09—10年成都石室中学高一下期期末考试化学卷.doc

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1、0910 年成都石室中学高一下期期末考试化学卷 选择题 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A常温下氮气很稳定 B氨气极易溶于水且易液化 C硝酸易挥发 D硝酸是强酸 答案： D 下列离子方程式正确的是 A醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： H+OH-= H2O B在小苏打溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液： 2HCO3-+Ba2+2OH-=2BaCO3+2H2O C硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热： NH4+OH- NH3+ H2O D锌与稀硝酸反应： Zn+2H+=Zn2+H2 答案： B 下列叙述正确的是 标准状况下， 1molSO2和 1molSO3的体积相同； SO2通入 BaCl2

2、溶液中不会有沉淀生成； SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将 SO2和 Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强； SO2既有氧化性又有还原性； SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 ,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解 A B C D 答案： C 关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是 A氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料 B常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应 C它们最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 H3PO4 H2SiO3 D氢化物的稳定性： SiH4 PH3 NH3 答案： BD 下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧

3、杯和滴管内盛放某种溶液，挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A CO2(NaHCO3溶液 )无色喷泉 B NH3(H2O 含酚酞 )红色喷泉 C H2S(CuSO4溶液 )黑色喷泉 D HCl(AgNO3溶液 )白色喷泉 答案： A 图中 a、 b、 c、 d、 e为元素周期表中前 4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 A b元素除零价外，只有一种化合价 B五种元素中， a元素的性质最稳定 C c的氧化物晶体中， c原子和它拥有的化学键个数比为 1： 2 D e元素最高价氧化物的水化物的酸性比 d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱 答案： BD 在一定条件下， PbO2与 Cr3 反应

4、，产物是 Cr2O72-和 Pb2 ，则与 1mol Cr3 反应所需 PbO2的物质的量为 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 答案： B 有一酸性溶液可能含有 Br 、 SO42 、 H2SO3、 NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验： （ 1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色； （ 2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； （ 3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 A SO42 B Br C H2SO3 D N

5、H4+ 答案： A 7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与 560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2 N2O4） A 1.6 g B 5.4 g C 2.16 g D不能确定 答案： B 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U型管的质量差，实验测得 m(H) m(O) 1 8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 A 、 装置之间缺少干燥装置 B 装置后缺少干燥装置 C 装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原 答案： D 实验室里可按图所示的装置来干燥、收集

6、气体 R，多余的气体 R可用水吸收，则 R是 A HCl B Cl2 C CO D NH3 答案： D 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成 2 mol AlN， N2得到 3 mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为 -3 D氮化铝晶体属于分子晶体 答案： C 下列叙述正确的是 A离子化合物中不可能含有共价键 B共价化合物中不可能含有离子键 C非极性分子中一定含有非极性键 D由极性键形成的分子一定

7、是极性分子 答案： B 巳知某溶液中存在较多的 H 、 SO42 、 NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A Al3+、 CH3COO 、 Cl B Mg2+、 Ba2+、 Br C Mg2+、 Cl 、 I D Na+、 NH4+、 Cl 答案： D 将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ，或者温度仍保持在 40 而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量 C溶液中溶质的质量分数 D溶液中 Cu 的数目 答案： C 某元素原子的原子核内质子数为 m，中子数为 n，则下列论述正确的是 A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质

8、量为（ m + n） C若碳原子的质量为 W g，此原子的质量为（ m + n） W g D核内中子的总质量小于质子的总质量 答案： A NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为 0.3NA B标准状况下， 22.4 L SO3所含原子数为 4 NA C 1.8g的 NH4 离子中含有的电子数为 NA D 20 g D2O 中所含的中子数为 8 NA、 答案： C 3.2gCu与过量的 8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为 NO2和 NO，反应结束后测得溶液中 n(H+)为 amol，则溶液中所含 n(NO3-)为A amo

9、l B (0.1+a)mol C (0.05+a)mol D (0.2+a)mol 答案： B 国际上曾把原定在 2000年全球禁用氟利昂（冰箱制冷剂）的时间提前到1996年，主要是为了保护大气平流层中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是 A O2 B H2 C N2 D O3 答案： A 下列试剂的贮存方法中正确的是 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 少量白磷存放在水中 液溴保存在水中 少量金属钠贮存在煤油中 氢氟酸保存在玻璃瓶中 烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中 A全对 B只有 C只有 D只有 答案： C 有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键

10、越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 答案： B 对下列事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根 C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 答案： A 实验题 (10分 )下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： （ 1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。 （ 2）和甲装置相比，乙装置的优点有 （ 3）为了进一步验证

11、NO2和水的反应，某学生设计了丙装置 ,做实验时先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使 NO2气体充满 试管。 （ 4）当气体充满 试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入 试管应如何操 作 。 （ 5） 试管中的 NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是 （气体体积按标准状况计算）。 答案：（ 1） Cu + 4H+ + 2NO3_ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O （ 2分） （ 2） 可以控制反应。（ 1分） 吸收 NO2气体，防止污染环境。（ 1分） （ 3）关闭 c；打开 a、 b。（ 2分） （ 4）先关闭 b，再关闭 a, 然后打开 c，用手捂住（热水、

