水 D酒精溶于水 答案： C 下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A H2S、 HNO3、 CO2 B MgSO4、 CaO、 HCl C Na2S、 NH4Cl、 N2 D CO2、 H2O、 Na2O2 答案： A 下列性质可以证明

2、NaCl是离子化合物的是（ ） A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态下能导电 答案： D 下列说法正确的是（ ） A离子化合物中一定含有金属元素 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C离子化合物一定存在离子键 D CO2由固态变成气态时一定破坏共价键 答案： C 元素 A的阳离子 aAm+与元素 B的阴离子 bBn 具有相同的电子层结构。以下关于 A、 B元素性质的比较中，正确的是（ ） 原子序数： A B 离子半径： aAm+ bBn 原子半径： A B 元素所在的周期数： A B A的最高正价与 B的最低负价的绝对值相等 b = a+m-n A B C D 答案： B

3、 同周期的 X、 Y、 Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为 HZO4 H2YO4 H3XO4。则下列推断中，正确的是（ ） KS*5U.C#O% A原子序数按 X、 Y、 Z的顺序减小 B单质的氧化性按 X、 Y、 Z的顺序增强 C原子半径按 X、 Y、 Z的顺序增 大 D气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z的顺序减弱 答案： B 已知溴（ Br）是元素周期表中第四周期 A族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（ ） A溴的非金属性比氯强 B溴的含氢化合物以 HBr形式存在 C溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 D溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是 HBrO4 答案： A

4、 某元素 X的最高价氧化物的水化物的化学式为 HXO4，则 X的气态氢化物的化学式为（ ） A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： A 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 答案： C 某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A所含质子数 =A-n B所含中子数 =A-Z C所含电子数 =Z+n D质量数 =Z+A 答案： B 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A SO2、 H2S、 Cl2 B NO、 O2、 Cl2 C SO2、 H2

5、、 O2 D HCl、 CO、 NH3 答案： C 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ） Na2O2 FeCl3 NO2 Mg3N2 SO3 CO A B C D 答案： C 下列有关试剂的保存方法，不正确的是（ ） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 答案： A 下列各种安全措施合理的是（ ） A实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞 B实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液 D储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即

6、向空中喷洒饱和食盐水 答案： A 铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解 ,这种盐是（ ） A NaCl B KNO3 C K2SO4 D Na2CO3 答案： B 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A硫氰化钾溶液： Na+、 Fe3+、 Cl-、 SO42- B常温下 PH=1的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 SO32- C无色透明溶液： Cu2+、 Ag+、 NO3-、 Br- D氯化铵溶液： K+、 H+、 SO42-、 NO3- 答案： D 依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定

7、液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（ ） A二氧化碳和氢氧化钠溶液 B一氧化氮和水 C二氧化硫和水 D氯化氢和水 答案： B 实验题 （ 7分）某学生做浓硫酸性质的实验： 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入 2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有 NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象 回答下列问题： （ 1）写出试管中发生反应的化学方程式 。 （ 2）试管中的液体反应一段时间后， b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。 （ 3）

8、蘸有 NaOH溶液的棉花团作用是 。 （ 4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。 KS*5U.C#O% 答案： (1) Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2+2H2O（ 2分） KS*5U.C#O% (2) 蘸有品红溶液的滤纸褪色（ 1分） 滤纸变红（ 1分） （ 3）吸收多余的 SO2，防止污染空气。（ 1分） (4) A B （ 2分） 填空题 （ 8分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。 为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理 ； 氨

9、气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电 离方程式表示其原因： ； KS*5U.C#O% 氨气可以跟多种物质发生反应，请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上： ； 。 答案： （ 10分） A、 B、 C、 D、 E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。 A元素原子核外只有 1个电子。 B元素原子和 C元素原子最外层电子数之差为 2。 B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的 2倍。 B、 C、 D三种元素可以形成化学式为 D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。 0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有 9.03 1023个电子发生转移。在 E和 C的化合 物中，

10、 E的质量占 52.94，又已知 E的原子核中有 14个中子。 (1)以下三种元素分别是： A ， B ， C 。 (2)画出 D原子结构示意图、 E阳离子结构示意图 、 。 (3)写出 A2C、 BC2、 D2C2的电子式 、 、 。 (4)写出 D2C2与 A2C反应的化学方程式 。 答案： （ 13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （ 1）写出 、 两种元素的符号 、 （ 2）写出 、 两种元素的名称 、 （ 3）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素 （ 4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 （用化学式填写

11、）酸性最强； （用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号填写）KS*5U.C#O% （ 5）从 到 的元素中， （用元素符号填写）原子半径最小 （ 6）比较 和 的化学性质 （用元素符号填写）更活泼，可用 试剂验证。 答案： （ 6分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A强酸性 B易挥发性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F不稳定性 （ 1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；（ 2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸 ； （ 3）蔗糖中加入浓硫酸，形成 “黑色发糕 ”_ ；（ 4）浓硝酸久置会变黄 ；KS*5U.C#O% （ 5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应 ；

12、（ 6） 98%以上的浓硝酸俗称 “发烟硝酸 ” 。 答案： （ 10分）在 NaF、 NaOH、 CaO、 Cl2、 NH4Cl、 H2O2等物质中只含有离子键的物质有： ；只含有共价键的物质有： ；既含有离子键又含有共价键的物质有： ；属于离子化合物的有： ；属于共价化合物的有： 。 答案： （ 3分）近年来我省围绕 “资源节约型和环境友好型 ”这一主题 ，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。 A. 二氧化碳 B. 氮氧化物 C. 二氧化硫 （ 1）推广使用燃煤脱硫技术，防治 造成的污染 （ 2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 （ 3）导致光化学烟雾的物质是 答案： (1)C (2) A (3)B 计算题 （ 3分）已知： 6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和 NO2混合气体共 2.24升（已折算为标准状况）。求：（ 1）被还原的HNO3的物质的量；（ 2）参加反应的 HNO3的物质的量 答案：（ 1） 0.1mol （ 2） 0.3mol