09～10年福州八中高一下学期期中考试化学卷.doc

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1、09 10年福州八中高一下学期期中考试化学卷 选择题 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A 47 B 57 C 61 D 175 答案： B 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 A KBr B NaOH C HBr D NaCl 答案： 如图，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压滴管，使 Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a鼓起，气体 X和液体 Y不可能是 KS*5U.C#O A X是 NH3， Y是水 B X是 SO2， Y是 N

2、aOH浓溶液 C X是 CO2， Y是稀硫酸 D X是 HCl， Y是 NaOH稀溶液 答案： 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 A半导体材料 B人畜安全的高效农药 C催化剂 D氟利昂的代用品 答案： 下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是 KS*5U.C#O A SO2溶解于水 B NH3溶解于水 C CO2溶解于水 D NO2溶解于水 答案： NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 5 6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移 0 2 NA个 B标准状况下， 2 24 L水中含有 0 1 NA个水分子 C 1 12 L氯气中含有 0 1 NA个氯原子 D 12 g

3、 石墨和金刚石的混合固体中，含碳原子 NA个 答案： 把 0 3mol铜粉投入含 0 1mol 硝酸和 0 3mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为 NO）的物质的量为 A 0 2mol B 0 15mol C 0 1mol D 0 25mol 答案： 上个世纪 80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是 C60。有关 C60的下列说法中不正确的是 A C60中不可能含有离子键 B C60中的化学键只有共价键 C C60是一种新型的化合物 D C60和金刚石都是由碳元素组成的单质 答案： 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象

4、发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 KS*5U.C#O A Fe2（ SO4） 3 B KNO3 C Na2CO3 D FeSO4 答案： 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是 A操作 发生的反应为氧化还原反应 B若在实验室进行操作 只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C操作 是蒸发浓缩结晶 D在整个制备过程中，未发生置换反应 答案： 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸

5、，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案： 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 A N2、 NO、 Br2（ g） B NO2、 NO、 N2 C NO2、 O2、 NO D N2、 O2、 Br2（ g） 答案： 下列物质中既能与稀 H2SO4反应 , 又能与 NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部 答案： 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： 元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工

6、具； 利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质； 利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； 利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是： A B只有 C只有 D只有 答案： 下列比较不正确的是 A酸性： H2SO4 H3PO4 B碱性： KOH NaOH C原子半径： S Cl D稳定性： NH3 CH4 答案： 某溶液中有 Fe2 、 Mg2 、 Al3 、 Fe3 等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸 ,，溶液中大量减少的阳离子是 A Fe2 B Mg2 C Al3 D Fe3 答案： 下列离子型化合物，其中 A离子和 B离子的电子层结

7、构相同， A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 4个，而次外层电子数则是 A比 B多 6个，则该离子化合物可能是 A MgO B CaO C KF D Na2O 答案： 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2 B铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2 C氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4+2 H2O D碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 答案： 下列除去杂质的方法正确的是 KS*5U.C#O A除去 N2中的

8、少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 D除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 答案： 下列各组离子能大量共存的是 A HCO3-、 ClO-、 K+、 H+ B Na+、 Fe2+、 NO3-、 H+ C K+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- D OH-、 NH4+、 Cl-、 SO32- 答案： 下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是 A 11与 17 B 13与 10 C 12与 8 D 8与

9、 16 答案： 填空题 （ 6分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并： FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO+ H2O （ 1）标出电子转移的方向和数目 KS*5U.C#O （ 2）当电子转移了 0 3mol时，有 g氧化剂参加反应 答案： （ 8分 )氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题 （ 1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式写出表示工业合成氨的反应原理 ； （ 2）将氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电

10、离方程式表示其原因： ； （ 3）氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上（铂作催化剂）： 、 。 答案： （ 12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 KS*5U.C#O T M层上有 6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7价 （ 1）元素 T为 元素（填元素名称）。元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （ 2）元素 Y与氢元素形成一种离子 YH4 ，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）。 （ 3）元素 Z与元素

11、T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下 Z的单质和 T的单质状态不同 KS*5U.C#O b Z的氢化物比 T的氢化物稳定 c一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、 X、 Y、 Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 答案： （ 18分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 B元素原子 L层上的电子数为 K 层电子数的 2倍；元素 D的 2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同； E与 A同主族； A和 E 这两种元

12、素与 D都能形成 X2Y、X2Y2型化合物。请回答： （ 1）写出元素的符号： A ； C_ （ 2）画出 D的离子结构示意图 _， B在周期表的位置为 。 （ 3） B的 X2Y2型化合物结构式是 _， E的 X2Y型化合物电子式为 。 （ 4） B与 D形成最高价化合物的电子式 。 （ 5） C的氢化物和 C的最高价氧化物的水化物反应生成 M， M的化学式为 ，M中的化学键类型有 _。 答案：（ 18分） （ 1） H； N（各 2分） （ 2） S2 结构示意图略， (2分 )第二周期第 A族；（ 2分） （ 3） HOH ，（ 2分） （ 2分） （ 4） ，（ 2分） (5)NH4NO3，（ 2分）离子键和共价键 （ 2分） （ 6分）某元素同位素 ，其氯化物 XCl2 1 11g溶于水制成溶液后，加入 1mol/L的 AgNO3溶液 20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20个中子，则： （ 1） Z值和 A值； Z= ； A= ； （ 2） X元素在周期表中的位置 ； （ 3）根据已学知识推测，把 X的单质放入水中反应的化学方程式为 。 答案：（ 6分） （ 1） Z=20 A=40 （ 2分） （ 2）第四周期， A族（ 2分） （ 3） Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2（ 2分）