09-10年郑州智林学校高一下学期阶段测试2化学卷.doc

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1、09-10年郑州智林学校高一下学期阶段测试 2化学卷 选择题 体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂 氯乙烷 (沸点为 12.27 )进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是 ( ) A乙烷跟氯气发生取代反应 B乙烯跟氯气发生加成反应 C乙烷跟氯化氢混合 D乙烯跟氯化氢发生加成反应 答案： B 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为 Zn+ Ag2O+H2O =Zn（ OH） 2+2Ag。据此判断氧化银是 ( ) A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 答案： B .X、 Y、 Z、 M是元素周期表中前 20号元素，其原子

2、序数依次增大，且 X、Y、 Z相邻。 X的核电荷数是 Y核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是 ( ) A 还原性： X的氢化物 Y的氢化物 Z的氢化物 B 简单离子的半径： M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子 C YX2、 、 M2Y都是含有极性键的极性分子 D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 答案： D 乙烯和乙醇的混合气体 VL，完全燃烧后生成 CO2和 H2O，消耗相同状态下的氧气 3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（ ） A 1： 1 B 2： 1 C 1： 2 D任意比 答案： D 已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需

3、要吸收 436kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量 由 H原子和 Cl原子形成 1 mol HCl分子时释放 431kJ的能量 下列叙述正确的是（ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应的 H 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应的 H -183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol氯化氢气体，反应的 H -183kJ/mol 答案： C 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 ( ) A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高

4、温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 D通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 答案： C 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a中加入少量硫酸铜，下图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系正确的是 ( )答案： D 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( ) A CH3CH3 B CH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 D C(CH3)4 答案： AD 下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径： Na Mg Al B.

5、热稳定性： HCl H2S PH3 C.酸性强弱： H2SiO4 H2CO3 H3PO4 D熔点： NaCl Na CO2 答案： AB 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 ( ) A食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素 C蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D油脂都不能使溴水褪色 答案： C 可逆反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是 ( ) A H2、 I2、 HI的浓度相等 B 1个 II 键断裂的同时，有 2个 HI 键断裂 C混合气体的质量不再改变 D混合气体密度恒定不变

6、答案： B 对于反应 A 3B 2C D来说，下列反应速率中最快的是 （ ） A v（ A） 0.3mol L-1 min-1 B v（ B） 0.6mol L-1 min-1 C v（ C） 0.5mol L-1 min-1 D v（ D） 0.001mol L-1 min-1 答案： A 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ） 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A B C D 答案： C 能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( ) A该烃分子里碳氢原子个数比为 1:2 B该烃能使酸性 KMnO4溶液褪色

7、C该烃完全燃烧生成的 CO2和 H2O的物质的量相等 D该烃容易与溴水发生加成反应，且 1mol该烃完全加成消耗 1mol溴单质 答案： D X、 Y、 Z是周期表中相邻的三种短周期元素， X和 Y同周期， Y和 Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、 Y、Z是 ( ) A Mg Al Si B Li Be Mg C N O S D P S O 答案： C 填空题 从石器、青铜器到铁器时代 ,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。 (1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后 ,主要取决于 (填选项序号

8、 ) A.金属的导电性强弱 - B.金属在地壳中的含量多少 c.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小 (2)早在西汉成书的淮南万毕术里 ,就有 曾青得铁则化为铜 的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。 根据上述反应设计成原电池 ,请在下面方框中画出原电池的装置图 ,标出正、负极和电解质溶液 ,并写负极电极反应式 答案： 如图所示，把试管小心地放入盛有（ 20 ）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加 5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题： （ 1）实验中观察到的现象是 镁片上有大量气泡产生； 镁片逐渐溶解； 。（ 2）产生上述现象的原因是 （

9、3）由实验推知， MgCl2溶液和氢气的总能量 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）镁片和盐酸的总能量。 答案：（ 1） 烧杯中液体放出气泡的速率加快 （ 2）产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，碳酸饮料中 CO2气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，帮烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快。 （ 3）小于 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 : 元素编号 元素性质或原子结构 A 有三个电子层，且 K、 M层电子数之和等于 L层电子数 B 最外层电子数是次外层电的 2倍 C 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是 +7价 (1)写出

10、A元素在周期表中的位置 (2)写出 C元素气态氢化物的电子式 (3)元素 D与元素 A相比 ,非金属性较强的是 D(用元素符号表示 ) ,下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号 )。 a.常温下 D的单质和 A的单质状态不同 b.D的氢化物比 A的氢化物稳定 c.一定条件下 D和 A的单质都能与钠反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 A、 B、 C、 D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (写化学式 )。 答案： 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 。 金刚石与 “足球烯 ”C60； D2

11、O与 T2O； 和 CH4和 CH3CH2CH3； 葡萄糖与果糖； 16O和 18O 答案： 计算题 （ 6分） .在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O，现有 NO和 NH3的混合物 1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g. (1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 . (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少 答案： (1) (2)0.3 molNO和 0.7mol NH3 0.8 molNO和 0.2mol NH3 在容积为 2L的密闭容器中进行如下反应 :A

12、(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时 A为 4 mol,B为 6 mol;5 min末时测得 C的物质的量为 3 mol,用 D表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol/(L min)。 计算 : (1)5 min末 A的物质的量浓度为 (2)前 5 min内用 B表示的化学反应速率 v(B)为 (3)化学方程式中 n值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 : v(A )=5 mol/( L min ) v( B )=6 mol/( L min ) v(C)=4.5 mol/( L min ) v(D )=8 mol/( L min ) 其中反应速率最快的是 (填编号 ) 答案： （ 6分） .将某温度下的 KNO3溶液 200g蒸发掉 10g水恢复到原温度，或向其中加入 10gKNO3固体均可使溶液达到饱和 .试计算： (1)该温度下 KNO3的溶解度 . (2)原未饱和溶液中溶质的质量分数 答案： (1)100g (2)47.5%