12、热毛巾、加热）试管 。（合理答案：均给分） （ 2分） （ 5） 1/22.4mol L-1或 0.045mol L-1 （ 2分） 填空题 (21分 ) （ 1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（ a） A （ b） B （ c） C （ d） D （ 2）现有甲、乙两种短周期元素 ，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M电子层与 K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实 验是 。 （ a）将在空气中放置已久的这两种元素的

13、块状单质分别放入热水中 （ b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （ c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （ d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式 、 。 （ 3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素： m、 f、 j的单质熔点由高到低的顺序 _（填元素符号）。 以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是 _（填元素符号）。 f、 m、 n、 g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _(填 化学式）； 甲、乙、 c、 d、 e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 _。 f元素单质是在生产中用量很大

14、，试写出工业上制备 f元素单质的化学方程式 _。 c元素的单质用途 _（填一条）。 答案： (1)b (1分 ) w （ 2） 略 (1分 ) Mg (1分 ) bc. (1分 ) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O (2分 ) Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O (2分 ) (3) C Si P (1分 ) Na (1分 ) HCl 、 H2S 、 PH3、 SiH4(1分 ) (4)Al3+、 Mg2+、 Na+、 O2-、 N3-(1分 ) (5) SiO2 + 2C = 2CO + Si (2分 ) (6)氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性

15、质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境。 (1分 ) （ 8分）已知硫酸锰 (MnSO4)和过硫酸钾 (K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 _。 (2)此反应的还原剂是 _，它的氧化产物是 _。 (3) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫 酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 答案： (1) 2MnSO4 + 5K2SO2O8 + 8H2O=2MnO4 + 4K2SO4+8H2SO4 w_w (2) MnSO4 KMnO4 (3) Cl2

16、(14分 )下列关系图中， A是一种正盐， D的相对分子质量比 C的相对分子质量大 16， E是酸。当 X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系： 当 X 是强酸时， A、 B、 C、 D、 E 均含有同一元素：当 X 是强碱时， A、 B、 C、D、 E均含有另一种元素。回答下列问题： (1)A是 _， Y是 _， Z是 _。 (2)当 X 是强碱时， E是 -_，当 X 是强酸， E是 _。 (3)写出 A与 X反应的离子方程式： _； _。 答案：（ 1） A是 (NH4)2S （ 2分） Y是 O2 （ 2分） Z是 H2O（ 2分） （ 2） E是 HNO3 （ 2分） E是 H2S

17、O4（ 2分） （ 3） NH4+OH-=NH3 H2O 或 NH4+OH- NH3+H2O（ 2分） S2-+2H+=H2S（ 2分） (12分 )如图所示，已知： 甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。 在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比 l： 3组成 X和 Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比 1： 2反应，分别生成 Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： (1)甲是 _，乙是 _。 (2)写出 X、 Y的电子式 _、_。 (3)乙与丁反应生成 W的化学方程式是 _。 (4)甲与丙反应生成 X的化学方程式是 _。 (5)实验室制取

18、X的化学方程式是 _。 答案： (1) N2 (1分 ) O2 (1分 ) 点燃 (2) 略 (各 2分 )(3)O2 + 2Mg = 2MgO (2分 ) 高温高压 催化剂 （ 4） N2 + 3H2 = 2NH3(2分 ) 加热 （ 5） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + 2H2O (2分 ) 计算题 (6分 ) 9.6克 Cu与足量的稀硝酸完全反应 ,试求： 参加反应的硝酸的物质的量？ 被还原的硝酸的物质的量？ 标准状况下产生气体的体积？ 答案：（ 6分）（ 1） 0.4mol （ 2） 0.1 mol （ 3） 2.24L (10分 ) 将 KOH和 C

19、a（ OH） 2混合物 1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的 CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗 CO2-的体积为 224mL（标准状况，忽略 CO2溶于水情况。以下情况相同。）（ 1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为： _ （ 2）原混合物中 Ca（ OH） 2的质量为 _ g。 （ 3）沉淀恰好溶解时，消耗 CO2的体积为 _ mL （ 4）写出溶液中生成沉淀的质量 m（ g）与通入 CO2的体积 V（ mL）之间的函数表达式。 V的取值范围 m=f（ V） （ 5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量 m（ g）与通入 CO2的体积 V（ mL）的关系曲线。 答案：（ 1） CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H-2O（ 1分）（ 2） 0.74g（ 2分） （ 3） 896mL（ 2分） （ 4）（ 3分） V的取值范围 m=f（ V） 0V224 m=V/224 224V672 m=1 672V896 m=1-（ V-672） /224 （ 5）（ 2分）